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回答下列問題：

（1）第一種情況：用兩根玻璃棒分別蘸取 A、G的濃溶液并使它們接近時，有大量白煙生成；甲為焰色反應呈黃色的金屬單質； D 和 F 的溶液均呈堿性。則：①反應Ⅲ的化學方程式為__________________________。

②D與乙反應的離子方程式為_________________________________________

（2）第二種情況： 甲由兩種單質直接化合得到；B 為紅棕色固體； C為無色氣體，是形成酸雨的大氣污染物之一；D 的水溶液加入用硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。則：

①工業上，反應 I的化學方程式為______________________________________生產設備名稱為：__________

②D和乙反應的離子方程式為______________________________________________

③ 請簡述檢驗D溶液中陽離子的方法__________________________________。

④ 若A的相對分子質量為120，反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為完全轉化。現取m克含A及少量雜質的樣品，按上述過程充分反應后（雜質不參與反應），得到密度為ρg/cm3，溶質質量分數為a% 的G溶液n mL。則該樣品中A的質量分數＝_____________（列出計算式即可）。

【題目】設為阿伏加德羅常數的數值。下列說法正確的是

A.與足量的Mg充分反應，轉移的電子數為

B.時，的中含有的數目為

C.加熱充分分解，產物中含有的分子數目為

D.標準狀況下，由氦氣和氫氣組成的混合氣體中含有的原子總數為

A. 放電時K＋移向負極

B. 放電時電池負極的電極反應為H2－2e－===2H＋

C. 放電時電池正極的電極反應為NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－

D. 該電池充電時將碳電極與電源的正極相連

【題目】化工生產中含Cu2＋的廢水常用MnS(s)作沉淀劑，其反應原理為Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列有關該反應的推理不正確的是

A.MnS的溶解度比CuS的溶解度大

B.該反應達到平衡時，c(Cu2＋)＝c(Mn2＋)

C.向上述平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2＋)變大

D.該反應平衡常數K＝

（1）A為氯氣發生裝置，寫出反應的化學方程式_____________________.

（2）實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈.Cl2通入C瓶后進入D，D裝置內盛有碳粉，發生氧化還原反應，生成CO2和HCl(氣)，試寫出D裝置中反應的化學方程式_______________.裝置C的作用是________________.

（3）E處石蕊試液的現象是_____________，其原因是________________.

（4）若將E處溶液改為澄清石灰水，反應過程的現象是___________.

A．有白色沉淀生成 B．無白色沉淀生成

C．先生成白色沉淀，然后沉淀消失

（5）D處反應完畢后，關閉旋塞K，移去酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產生，此時B中的現象是________________________________________.B的作用是___________________________________________.

【題目】已知是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.的乙醇溶液中，含鍵的數目為

B.標準狀況下，乙炔和苯的混合物中含鍵數目為

C.溶液中含數目為

D.某溫度下，的溶液中，水電離出的總數為

（1）合成甲醇的反應為：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）；下圖表示某次合成實驗過程中甲醇的體積分數φ（CH3OH）與反應溫度的關系曲線，則該反應的△H__________0。（填“＞、＜或＝”下同）

（2）在某溫度下，向一個容積不變的密閉容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2，達到平衡時CO的轉化率為90%，此時容器內的壓強為開始時的__________倍。

（3）利用甲醇燃料電池設計如圖所示的裝置：

①則該裝置中b為____________極，寫出裝置中電解池內發生反應的離子方程式_______________________。

②當鋅片的質量變化為12．8 g時，a極上消耗的O2 在標準狀況下的體積為___________L。

（4）低碳經濟是以低能耗、低污染、低排放為基礎的經濟模式，其中一種技術是將CO2轉化成有機物實現碳循環。如：

2CO2（g）＋2H2O（l）= C2H4（g）＋3O2（g） ΔH＝+1411．0 kJ/mol

2CO2（g）＋3H2O（l）= C2H5OH（1）＋3O2（g） ΔH＝+1366．8 kJ/mol

則由乙烯水化制乙醇反應的熱化學方程式____________________________________。

A.碳酸鈣溶于過量的乙酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

B.氟氣與水反應：F2+H2O=H++F-+HFO

C.溴化亞鐵溶液中通人少量氯氣：2Fe2++C12=2Fe3++2Cl-

D.向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

【題目】設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）

A.標準狀況下，苯中含有個苯分子

B.標準狀況下，分別與足量的鐵和銅充分反應，轉移的電子總數之比為

C.溶液中，陽離子和陰離子的數目之比為

D.中含有的共價鍵數為

【題目】設為阿伏加德羅常數的值。下列說法不正確的是

A.和于密閉容器中充分反應后，其分子總數為

B.標準狀況下，某氣體含有的分子數為Y，則該氣體的體積為

C.常溫下，質量分數為的乙炔的苯溶液中，含有碳原子的數目為

D.氫氧燃料電池正極消耗氣體時，負極消耗的氣體分子數為