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(1)請寫出該反應的離子方程式 ______，當該反應以表中數據反應完全時轉移電子數為NA。

(2)V1＝_______mL。

(3)根據表中的實驗①、②數據，可以得到的結論是 _______。

(4)探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇 _______（填實驗編號）

(5)該小組根據經驗繪制了 n （Mn 2+）隨時間變化的趨勢如圖 1 所示，但有同學查閱已有實驗資料發現，該實驗過程中 n （Mn 2+）隨時間變化的實際趨勢如圖 2 所示。

該小組同學根據圖 2 所示信息提出了新的假設，并設計實驗方案④繼續進行實驗探究。

②小組同學提出的假設是________。

②若該小組同學提出的假設成立，應觀察到________現象。

A.乙醇和濃硫酸混合加熱到170°C制乙烯B.從石油中提煉汽油

C.用蒸餾方法提純水D.實驗室制取硝基苯

（1）Ti(BH4)3是一種儲氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應制得。

①基態Cl原子中，電子占據的最高電子層符號為__，該電子層具有的原子軌道數為__。

②LiBH4由Li+和BH4-構成，BH4-的立體構型是__，B原子的雜化軌道類型是___。

③Li、B元素的電負性由小到大的順序為___。

（2）金屬氫化物是具有良好發展前景的儲氫材料。

①LiH中，離子半徑：Li＋__H-(填“>”“＝”或“<”)。

②某儲氫材料是短周期金屬元素M的氫化物。M的部分電離能如下表所示：

M是__族元素。

（3）圖2是立方氮化硼晶胞沿z軸的投影圖，請在圖中圓球上涂“●”和涂“”分別標明B與N的相對位置___。

（4）NaH具有NaCl型晶體結構，已知NaH晶體的晶胞參數a＝488pm，Na＋半徑為102pm，H-的半徑為__，NaH的理論密度是__g·cm-3（保留3個有效數字）。

【題目】乙烯是重要的化工原料。用CO2催化加氫可制取乙烯：CO2(g)+3H2(g)C2H4(g)+2H2O(g) ΔH＜0

（1）若該反應體系的能量隨反應過程變化關系如圖所示，則該反應的△H=__kJ/mol。（用含a、b的式子表示）

（2）幾種化學鍵的鍵能如表所示，實驗測得上述反應的△H=-76kJ/mol，則表中的x=__。

（3）向1L恒容密閉容器中通入1molCO2和nmolH2，在一定條件下發生上述反應，測得CO2的轉化率α（CO2）與反應溫度T、壓強P的關系如圖所示。

①P1___P2（填“>”、“<”或“=”，下同）。

②平衡常數KB__KC。

③若B點時投料比=3，則平衡常數KB=__（代入數據列出算式即可，不用化簡）。

④其他條件不變時，能同時滿足增大反應速率和提高CO2轉化率的措施是___。

A．將產物從體系不斷分離出去 B．給體系升溫

C．給體系加壓 D．增大H2的濃度

（4）①以稀硫酸為電解質溶液，利用太陽能電池將CO2轉化為乙烯的工作原理如圖所示。則M極上的電極反應式為___。

②已知乙烯也能做燃料電池，當消耗標況下2.24L乙烯時，導線中轉移電子的數目為__。

（1）a的名稱為_________。

（2）打開a中K1、K3，關閉K2，一段時間后，關閉K3，打開K2。在_________(填儀器標號)中制得碳酸亞鐵。實驗過程中產生的H2作用有_________、____________。(寫2條)

（3）將制得的碳酸亞鐵濁液過濾、洗滌。如過濾時間過長會發現產品部分變為紅褐色。用化學方程式說明原因____________。

（4）將葡萄糖酸與碳酸亞鐵混合，加入乙醇、過濾、洗滌、干燥。加入乙醇的目的是_________________。

（5）用 NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制備碳酸亞鐵，同時有氣體產生，離子方程式為______________，此法產品純度更高，原因是_______________。

【題目】常溫下，將NaOH溶液滴加到HA溶液中，測得混合溶液的pH與p轉化關系如圖所示[已知：p=-lg]。下列敘述錯誤的是（ ）

A.m點：c(A-)=c(HA)

B.Ka(HA)的數量級為10-6

C.水的電離程度：m<r

D.r點：c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-)

（1）B、C中第一電離能較大的是___，基態D原子價電子的軌道表達式為___，DA2分子的VSEPR模型是___。

（2）實驗測得C與氯元素形成化合物的實際組成為C2Cl6，其球棍模型如圖1所示。已知C2Cl6在加熱時易升華，與過量的NaOH溶液反應可生成Na[C(OH)4]。

①C2Cl6屬于___晶體(填晶體類型)，其中C原子的雜化軌道類型為___雜化。

②[C(OH)4]-中存在的化學鍵有___。

③C2Cl6與過量的NaOH溶液反應的化學方程式為___。

（3）B、C的氟化物晶格能分別是2957kJmol-1、5492kJmol-1，二者相差很大的原因是___。

（4）D與E所形成化合物晶體的晶胞如圖2所示。

①在該晶胞中，E的配位數為___。

②已知該晶胞的密度為ρg/cm3，則其中兩個D原子之間的距離為___pm(列出計算式即可)。

A.在 250 mL 的容量瓶中定容配成 250 mL 燒堿溶液

B.用移液管移取 25 mL 燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴指示劑甲基橙

C.在天平上準確稱取燒堿樣品 Wg，在燒杯中用蒸餾水溶解

D.將物質的量濃度為 c 的標準鹽酸溶液裝入酸式滴定管，調節液面，記開始讀數為 V1 E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點，記讀數 V2

回答下列各問題：

(1)正確操作步驟的順序是（用字母填寫） _______→ ________→ ________→D→ ______。

(2)D 步驟中液面應調節到 ______，尖嘴部分應 ______。

(3)滴定終點時錐形瓶中顏色變化是 ______。

(4)若酸式滴定管不用標準鹽酸潤洗，在其他操作均正確的前提下，會對測定結果（指燒堿的純度）有何影響？______（填“偏高”、“低”或“不變”）

(5)該燒堿樣品純度的計算式為______。

（1）①對于2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-665kJ/mol的反應分三步完成：

a：2NO(g)=N2O2(g)(快)

b：N2O2(g)+H2(g)=N2O(g)+H2O(g)(慢)

c：N2O(g)+H2(g)=N2(g)+H2O(g)(快)

決定此總反應速率的是第步的反應___(填序號)。

②已知：H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g) △H=+41kJ/mol

汽車尾氣的凈化原理主要是用催化劑把NO與CO反應轉化為兩種對大氣無污染的氣體，試寫出該反應的熱化學方程式：___。

（2）升高溫度能讓絕大多數的化學反應加快反應速率，但是研究發現2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H<0存在一些特殊現象。現有某化學小組通過實驗測得不同溫度下該反應速率常數k(代表反應速率的一個常數)的數值如表：

由實驗數據測到v正與c(O2)的關系如圖1所示，當x點升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，則變為相應的點為___點(填字母)，并解析原因：

①___

②___

（3）NOx的排放主要來自于汽車尾氣，包含NO2和NO，有人得出用活性炭對NOx進行吸收，發生如下反應：

反應a：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=-34.0kJ/mol

反應b：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-64.2kJ/mol

對于反應a，在T1℃時，借助傳感器測得反應在不同時間點上各物質的濃度如表：

①010min內，NO的平均反應速率v(NO)=___，當升高反應溫度，該反應的平衡常數K___(選填“增大”、“減小”或“不變”)。

②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡；根據上表中的數據判斷改變的條件可能是___(填字母)。

a.加入一定量的活性炭 b.通入一定量的NO

c.適當縮小容器的體積 d.加入合適的催化劑

（4）實驗室模擬反應2C(s)+2NO2(g)=N2(g)+2CO2(g) △H=-64.2kJ/mol，在密閉容器中加入一定量的碳和NO2，維持溫度是T2℃，如圖2為不同壓強下反應b經過相同時間NO2的轉化率隨著壓強變化的示意圖。

①請從動力學角度分析，1050kPa前，反應b中NO2轉化率隨著壓強增大而增大的原因___；

②用某物質的平衡分壓代替其物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(記作Kp)；在T2℃、1.1×106Pa時，該反應的化學平衡常數___(用計算表達式表示，不必化簡)；已知：氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分數。

A.和

B.H2N－CH2－COOH 和 H3C－CH2－NO2

C.CH3－CH2－CH2－COOH 和 H3C－CH2－CH2－CH2－COOH

D.H3C－CH2－O－CH2－CH3 和