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【題目】已知反應3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)　ΔH＜0，圖中，a、b曲線分別表示在不同條件下，A與B反應時，D的體積分數隨時間t的變化情況。若想使曲線b(實線)變為曲線a(虛線)，可采用的措施是

①增大A的濃度　②升高溫度　③增大D濃度　④加入催化劑　⑤恒溫下，縮小反應容器體積　⑥加入稀有氣體，保持容器內壓強不變

A. ①②③ B. ④⑤ C. ③④⑤ D. ④⑤⑥

【題目】一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應：mA(g)＋nB(g)pCg)+qD(g)，當m、n、p、q為任意正整數時，下列狀態：①體系的壓強不再發生變化，②體系的密度不再發生變化，③各組分的物質的量濃度不再改變，④各組分的質量分數不再改變，⑤反應速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q，其中，能說明反應已達到平衡的是( )

A.只有③④B.②③④C.①②③④D.①②③④⑤

【題目】設為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是

A.的中含有的質子數與中子數均為

B.的的核內中子數為N，質量數為的核外電子數為

C.與混合氣體中含鍵的數目為

D.和的固體混合物中含有的陽離子數為

A.鋼鐵腐蝕時可能發生的負極反應：2H2O +O2 +4e-=4OH-

B.明礬水解的離子方程式：A13++3H2O Al(OH)3+3H+

C.氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合：OH-+HCO3-=H2O +CO32-

D.可表示氫氣燃燒的熱化學方程式：2H2 (g)+O2 (g)=2H2O (1)；△H= +571.6kJ／mol

【題目】設為阿伏加德羅常數的數值。下列說法正確的是

A.高溫下，與足量水蒸氣完全反應失去個電子

B.水解生成的膠粒數為

C.將通入水中，HC1O、、粒子數之和為

D.常溫常壓下，與足量反應轉移的電子數為

A. 等物質的量的Na2O和Na2O2中含有的陰離子數均為NA

B. 常溫常壓下14gCO和N2的混合氣體中含有的原子數為NA

C. 1L1mol/L的亞硫酸溶液中氫離子數小于2NA

D. 18g鋁溶于NaOH溶液或鹽酸轉移電子數均為2NA

【題目】某可逆反應aA＋bBcC在某溫度下的平衡常數為K(K≠1)，反應熱為ΔH。保持溫度不變，將方程式的書寫作如下改變，則ΔH和K數值的相應變化為(　　)

A.寫成2aA＋2bB2cC，ΔH值、K值均擴大了一倍

B.寫成2aA＋2bB2cC，ΔH值擴大了一倍，K值保持不變

C.寫成cCaA＋bB，ΔH值、K值變為原來的相反數

D.寫成cCaA＋bB，ΔH值變為原來的相反數，K值變為原來的倒數

（1）F元素在周期表中的位置__________，在以上元素最高價氧化物的水化物中，堿性最強的化合物的電子式是：__________。

（2）D、F的氣態氫化物，沸點較高的是___________（填分子式）。

（3）A單質與C單質在一定條件下可化合為Z，常溫下，向pH=a的Z的水溶液中加入等體積pH=b的X的水溶液，且a+b=14，充分作用后，溶液pH______7（填“＞”“＜”或“=”），原因是_________________________________________________。

A. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol

B. 2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol

C. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol

D. H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol

A. 鋁片與鹽酸反應Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑

B. 鋁粉溶于燒堿溶液2Al＋2OH－＋2H2O ===2＋3H2↑

C. 鋁片放入硫酸銅溶液Al＋Cu2＋=== Al3＋＋Cu

D. 鎂條放入氯化鋁溶液Mg＋Al3＋=== Mg2＋＋Al