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已知：pH＞3.3后溶液不存在Fe3+，pH＞5.0后溶液不存在Al3+，pH＞8后Mn2+開始沉淀。

（1）保持其他條件不變，在不同溫度下對含軟錳礦粉進行酸浸，錳浸出率隨時間變化如圖。酸浸的最佳溫度與時間分別為________℃、______min。

（2）“酸浸”時，會將Fe2+氧化至Fe3+，所發生的反應離子方程式為__________。

（3）酸浸時要加入硫酸，硫酸濃度不能過大或者過小。當硫酸濃度過小時，酸浸會有紅褐色殘渣出現，原因是_____________________________。

（4）MnSO4在水中的溶解度與溫度關系如圖。由MnCO3獲得較純凈的MnSO4H2O晶體的方法是：將MnCO3溶于_________，控制溫度為_________以上結晶，得到MnSO4H2O晶體，洗滌、烘干。

A.曲線I表示MnS的沉淀溶解平衡曲線

B.升高溫度，曲線Ⅱ上的c點可沿虛線平移至d點

C.常溫下，反應MnS(s)+Fe2+(aq)FeS(s)+Mn2+(aq)的平衡常數K≈4×104

D.向b點溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成由b點沿工線向a點方向移動

【題目】甲基丙烯酸甲酯是合成有機玻璃的單體，其合成方法之一如下：CH3OC≡CH+CH3OH+ACH2=C(CH3)COOCH3，下列說法正確的是（ ）

A.已知該反應的原子利用率為100%，則A為CO2

B.CH3OH和甘油互為同系物

C.CH3C≡CH與丙烯的性質相似，則該物質可以發生加成、氧化反應

D.能與NaHCO3反應的CH2=C(CH3)COOCH3的同分異構體有9種

A.0～10min內，平均反應速率v(SO2)=0.084mol·L-1·min-1

B.30min后，改變的條件只能是增大O2的通入量

C.若容器絕熱，則20min時，＞

D.化學平衡常數：30min<40min

A.放電時，H+經過循環泵向Pb電極移動

B.放電時，正極反應式為PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O

C.充電時，陰極反應式為2H++2e-=H2↑

D.該電解液可用稀H2SO4替代，放電效果相同

②2CO(g) + O2(g)＝2CO2(g) H＝－566 kJmol－1

③TiO2(s) + 2Cl2(g)＝TiCl4(s) + O2(g) H＝+141 kJmol－1

則TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s)＝TiCl4(s) + 2CO(g)的H＝_________________。

（2）氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq) + Cl－(aq)。25℃時，氯化銀的Ksp=1.8×10-10，現將足量的氯化銀加入到0.1 molL－1氯化鋁溶液中，銀離子濃度最大可達到_____________molL－1。

（3）20 ℃時，0.1 molL－1 NH4Al(SO4)2溶液的pH＝3，則：2c(SO42－)－c(NH4+)－3c(Al3+)≈______________molL－1（填數值）。

【題目】肉桂酸（）主要用于香精香料、食品添加劑、有機合成等方面，它的合成原理為+CH3COOH

主要試劑及其物理性質：

試劑用量：

實驗儀器如下：

請回答下列問題：

（1）實驗準備階段：在組裝實驗儀器前要確保反應回流裝置徹底干燥，其原因是：_______。

（2）將3.0 mL苯甲醛、5.5 mL乙酸酐和4.00 g無水碳酸鉀依次加人250 mL三頸燒瓶中搖勻，燒瓶底部有白色顆粒狀固體生成，上部液體無色透明，反應劇烈，有白煙冒出。搭建好回流裝置后，開始加熱回流。加熱回流時控制反應呈微沸狀態，加熱溫度不能太高的原因：_____。

（3）實驗結束后，向三頸燒瓶中加人40 mL 10%的氫氧化鈉溶液和20 mL的水，可觀察到母液體系分為油相和水相。將裝置改為水蒸氣蒸餾裝置，開始加熱蒸餾，使油相中的苯甲醛隨水蒸氣離開母液，開始收集。加人NaOH的作用是：__________。B裝置中的長玻璃導管的作用是：_______。水蒸氣蒸餾裝置中需要加熱的儀器有____（填裝置序號）。

（4）對蒸氣發生器進行加熱，待蒸氣穩定后再通人燒瓶中的液面下，開始蒸氣蒸餾，待檢測餾出物中無油滴后停止蒸餾。加人1.0 g活性炭脫色，熱過濾。活性炭脫色的原理是______。

（5）加入25 mL的濃鹽酸，冰水浴，燒杯中有白色顆粒出現。抽濾（用冰水洗滌），烘箱干燥，稱量。稱重得m=0.35 g。則該反應的產率約為_____（結果精確至0.1% ）。

（1）基態Fe原子的價電子軌道表示式（電子排布圖）為____，O2-核外電子有___種運動狀態。

（2）鋰的紫紅色焰色是一種_______光譜，LiFePO4中陰離子VSEPR模型名稱為______，中心原子的雜化軌道類型為____。

（3）一般情況下，同種物質固態時密度比液態大，但普通冰的密度比水小，原因是____________；H2O2難溶于CS2，簡要說明理由：____________________。

（4）Li2O是離子晶體，其晶體能可通過如圖甲的Born - Haber循環計算得到。可知，Li2O晶格能為____kJ/mol。

（5）磷化鈦熔點高、硬度大，其晶胞如圖乙所示。

①磷化鈦晶體中Ti原子周圍最鄰近的Ti數目為____；設晶體中Ti原子與最鄰近的P原子之間的距離為r，則Ti原子與跟它次鄰近的P原子之間的距離為_______。

②設磷化鈦晶體中Ti、P原子半徑分別為a pm、b pm，它們在晶體中緊密接觸，則該晶胞中原子的空間利用率為_____ （用a、b表示）。

①2CaSO4(s)=2CaO(s)+2SO2(g)+O2(g) ΔH1=akJ·mol-1

②CaSO4(s)+H2(g)=CaO(s)+H2O(l)+SO2(g) ΔH2=bkJ·mol-1

③CaSO4(s)+4H2(g)=CaS(s)+4H2O(l) ΔH3=ckJ·mol-1

④3CaSO4(s)+CaS(s)=4CaO(s)+4SO2(g) ΔH4=dkJ·mol-1

下列說法正確的是（ ）

A.反應①中a<0

B.反應③在常溫下能自發進行，說明c>0

C.c=4b-d

D.反應H2(g)+O2(g)=H2O(l)的△H=(2b-a)kJmol-1

【題目】在一定溫度下，將4.0 mol SO2與2.0 mol O2的混合氣體充入容積為2.0 L的密閉容器中發生反應：2SO2 + O22SO3，經過2.0 min達到平衡狀態，SO2的平衡轉化率為90.0%。

（1）0~2 min內O2的平均反應速率v(O2)＝_______________。

（2）該溫度下此反應的化學平衡常數K＝________________。

（3）在相同的溫度下，某容器內c(SO2)＝c(O2)＝c(SO3)＝1.0 molL－1，則此時反應速率v正________v逆（填“＞”、“＜”或“＝”）。