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(1)實驗一：將開關K與a連接，則乙電極上的反應式為___________________________________。

(2)實驗一結束后，該研究小組的同學決定在乙電極表面上鍍金屬鋅以防止鐵被腐蝕，這種金屬保護的原理名稱是______________________。

(3)實驗二：開關K與b連接，則甲為________極(填“正”“負”“陽”或“陰”)；

(4)對于實驗二，下列說法正確的是________(填字母編號)。

A．溶液中Na＋向甲極移動

B．從甲極處逸出的氣體能使濕潤的淀粉－KI試紙變藍

C．反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度

(5)當乙電極產生標準狀況下224 mL氣體，若剩余溶液體積為200 mL，則電解后所得溶液在常溫下的pH為________。

【題目】我國化學家侯德榜根據NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性質，運用CO2+NH3+H2O+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl的反應原理制備純堿．下面是在實驗室進行模擬實驗的生產流程示意圖：氣體A的飽和溶液A和食鹽的飽和溶液懸濁液晶體純堿，則下列敘述錯誤的是（ ）

A.A氣體是CO2，B氣體是NH3

B.第Ⅲ步得到的晶體是發酵粉的主要成分

C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒

D.第Ⅳ步操作的主要過程有溶解、蒸發、結晶

A.裝置乙中反應的化學方程式為NaNO2＋NH4ClN2↑＋NaCl＋2H2O

B.氣流由左向右的字母連接順序為c→a→b→d→e→g→f

C.實驗時，先點燃裝置乙中的酒精燈，反應一段時間后，再點燃裝置丙中的酒精噴燈進行反應

D.裝置甲中的濃硫酸和裝置丁中的堿石灰都是用于吸收水蒸氣，防止水蒸氣進入裝置丙中

【題目】N2與H2反應生成NH3的過程中能量變化曲線如圖所示。若在一個固定容積的密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，使反應N2＋3H22NH3達到平衡，測得反應放出熱量為Q1。

(1)該反應的熱化學方程式為__________________________。

(2)Q1________92 kJ(填“＞”“＜”或“＝”)。

(3)曲線a和曲線b中，加了催化劑的是________。

(4)上述反應達到平衡后，升高溫度H2的轉化率________(填“增大”“不變”或“減小”)。

(5)在溫度體積一定的條件下，若通入2 mol N2和6 mol H2反應后放出的熱量為Q2 kJ，則2Q1與Q2的關系為: Q2 ______2Q1(“>”、“=”或“<”)。

A.無法計算B.2.8gC.5.6gD.11.2g

【題目】下圖所示各物質是由1～20號元素中部分元素組成的單質或化合物，圖中部分反應條件未列出。已知D、L、M為氣體單質，C、E、H為氣體化合物，反應②、④、⑥是化工生產中的重要反應，反應⑤是實驗室制備氣體C的重要方法。

請回答下列問題：

（1）物質E的結構式為　__________。

（2）屬于化合反應，但不屬于氧化還原反應的是__________（用編號填空）。

（3）C、H的熔沸點比較：C___H（填““>”、“<”或“=”））原因是：________________。

（4）物質A由三種元素組成，1molA與水反應可生成1molB和2molC，A的化學式為

______________。

（5）在一定溫度下，有甲、乙兩容積相等的密閉容器。

I．向甲容器中通入3 mol M和4 mol L，反應達到平衡時，生成C的物質的量為a mol。此時，M的轉化率為__________。下列能提高反應物L的轉化率，但實際生產過程中并沒有采用的措施是_____________。

①降低合成塔溫度 ②適當增大壓強

③不斷分離出產物C ④加入合適催化劑

II．向乙中通入2 mol C，欲使反應達到平衡時，各物質的濃度與I中第一次平衡時相同，則起始時還需通入__________mol M和__________mol L。

III．若起始時，向乙中通入6mol M和8mol L，達到平衡時，生成C的物質的量為b mol，

則________(選填“>”、“<”或“=”）。

（1）下列推斷正確的是________。

a A、B、E不可能在同一主族

b A、B、C可能在同一周期

c C的最高價氧化物的水化物可能顯堿性

d C和D的單質可能生成離子化合物

（2）若A與D同主族，B屬非金屬元素，它的一種單質是電的良導體，C原子的最外層電子數比A與B的最外層電子數總和還多1。則①A與C元素按原子個數比1:1形成的化合物F的電子式為______；F屬于__________分子（填“極性”或“非極性”）

②由A、B、C、D四元素按原子個數比1:1:3:1形成的化合物為_________，它與A、C、D形成的化合物在水溶液中反應的離子方程式為_______;

③E在周期表中的位置 ______ C和E形成的化合物屬于_____晶體

④由A、B、C元素中的兩種或三種可以組成多種分子，其中含有18個電子的分子是____（填化學式）。

⑤B、C、E氫化物的沸點由高到低為__________,試說明原因 _____。

A.簡單離子半徑：Y＞X

B.非金屬性：Z＞X

C.化合物甲中每個原子都達到了8電子穩定結構

D.由 W、X、Y 三種元素形成的化合物的水溶液能與 Z 的單質反應

A.14g由C2H4和N2組成的混合氣體中所含質子總數一定為7.5NA

B.1molP4S3（）中所含P—S鍵的數目為9NA

C.1L0.1mol·L-1NaHSO3溶液中所含陽離子的總數大于0.1NA

D.11.2LCl2與足量乙烷在光照條件下反應產生HCl分子的總數為0.5NA

（1）化合物CA3的化學式是__________。

（2）寫出A和C化合生成CA3反應的平衡常數表達式_________。在一定條件下要使該反應平衡向右移動，可采取的措施有________。

A 縮小反應容器容積 B 增大反應容器容積

C 使用合適的催化劑 D 及時分離出生成物

（3）由四種元素中的三種元素組成的物質甲屬于鹽類，其水溶液呈酸性，請用離子方程式表示其呈酸性的原因__________，若用pH試紙測定0.1 mol/L的甲溶液的pH，實驗操作是__________

（4）乙和丙為含有上述四種元素的常見無機鹽，二者均既可與鹽酸又可與燒堿溶液反應。則乙和丙的化學式為乙：___________；丙__________。

（5）寫出乙溶液與硫酸氫鈉溶液反應的離子方程式_________。