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(1) 烴B的相對分子質量為104，分子中氫的質量分數為7.69%，且反應①為加成反應，則X含有的官能團的名稱是_______________，物質B的名稱為_______________。

(2) 反應③的反應類型為_______________。

(3) C的結構簡式為_________________________。

(4) 寫出D→E反應的化學方程式_____________________________________________。

(5) 化合物I有多種同分異構體，同時滿足下列條件的結構有_________種。

①能發生水解反應和銀鏡反應；

②能與FeCl3發生顯色反應；

③苯環上有四個取代基，且苯環上一鹵代物只有一種。

其中某種同分異構體進行水解反應時，1mol該物質消耗3molNaOH，該同分異構體的結構簡式為____________________。（寫出一種即可）

A. 常溫常壓下，124 g P4中所含P-P鍵數目為4NA

B. 標準狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數目為2NA

C. 1mol FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數為2NA

D. 13g由C和組成的碳單質中所含質子數一定為6NA

A.pH＝12的NaOH溶液與等體積pH＝2的醋酸溶液混合后：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

B.將100 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液逐滴滴加到100 mL 0.1 mol·L－1鹽酸中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(HCO3－)>c(CO32－)

C.0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(SO42－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(Fe2＋)

D.0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：c(H＋)＋2c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO32－)

A.常溫下，10 mL pH＝1的醋酸溶液中含有的氫離子數為0.001NA

B.合成氨反應中，1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數為2NA

C.用堿性鋅錳干電池作電源電解飽和食鹽水，當消耗MnO2 8.7g時，可制得標況下氯氣2.24L(不考慮氯氣的溶解；電池工作時MnO2轉化為MnOOH)

D.常溫常壓下，18.4 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子總數為0.8NA

【題目】被稱之為“軟電池”的紙質電池，其電池總反應為Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO(OH)。下列說法正確的是( )

A．該電池的正極為鋅

B．該電池反應中二氧化錳起催化劑作用

C．當65 g Zn完全溶解時，流經電極的電子為1mol

D．電池正極反應式為2MnO2+2e-+2H2O2MnO(OH)+2OH-

【題目】設表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.標準狀況下，將通入足量水中，生成的分子數為

B.鐵與稀硝酸反應生成的氣體產物僅有，轉移的電子數一定為

C.15g乙烷與1mol氯氣充分反應，所得有機物中含有的氯原子數為

D.中含有的質子數和中子數均為

（1）儀器a的名稱為____________________。

（2）A裝置內X是___________________溶液（填化學式），B 裝置內發生反應的化學方程式為____________________________。

（3）組裝好儀器后，檢查裝置的氣密性，接下來進行的操作是：打開K1、K2，關閉K3，通空氣一段時間，關閉K1、K2，打開K3，打開儀器a活塞，滴入氨基磺酸溶液，待B裝置中無氣泡產生，關閉儀器a活塞。再次打開K1通空氣一段時間，第二次通入空氣目的是___________________________。干燥管Ⅱ的作用_________________________。

（4）取某補鈣劑樣品m克進行測定，測得干燥管Ⅰ在實驗前后重量分別為m1克和m2克，則樣品中鈣的質量分數為____________________________。

【題目】已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH、Cl－四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序可能有如下四種關系：

①c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)

②c(NH4+)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H＋)

③c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

④c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4+)＞c(OH－)

填寫下列空白：

(1)若溶液中只溶有一種溶質，則上述四種離子濃度的大小順序為______(填序號)。

(2)若四種離子的關系符合②，則溶質為________________________。

(3)將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數，則下面圖像正確的是______(填圖像符號)。

(4) 若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)_____________ c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

已知:①2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) ΔH= -akJ/mol

②N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH= +bkJ/mol

③2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH= -ckJ/mol

回答下列問題:

（1）CO的燃燒熱為____________________。

（2）CO將NO2還原為單質的熱化學方程式為_____________________________。

（3）為了模擬反應2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)在催化轉化器內的工作情況，控制一定條件，讓反應在恒容密閉容器中進行，用傳感器測得不同時間NO和CO的濃度如下表:

①前2s內的平均反應速率V(N2)=_________________________________。

②能說明上述反應達到平衡狀態的是_______________。

A．2n(CO2)=n(N2)

B．混合氣體的平均相對分子質量不變

C．氣體密度不變

D．容器內氣體壓強不變

③當NO與CO濃度相等時，體系中NO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。

則NO的平衡轉化率隨溫度升高而減小的原因是______________________________

圖中壓強(P1、P2、P3)的大小順序為_____________________。

A. 將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH=7時，c(SO42-)＞c(NH4+)

B. 兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2

C. pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

D. 向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大