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【題目】在一定溫度下、1L密閉容器中，3種氣體起始狀態和平衡狀態時的物質的量（n）如下表所示，下列有關說法正確的是
x | y | w | |
n(起始)／mol | 2 | l | 0 |
n(平衡)／mol | l | 0.5 | 1.5 |
A. 該溫度下，此反應的平衡常數表達式是
B. 升高溫度，若w的體積分數減小，則此反應ΔH>0
C. 增大壓強，正、逆反應速率均增大，平衡向正反應方向移動
D. 該溫度下，再向容器中通入3molw，達到平衡時，n(x)=2mol
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【題目】常溫下，用0.100molL-1的NH4SCN溶液滴定25.00mL0.100molL-1AgNO3溶液，以NH4Fe(SO4)212H2O為指示劑，測得溶液中pSCN=lgc(SCN-)、pAg=lgc(Ag+)隨加入NH4SCN溶液的體積變化如圖所示。已知：Ag++SCN-AgSCN↓，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5。下列說法錯誤的是（ ）
A.滴定至終點時溶液顏色變為紅色，且振蕩后不褪色
B.該溫度下AgSCN的溶度積常數Ksp=1.0×10-12
C.為防止指示劑失效，溶液應維持酸性
D.當加入15.00mLNH4SCN溶液時，溶液中c(SO42-)=0.14molL-1
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【題目】下列選項中，對于指定項目的數目前后相等的是 （ ）
A.電子數：17gOH—與1mol－OH
B.雙鍵數目：1mol
與4mol C2H4
C.分子數：常溫常壓下16g氧氣與4g氦氣
D.陰離子總數：72gCaO2與62g Na2O
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【題目】下列方程式書寫正確的是( )
A.NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32-
B.H2S的電離方程式：H2S＋H2O
H3O＋＋HS－
C.CO32-的水解方程式：CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－
D.HS－的水解方程式：HS－＋H2OS2－＋H3O＋
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【題目】已知：常阻下，Ksp.(ZnS)=1.6×10—24；pM=—lgc(M2+)(MI2+為Cu2+或Zn2+)。常溫下，向10 mL 0.10 mol/L CuCl2溶液中滴加0.10 mol/L Na2S溶液，滴加過程中pM與Na2S溶液體積(V)的關系如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.Ksp(CuS)的數量級為10-36
B.a點溶液中，c(Na+)=2[c(S2—)+c(HS—)+c(H2S)]
C.d點溶液中：c(Na+)>c(Cl—)>c(S2—)>c(H+)
D.相同條件下，若用等濃度等體積的ZnCl2溶液代替上述CuCl2溶液，則反應終點c向b方向移動
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【題目】往某溶液中通入過量Cl2無變化，再加入BaCl2溶液和稀鹽酸時，產生白色沉淀，該鹽可能是( )
A.NaClB.K2SO3C.AgNO3D.Na2CO3
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【題目】下圖是可逆反應 A + 2B
2C + 3D 的化學反應速率與化學平衡隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況，由此可推斷
A.若 A、B 是氣體，則 D 是液體或固體
B.A、B、C、D均為氣體
C.逆反應是放熱反應
D.達平衡后，v(A)正 = 2v(C)逆
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【題目】已知室溫時，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發生電離，下列敘述錯誤的是：
A. 該溶液的pH=4 B. 升高溫度，溶液的pH增大 C. 此酸的電離平衡常數約為1×10-7 D. 由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍
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【題目】茶多酚是一類目前尚不能人工合成的純天然、多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑的總稱。其中沒食子兒茶素（EGC）的結構如圖所示。關于EGC的下列敘述中正確的是
A.EGC是一種芳香烴
B.1molEGC與4molNaOH恰好完全反應
C.遇FeCl3溶液能不發生顯色反應
D.易發生氧化反應和取代反應，相對較難發生加成反應
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【題目】A、B、C 為中學常見單質，其中一種為金屬；通常情況下，A 為固體，B 為液體，C 為氣體。D、 E、F、G、H、X 均為化合物，其中 X 是一種無氧強酸、E 為黑色固體，H 在常溫下為液體。它們之間的 轉化關系如圖所示（其中某些反應條件和部分反應物已略去）。
（1）寫出化學式：A____________、D__________、E__________、X________。
（2） 在反應①～⑦中，不屬于氧化還原反應的是__________（填編號）。
（3） 反應⑥的離子方程式為__________。
（4）反應⑦的化學方程式為__________，該反應中每消耗 0.3molA，可轉移電子__________mol。
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