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【題目】羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡：CO（g）+H2S（g） COS（g）+H2（g） K=0.1，反應前CO物質的量為10mol，平衡后CO物質的量為8mol。下列說法正確的是

A.CO的平衡轉化率為20%B.升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應是吸熱反應

C.反應前H2S物質的量為8molD.通入CO后，正反應速率逐漸增大

【題目】三氯氫硅（SiHCl3）是制備硅烷、多晶硅的重要原料，在催化劑作用下可發生反應：2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，在50 ℃和70 ℃時SiHCl3的轉化率隨時間變化的結果如圖所示。下列敘述正確的是

A.正反應方向為放熱反應

B.反應速率大小：va ＜vb

C.70 ℃時，平衡常數K =

D.增大壓強，可以提高SiHCl3的平衡轉化率，縮短達平衡的時間

【題目】在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)中，當m、n、p、q為任意正整數時，達到平衡的標志是

A.氣體分子的平均摩爾質量不再發生變化時B.各組分的物質的量濃度不再改變

C.A與C的質量分數相等D.反應速率vA∶vB∶vC∶vD=m∶n∶p∶q

已知：Ⅰ.；

Ⅱ.R-CNR-COOH。

回答下列問題：

（1）B中含氧官能團的名稱為___。

（2）F的分子式為C13H13OCl，則F的結構簡式為___。

（3）②⑤的反應類型分別為___、___。

（4）反應①的化學方程式為___。

（5）碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳，寫出化合物H與足量H2發生加成反應的產物的結構簡式___，并用星號(*)標出其中的手性碳：

（6）Q與C互為同分異構體，Q遇FeCl3溶液發生顯色反應，且苯環上連有兩個取代基，1molQ與足量NaHCO3溶液反應最多產生1molCO2，則Q的同分異構體有___種（不含立體異構）其中核磁共振氫譜有6組吸收峰的結構簡式為___(任寫一種)。

（7）參照上述合成路線和信息，設計以苯乙醛為原料(其它試劑任選)，制備的合成路線：___。

注：“還原”時由于Ag+直接與N2H4H2O反應過于激烈，所以采用加入氨水，使Ag+與氨形成[Ag(NH3)2]+，降低Ag+的濃度，從而相應降低Ag+的氧化能力，使反應能夠平穩進行。

回答下列問題：

（1）“溶銀”時產生的氣體是___(填化學式）。

（2）N2H4H2O(水合肼）為無色透明的油狀發煙液體，具有強還原性，實驗室制備原理為NaClO+2NH3=N2H4H2O+NaCl，可能用到的實驗裝置如圖所示：

①本實驗中用不到的裝置是___。(填字母），試劑x是___(填化學式，任寫一種）。

②加入NaClO溶液時要慢慢滴加，目的是___。

③按氣流從左到右的方向，整套裝置的連接順序為___(填儀器接口小寫字母）。

（3）AgNO3見光或受熱易分解。將上述流程中AgNO3溶液蒸發濃縮可獲得AgNO3固體，實驗裝置如圖所示：

①使用真空泵的目的是___。

②測定AgNO3固體的純度(雜質不參與反應）稱取2.00g制備的AgNO3固體，加水溶解，定容到100mL；準確量取25.00mL溶液，酸化后滴入幾滴NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑，再用0.1000molL-1NH4SCN標準溶液滴定，消耗NH4SCN標準溶液的平均體積為29.00mL，則固體中AgNO3的質量分數為___。

A.根據表中數據可知，相同濃度CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各種離子濃度的大小關系是：c(Na+)＞c(ClO﹣)＞c(CH3COO﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)

B.根據表中數據可知，次氯酸鈉溶液中通入少量CO2的離子方程式為：2ClO﹣+CO2+H2O=CO32﹣+2HClO

C.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小

D.室溫下，將碳酸鈉溶液加熱至70℃，溶液的中的OH—數目增多

A.裝置II中逸出的氣體通入高錳酸鉀溶液，發生加成反應

B.石蠟油分解生成的氣體中只有烯烴

C.十八烷完全分解為乙烷和最多乙烯時，二者物質的量之比為1:8

D.裝置I中硫酸鋁和碎瓷片都是催化劑

A.同溫度下，CH3COONH4溶液顯中性，所以CH3COONH4不水解。

B.在室溫下稀釋兩種酸時pH變化如圖，其中HX為弱酸，且a點與b點的數值相同

C.25℃時，等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅充分反應后，HA與Zn反應生成的氫氣更多，HA是弱酸

D.若常溫下，pH＝3的HA溶液中水電離出的c(H＋)為10－11mol·L－1，則能證明HA為弱酸。

已知：Ⅰ.CHCH(g)+H2(g)→CH2=CH2(g) ΔH1 K1(400K)=4.2×1022

Ⅱ.CHCH(g)+2H2(g)→CH3CH3(g) ΔH2=-311.4kJ·mol-1 K2(400K)=1.4×1038

回答下列問題：

（1）已知幾種化學鍵的鍵能如下表所示：

△H1=___kJmol-1。

（2）400K時，在密閉容器中將等物質的量的CH2=CH2(g)和H2(g)混合，采用適當的催化劑進行反應，生成CH3CH3(g)，達到平衡時測得=1016，則平衡時c(H2)=___molL-1。

（3）據前人研究發現乙炔在PV團簇表面催化加氫反應的部分歷程如圖1所示，其中吸附在PV表面上的物種用*標注。

推測乙烯在PV表面上的吸附為___(填“放熱”或“吸熱”）過程。圖1歷程中最大能金（活化能）E正=___kJ·mol-1，該步驟的化學方程式為___。

（4）T1℃時，將體積比為1：2的CH≡CH(g)和H2(g)充入剛性密閉容器中，加入催化劑發生反應Ⅱ，起始體系總壓強為P0 kPa，實驗測得H2的分壓（p)與反應時間（t）的關系如圖2所示。

①T1℃時，0～4min內，平均反應速率v(HC≡CH)=___kPamin-1(用含p0、p1的代數式表示，下同）。

②T1℃時，該反應的化學平衡常數Kp=___kPa-2(Kp為以分壓表示的平衡常數，分壓=總壓×物質的量分數）。

③T1℃時，0～2min內p(H2)的減小量___(填“＞”“＜”或“=”）2～4min內p(H2)的減小量，理由為___。

A. R的單體之一的分子式為C9H12O2

B. R可通過加聚和縮聚反應合成，R完全水解后生成2種產物

C. R是一種有特殊香味，難溶于水的物質

D. 堿性條件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物質 的量為n（m+1）mol