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A.C5H12有2種同分異構體

B.分子式為C4H10O且與金屬鈉反應的有機物有4種

C.甲苯的一氯取代物只有3種

D.C8H10中屬于芳香烴的同分異構體只有三種

已知：ⅰ.；

ⅱ.。

（1）W中的含氧官能團有醚鍵和__________，的反應類型為_____________。

（2）D的名稱為__________________。

（3）步驟⑥反應的化學方程式為_________________________________________________。

（4）試劑X的結構簡式為_______________________。

（5）同時滿足下列條件，E的同分異構體有__________種。（不考慮立體異構）

ⅰ.能與溶液發生顯色反應；

ⅱ.能發生水解反應和銀鏡反應；

ⅲ.苯環上只有兩個取代基。

其中核磁共振氫譜峰面積比為1∶1∶2∶2∶6的分子的結構簡式為_______________。

（6）根據以上信息，寫出以為原料制取的合成路線圖：_____________________________（無機試劑一定要選銀氨溶液，其他無機試劑任選）

A.在0.1mol/LNa2CO3溶液中：Al3+、NH4+、SO42-、NO3-一定能大量共存

B.常溫下，=0.1mol/L的溶液中，下列離子一定能大量共存：K+、Cl-、Fe2+、NO3-

C.清洗鍋爐時先用純堿溶液浸泡的主要原因：CaSO4(s)+CO32-(aq)SO42-(aq)+CaCO3(s)

D.向Al2(SO4)3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：Ba2++SO42-+Al3++3OH-=BaSO4↓+Al(OH)3↓

同學甲用下圖所示裝置制備氨氣。

已知：加熱和飽和溶液可以制取。

(1)、D、G處的酒精燈最先點燃的是 ___________填字母。

(2)寫出B中制取的反應的離子方程式：__________。

(3)圖示裝置從左到右正確連接順序：________________。

同學乙用下圖所示裝置夾持裝置已省略制備氨氣，并與CuO反應測定氨氣的組成。

(1)同學乙在相同條件下，選擇不同固體試劑制取氨氣，實驗數據如下：

分析表中數據，你認為哪種方案制取氨氣的效果最好？________填序號，該方案制取氨氣效果好的可能原因是_______________。

(2)裝置D的作用是______________________________________。

(3)實驗結束后，若測得干燥管C增重，裝置E中氣體的體積為已折算為標準狀況，則氨分子中氮、氫的原子個數比為___________用含m、V的代數式表示；若測量時，發現E裝置中液面左低右高，則測得的比值___________填“偏大”“偏小”或“不變”。

I.用CrO3作催化劑，CO2重整乙烷(C2H6)制乙烯(C2H4)的反應過程如下:

①C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) ΔH1；

②3H2(g)+2CrO3(s) =3H2O(g)+Cr2O3(s) ΔH2；

③Cr2O3(s)+3CO2(g)=3CO(g)+2CrO3(s) ΔH3；

(1)反應C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)的反應熱ΔH=____________ (用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代數式表示)。

(2)向2L的恒容密閉容器中充入0.1molC2H6(g)和0.1molCO2(g)，發生(1)中反應，C2H6(g)的平衡轉化率[a(C2H6)]與溫度(T)的關系如圖所示。

①在相應溫度下，A點的反應速v(正)____v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。

②若不考慮副反應的發生，為提高α(C2H6)，除了將生成物及時從體系中分離出來外，還可采取的措施有___________(任寫一種)。

Ⅱ.在體積為2L的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。其化學平衡常數K和溫度T的關系如下表所示。

(3)該反應為_________反應(填“吸熱”、“放熱”)，原因為_________________。

(4)830℃下，若向容器中分別加入2molH2和2molCO2，10s后達到平衡，則這段時間內v(H2)=________，轉化率α(CO2)=___________。

（1）FeCl3溶液可用做凈水劑，其凈水原理為（用離子方程式表示）：______________________。

（2）某酸性MgCl2溶液中含有少量FeCl3，為得到純凈的MgCl2溶液，可加入___________調節溶液的pH=4，使溶液中的Fe3+變為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3+)=_________________。

（3）由FeCl3·6H2O晶體得到純的無水FeCl3的合理方法是：______________________________。

（4）草酸亞鐵是制備高純度活性鐵粉的原料，其樣品純度測定步驟如下：準確稱取草酸亞鐵（FeC2O4）樣品wg，將其研成粉末后溶于適量的稀硫酸中（假設雜質不反應）配成250omL溶液。準確量取20mL該溶液于錐形瓶中，用cmol/L的K2Cr2O7酸性溶液（用稀硫酸酸化）滴定至終點，消耗滴定液VmL（還原產物為Cr3+，氧化產物為Fe3+和CO2）。

①滴定時反應的離子方程式為____________________________________。

②該草酸亞鐵樣品的純度為___________________________。

【題目】一定溫度下，向2L密閉容器中充入5molN2和7molH2。發生反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。請問答:

(1)該反應的平衡常數表達式為___________

(2)一定溫度下，不能說明上述反應已達到平衡的是____________(填選項字母)。

a.NH3的生成速率和NH3的分解速率相等

b.單位時間內消耗amolN2同時生成2amolNH3

c.容器內的壓強不再變化

d.容器內的密度不再變化

e.容器內H2的體積分數不再變化

(3)當該反應達到平衡時，測得c(N2)=2.0mol/L，則該溫度下反應的平衡常數K=_____。

(4)若在上述平衡條件下保持溫度不變，將容器擴大到原來的兩倍，再次達到平衡時N2(g)的轉化率_______(填“增大”、“減小”或“不變")，c(NH3)____0.5mol/L (填“>”、“<”或“=”)。

【題目】工業上有一種用CO2生產甲醇燃料的方法：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ/mol。某實驗中將6 mol CO2和8 mol H2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如圖曲線 (甲)所示。請完成下列問題：

(1)a點正反應速率________逆反應速率(填“>”、“<”或“＝”)。

(2)若僅改變某一實驗條件再進行一次實驗，測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線(乙)所示，曲線(乙)對應改變的實驗條件可以是________(填序號)。

a.加催化劑 b.增大壓強 c.升高溫度 d.增大H2濃度

【題目】在水溶液中橙紅色的Cr2O72—與黃色的CrO42—有下列平衡關系：Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H＋現將一定量的K2Cr2O7溶于水配成稀溶液，溶液呈橙色。

(1)向上述溶液中加入濃硫酸溶液，溶液呈_________色，因為_____________。

(2)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4為黃色沉淀)，則平衡向__________方向移動(正或逆)，溶液顏色將__________(加深或變淺)。

A.b 極與電源的正極相連

B.產物丙為NaOH 溶液

C.離子交換膜d 為陰離了交換膜(允許陰離子通過)

D.a 電極反應式為2H2O-4e-=4H++O2↑