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（1）取冰醋酸配制250 mL 0.4 mol·L－1的醋酸溶液，用0.4 mol·L－1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定。回答下列問題：

①將一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如右圖所示。則稀釋過程中溶液的pH由大到小的順序______（填字母）。

②配制250 mL 0.4 mol·L－1 醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和____________。

③為標定該醋酸溶液的準確濃度，用0.2000 mol·L－1的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

該醋酸溶液的準確濃度為_____________（保留小數點后四位），上述標定過程中，造成測定結果偏高的原因可能是_______________（多選、錯選不得分）。

a．未用標準液潤洗堿式滴定管

b．滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

c．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗

d．滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

（2）該小組同學探究濃度對醋酸電離程度的影響時，用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，其結果如下：

①根據表中數據，可以得出醋酸是弱電解質的結論，你認為得出此結論的依據是______________________________________________________________。

②簡述用pH試紙測 0.1mol·L－1 醋酸溶液pH的方法___________。

③利用水解理論設計實驗證明醋酸的酸性比碳酸的強：______________________。

（1）電動汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀態銅的鉛板和另一組結構相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用H2SO4作電解液。放電時總反應為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O

① 寫出放電時負極的電極反應式：______________________________；

② 鉛蓄電池放電時，溶液的pH將_________（填增大、減小或不變）。當外電路上有0.5mol電子通過時，溶液中消耗H2SO4的物質的量為___________。

③ 放電完后，對該電池進行充電，在連接電源的負極一端生成________。(填“Pb”或“PbO2”)

（2）下圖是某宇宙飛船中使用的氫氧燃料電池。其導電介質為KOH，總反應為：2H2 + O2=2H2O。

① 則負極通入的是_______，(填“H2”或“O2”)負極電極反應式為：_______________________，正極電極反應式為：______________________。

②如把導電介質改為稀H2SO4，則電極反應式為：負極__________________，正極______________。

【題目】3－己烯醇乳酸酯（ ）常被用于具有花香的日化香精中和具有果香的食品香精中，并為整個配方帶來柔和青果香的效果，下列對其說法不正確的是（ ）

A.該物質難溶于水

B.該物質可以發生酯化反應和水解反應

C.1 mol該物質最多可與1 mol Na發生反應

D.該物質既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色 ，且褪色原理相同

實驗過程所提供的藥品有：濃鹽酸、濃H2SO4、MnO2、KMnO4(H+)、飽和NaHCO3溶液、堿石灰、硫磺、NaOH溶液、冰水、飽和食鹽水。

回答下列問題：

（1）利用所提供的設備和藥品，寫出制備Cl2的離子方程式：________________

（2）在該實驗過程中兩次用到儀器B，第一次裝置B中的藥品是____________，第二次裝置B的作用是____________________________________________________。

（3）能否省略裝置C________（填“能”或“否”），原因是_________________________________。

（4）實驗開始后，當_______________________________________________，（填現象）點燃D處的酒精燈。

（5）某學生利用裝置A制備一定量的Cl2，他收集到的Cl2的體積總比預期的要多，他經過認真分析后，認為應對裝置A略作改進，你認為怎樣改進：_____________________

A. 若直流電源為鉛蓄電池，則b極為Pb

B. 陽極反應式為ClO2+e-=ClO2-

C. 交換膜左測NaOH的物質的量不變，氣體X為Cl2

D. 制備18.1gNaClO2時理論上有0.2molNa+由交換膜左側向右側遷移

A.原溶液中一定含有的陰離子是OH-、SiO32-、AlO2-、CO32-

B.反應最后形成的溶液中的溶質為NaCl

C.原溶液中一定含有Na2SO4

D.原溶液中含有CO32-與AlO2-的物質的量之比為1：1

【題目】最近中美研究人員發明了一種可快速充放電的鋁離子電池，該電池電解質為離子液體，放電時有關離子轉化如圖所示．下列說法正確的是

A.放電時，負極發生：

B.放電時，電路中每流過3mol電子，正極減少27g

C.充電時，泡沫石墨極與外電源的負極相連

D.充電時，陰極發生：

（1）上述提及的氣體分子中，電子數相等的兩種氣體是_____________（寫化學式）。

（2）CO可以用于生產甲醇，甲醇是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應用前景。工業生產甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=-90.8kJ/mol

己知：2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H=-483.6kJ`mol-1

①H2的燃燒熱為___________________ kJ/mol。

②CH3OH(g)+O2(g)CO(g) +2H2O(g)的反應熱△H=___________________。

③若在恒溫恒容的容器內進行反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),則可用來判斷該反應達到平衡狀態的標志有______________________。（填字母）

A.CO百分含量保持不變 B.容器中H2濃度與CO濃度相等

C.容器中混合氣體的密度保持不變 D.CO的生成速率與CH3OH的生成速率相等

（3）高爐煤氣中N2的含量較高，利用CO前需要對CO 進行富集，實現CO和N2的分離。工業上常采用醋酸亞銅氨溶液來吸收CO，該反應的熱化學方程式為 CH3COOCu(NH3)2(aq)+CO(g)CH3COOCu(NH3)2·CO(aq) △H＜0。吸收CO后的溶液經過適當處理可恢復為醋酸亞銅氨溶液，從而實現CO與吸收液的分離，分離過程可采取的措施有______________（寫出一種即可）。

（1）為盡量少引入雜質,試劑①應選用__________ (填標號)。

A．HCl溶液 B．H2SO4 溶液 C．氨水 D．NaOH溶液

（2）沉淀B的化學式為______________；將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是_________________________________ (用離子方程式表示)。

（3）科學研究證明NaAlO2 在水溶液中實際上是Na[Al(OH)4](四羥基合鋁酸鈉)，易拉罐溶解過程中主要反應的化學方程式為_______________________________________。

（4）常溫下，等pH的NaAlO2 和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c(OH-)前者為后者

的108倍，則兩種溶液的pH=__________。

A. 常溫下，pH均為9的CH3COONa和NaOH溶液中，水的電離程度不相同

B. 反應NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室溫下可自發進行，則該反應的ΔH＞0

C. 向濃度均為0.1 molL-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出現藍色沉淀，說明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]

D. 向盛有KI3溶液(I3-I2＋I-)的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大