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（1）銅為___極，導線中電子流向為___(用a、b表示)。

（2）若裝置中銅電極的質量增加3.2g，則導線中轉移的電子數目為___；(用若NA表示阿伏加德羅常數，“NA”表示)

（3）裝置的鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時，對鹽橋中的K＋、Cl－的移動方向的表述正確的是___。

A．鹽橋中的K＋向右側燒杯移動、Cl－向左側燒杯移動

B．鹽橋中的K＋向左側燒杯移動、Cl－向右側燒杯移動

C．鹽橋中的K＋、Cl－幾乎都不移動

（4）若將反應2Fe3+ +Cu=2Fe2+ +Cu2+設計成原電池，其正極反應是___。

（5）設計一個電化學裝置，實現這個反應：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑，請在下面方框內畫出這個電化學裝置圖。___

A.0.2mol·L－1B.0.3mol·L－1C.0.4mol·L－1D.0.5mol·L－1

(1)可以通過熱化學循環在較低溫度下由硫化氫分解制備氫氣。

SO2(g)+I2(s)+2H2O(1)==2HI(aq)+H2SO4(aq) △H1=—151.5kJ·mol-1

2HI(aq)==H2(g)+I2(s) △H2=+110kJ·mol-1

H2S(g)+H2SO4(aq)==S(s)+SO2(g)+2H2O(I) △H3=+65kJ·mol-1

熱化學硫碘循環硫化氫分解聯產氫氣、硫磺的熱化學方程式為_________________。

(2)硫酸廠尾氣中含有大量SO2，為提高其利用率可用圖1所示裝置(電極均為惰性電極)將其吸收，而鋰—磺酰氯(Li—SO2C12)電池可作為電源電解制備Ni(H2PO2)2(圖2)。已知電池反應為：2Li+SO2C12=2LiCl+SO2↑

①圖1中：a為直流電源的______極(填“負”或“正”)，其陰極的電極反應式為_____。

②SO2C12分子中S原子的雜化方式為____________________。

③鋰—磺酰氯電池的正極反應式為_______________________。

④圖2中膜a為______交換膜(填“陽離子”或“陰離子”下同)，膜c為_________交換膜。不銹鋼電極的電極反應式為_______________________________。

(3)二氧化硫的催化氧化是工業上生產硫酸的主要反應O2(g)+2SO2(g) 2SO3(g)。

已知：標準平衡常數 ，其中為標準壓強(1×105Pa)，p(SO3)、p(O2)和p(SO2)為各組分的平衡分壓，如p(SO3)=x(SO3)p，p為平衡總壓，x(SO3)為平衡系統中SO3的物質的量分數。SO2和O2起始物質的量之比為2：1，反應在恒定溫度和標準壓強下進行，SO3的平衡產率為，則_______(用含的最簡式表示)。

已知：

回答下列問題:

(1)A 的名稱___________________.

(2)C →D的化學方程式_________________________.E →F的反應類型____

(3)H 中含有的官能團________________.J的分子式_______________.

(4)化合物X是D的同分異構體,其中能與氫氧化鈉溶液反應的X有_____________種(不考慮立體異構),寫出其中核磁共振氫譜有3組峰,峰面積之比為1∶1∶6的結構簡式為___________________________.

(5)參照題中合成路線圖。涉及以甲苯和為原料來合成另一種大位阻醚的合成路線：__________________。

【題目】一定溫度下的恒容容器中，能標志某可逆反應2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)己達平衡狀態的是

A.混合氣體的密度保持不變B.氣體A的質量不隨時間變化而變化

C.2v正(A)＝3v逆(D)D.混合氣體的壓強不隨時間變化而變化

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，該電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列敘述不正確的是（ ）

A.放電時正極附近溶液的堿性減弱

B.充電時陽極反應為：Fe(OH)3－3eˉ+5OHˉ=FeO42ˉ+4H2O

C.放電時每轉移 3 mol 電子，正極有 1 mol K2FeO4 被還原

D.放電時負極反應為：Zn－2eˉ+2OHˉ＝Zn(OH)2

A. Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中加入碳酸鈣，漂白性增強

B. ZnS + Cu2+CuS + Zn2+，閃鋅礦(ZnS)遇CuSO4溶液轉化為銅藍(CuS)

C. 2NO2N2O4 ΔH＜0，將裝有NO2的玻璃球浸入熱水中，紅棕色變淺

D. Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色) +2H+，K2Cr2O7溶液中滴加幾滴濃硫酸，橙色加深

A.所含部分元素第一電離能：C<N<O<F

B.反應③的氧化劑為對苯二酚

C.此法由甲烷制取甲醇的方程式為：2CH4+O22CH3OH

D.均可以與濃溴水反應，且反應類型相同

（1）甲同學用Co2O3與鹽酸反應制備CoC124H2O，其實驗裝置如下：

①燒瓶中發生反應的離子方程式為______。

②由燒瓶中的溶液制取干燥的CoC124H2O，還需經過的操作有蒸發濃縮、______、洗滌、干燥等。

（2）乙同學利用甲同學制得的CoC124H2O在醋酸氛圍中制得無水（CH3COO）2Co，并利用下列裝置檢驗（CH3COO）2Co在氮氣氣氛中的分解產物。已知PdC12溶液能被CO還原為Pd。

①裝置E、F是用于檢驗CO和CO2的，其中盛放PdC12溶液的是裝置______（填“E”或“F”）。

②裝置G的作用是______；E、F、G中的試劑均足量，觀察到I中氧化銅變紅，J中固體由白色變藍色，K中石灰水變渾濁，則可得出的結論是______。

③通氮氣的作用是______。

④實驗結束時，先熄滅D和I處的酒精燈，一段時間后再關閉彈簧夾，其目的是______。

⑤若乙酸鈷最終分解生成固態氧化物X、CO、CO2、C2H6，且n（X）：n（CO）：n（CO2）：n（C2H6）=1：4：2：3（空氣中的成分不參與反應），則乙酸鈷在空氣氣氛中分解的化學方程式為______。

A.用中和熱表示氫氧化鈉和醋酸的稀溶液反應的熱化學方程式為：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) △H=57.3kJ·mol－1

B.AlCl3溶液與NaAlO2溶液混合：A13++A1O2-+3H2O2Al(OH)3↓

C.HCO3-的電離:HCO3-+H2OCO32-+H3O+

D.Na2SO3的水解:SO32-+2H2OH2SO3+2OH-