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A.標準狀況下，22.4 L CO2中所含的電子數(shù)目為16NA

B.10.1 g N（C2H5）3中所含的極性共價鍵數(shù)目為2.1NA

C.2 mol Au與2 mol H2中所含的分子數(shù)目均為2NA

D.100 g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為5NA

【題目】在溫度不變的條件下，密閉容器中發(fā)生如下反應：2SO2＋O22SO3，下列敘述能夠說明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（ ）

A.容器中SO2、O2、SO3共存

B.SO2與SO3的濃度相等

C.容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2

D.反應容器中壓強不隨時間變化

①2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）△H1＜0，平衡常數(shù)為 K1；

②2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）△H2＜0，平衡常數(shù)為 K2。

(1)4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）△H3，平衡常數(shù) K＝______（用 K1、K2 表示）。△H3＝_________（用△H1、△H2 表示）。

(2)①為研究不同條件對反應①的影響，在恒溫條件下，向 2 L 恒容密閉容器中加入0.2 mol NO 和 0.1 mol Cl2，10 min 時反應①達到平衡。測得 10 min 內(nèi) v（ClNO）＝7.5×10-3molL-1min-1，則平衡后 n（Cl2）＝__________mol，NO 的轉(zhuǎn)化率α1＝__________。

②其他條件保持不變，反應①在恒壓條件下進行，平衡時 NO 的轉(zhuǎn)化率為α2，α1 ________α2（填“＞”“＜”或“＝”），平衡常數(shù) K1 ________ （填“增大”“減小”或“不變”）。若要使 K1 減小，可采用的措施是 ________。

A.Y可能是硅元素

B.簡單離子半徑：Z＞W＞X

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞W

D.非金屬性：Y＞Z

回答下列問題：

(1)上述流程的_____過程中由于條件的原因，造成生成物中混有Fe3O4，為證明Fe3O4的存在，可利用Fe3O4具有_______性的這一物理性質(zhì)。

(2)調(diào)節(jié)pH=0時，由Na3AsO4制備As2O3的離子方程式為________。

(3)常溫下，用NaOH溶液滴定H3AsO3時，各種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化曲線如圖所示：

①H3AsO3為_______元_______(填“強”或“弱”)酸。

②pH由7調(diào)節(jié)至10的過程中發(fā)生反應的離子方程式為__________。

③H3AsO3的一級電離平衡常數(shù)Ka1=__________。

(4)濾渣Ⅰ中含有FeAsO4、Fe(OH)3、Ca3(AsO4)2和 _______(填化學式)；已知Ksp[FeAsO4]=5.7×10-21 ，含砷污染物允許排放標準為不大于0.5 mgL-1。若低濃度含砷廢水(假設砷均以Na3AsO4形式存在)中Fe3＋的濃度為1. 0×10-4 molL-1 ，則低濃度含砷廢水中Na3AsO4的濃度為_____ mgL-1，_____(填“符合”或“不符合”)排放標準。

查閱資料：

①CO能與銀氨溶液反應：CO+2Ag(NH3)2++2OH-=2Ag↓+2NH4++CO32-+2NH3

②Cu2O為紅色，不與Ag反應，發(fā)生反應：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O

③已知Al4C3與CaC2類似易水解，CaC2的水解方程式為：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

（1）裝置A中反應的化學方程式為___。

（2）裝置F的作用為___；裝置B的名稱為___。

（3）按氣流方向各裝置從左到右的連接順序為A→__。(填裝置名稱對應字母，每個裝置限用一次)

（4）實驗中若將A中分液漏斗換成（恒壓漏斗）更好，其原因是___。

（5）裝置D中可能觀察到的現(xiàn)象是___。

（6）當反應結(jié)束后，裝置D處試管中固體全部變?yōu)榧t色。設計實驗證明紅色固體中含有Cu2O（簡述操作過程及現(xiàn)象）：__。

(1)芳香烴：_____________ ；

(2)鹵代烴：_____________；

(3)醇：_______________ ；

(4)酚：_____________；

(5)醛：_______________ ；

(6)酮：_____________；

(7)羧酸：_____________ ；

(8)酯：_____________。

A.In的金屬性大于Al

B.In最外層有2種能量的電子

C.In的中子數(shù)為66

D.In原子的相對原子質(zhì)量為115

已知信息：；

（1）下列說法正確的是__________。

A．化合物G的分子式為

B．化合物A到B的反應類型為取代反應

C．1mol化合物D最多可以與發(fā)生加成反應

D．化合物D生成E的反應試劑和條件：濃氯水和鐵屑

（2）A中官能團的名稱是_________ C的結(jié)構(gòu)簡式：_________。

（3）寫出E+F→G的化學方程式：__________________。

（4）寫出化合物E同時符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________________。

①紅外光譜顯示含有三種官能團，其中無氧官能團與E相同，不含甲基。

②分子中含有苯環(huán)，譜顯示苯環(huán)上只有一種化學環(huán)境的氫原子。

③苯環(huán)上有4個取代基，能發(fā)生銀鏡反應。

（5）根據(jù)題中信息，設計以苯和為原料制備F的合成路線。（無機試劑任選，用流程圖表示）__________

已知以下信息：

①A的核磁共振氫譜中有三組峰；且能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2。

②RCH2COOH。

③化合物D苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。

④通常同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。

（1）A的名稱為___。

（2）D的官能團名稱為___。

（3）反應②的化學方程式為__，⑦的反應類型為___。

（4）F的結(jié)構(gòu)簡式為__。

（5）H在一定條件下反應生成高聚物的化學方程式為___。

（6）F的同系物G比F相對分子質(zhì)量大14，G的同分異構(gòu)體中能同時滿足如下條件：

①苯環(huán)上只有兩個取代基；②不能使FeCl3溶液顯色，共有__種（不考慮立體異構(gòu)）。其中能與碳酸氫鈉溶液反應且核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積比為3：2：2：1，寫出G的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__。