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①C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g) △H1=－393.5kJ·mol－1；

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H2=－571.6kJ·mol－1；

③2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)+ 2H2O(l) △H3=－2599kJ·mol－1；

則反應2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g)的反應熱△H為（ ）

A.-237.46kJ·mol-1B.+226.7kJ·mol-1

C.-226.7kJ·mol-1D.+237.46kJ·mol-1

A.電流沿導線由Cu片流向Ag片

B.正極的電極反應是Ag＋＋e－＝Ag

C.Cu片上發(fā)生還原反應，Ag片上發(fā)生氧化反應

D.反應時鹽橋中的陽離子移向Cu(NO3)2溶液

A. 在測定中和熱的實驗中，至少需要測定并記錄的溫度是3次

B. 大燒杯上如不蓋硬紙板，測得的中和熱數值會偏小

C. 用相同濃度和體積的氨水代替NaOH 溶液進行上述實驗，測得中和熱的數值會偏大

D. 從實驗裝置上看，除了缺少環(huán)形玻璃攪拌棒外沒有其他問題

A.反應①表明CrO3有酸性氧化物的性質

B.CrO42-在堿性溶液中不能大量存在

C.只有反應③為氧化還原反應

D.基態(tài)鉻原子的價電子排布式為3d44s2

2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH = －Q2； 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH = －Q3

常溫下，取甲烷和氫氣體積比為4:1的混合氣體11.2L（已折合成標準狀況），完全燃燒后恢復至室溫，則放出的熱量為（ ）

A.0.4Q1 + 0.05Q2B.0.4Q1 + 0.05Q3C.0.4Q1 + 0.1Q2D.0.4Q1 + 0.1Q3

A.物質a分子中碳原子和氧原子均采取sp3雜化

B.b的一氯代物有3種

C.a生成b的反應類型為取代反應，并有極性共價鍵形成

D.該材料的吸附作用具有選擇性，利用此法可減少CO2的排放

(1)W元素屬于_______區(qū)元素。其基態(tài)原子的電子排布式為____________

(2)W2+能與氨氣分子形成配離子[W(NH3)4]2+。其中配體分子的空間構為________，寫出該配離子的結構簡式(標明配位鍵)_________

(3)X能與氫、氮、氧三種元素構成化合物XO(NH2)2，其中X原子的雜化方式為_____；1mol該分子中σ鍵的數目為__________

(4)X的某種晶體為層狀結構可與熔融金屬鉀作用。鉀原子填充在各層之間形成間隙化合物，其常見結構的平面投影如圖所示，則其化學式可表示為____________。

(5)元素Y與元素Z形成的晶體結構如圖所示。設晶胞中最近的Y的離子與Z的距離為a pm。該化合物的摩爾質量為b g/ mol，則該晶胞密度的計算式為_________g/cm3

(1)已知在298 K和101 kPa條件下：

FeS2(s)=FeS(s)+S(s) H1

S(s)+ O2(g)=SO2(g) H2

4FeS(s)+7O2(g)=2Fe2O3(s) +4SO2(g) H3

則在該條件下FeS2與O2生成Fe2O3和SO2的熱化學方程式為_______。

(2)催化氧化反應：2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) H<0。在體積可變的密閉容器中，維持壓強為101 kPa和初始n(SO2)=2mol，充入一定量的O2，SO2的平衡轉化率α(SO2)隨O2物質的量n(O2)的變化關系如圖所示：

①在1000℃時，SO2平衡轉化率隨著O2物質的量的增大緩慢升高，解釋其原因________。

②a點時SO3的平衡分壓p(SO3)=_________Pa(保留兩位有效數字，某組分的平衡分壓=總壓×某組分的物質的量分數)。

(3)保持溫度不變，向固定體積的密閉容器中充入一定量的SO2、O2。請畫出平衡體系中SO3的體積分數φ(SO3)隨初始SO2、O2的物質的量之比[n(SO2)/n(O2)]的變化趨勢圖______：

(4)已知活性氧可以把SO2快速氧化為SO3，根據計算機模擬結果，在炭黑表面上O2轉化為活性氧的反應歷程與能量變化關系如圖所示。下列說法不正確的是_______(填字母代號)。

A.O2轉化為活性氧是氧氧鍵的斷裂與碳氧鍵的生成過程

B.該過程的最大能壘(活化能)E正=0.73 eV

C.每活化一個O2分子最終吸收0. 29 eV能量

D.依題炭黑可以作為SO2轉化為SO3的催化劑

E.其他條件相同時，炭黑顆粒越小，反應速率越快

(5)硫酸工廠尾氣中的SO2可被NaOH溶液吸收，用惰性電極將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環(huán)再生NaOH的同時得到H2SO4，寫出陽極的電極反應式：___________

(1)甲池為__________(填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”)，A電極的電極反應式為______________。

(2)丙池中E電極為_________(填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”)，電極的電極反應式為_____________。該池總反應的化學方程式為___________________。

(3)當乙池中C極質量減輕10.8 g時，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為_____mL(標準狀況)。

(4)一段時間后，斷開電鍵K,下列物質能使丙池恢復到反應前濃度的是___(填選項字母)。

A.Cu B.CuO C.Cu(OH)2 D.Cu2(OH)2CO3

【題目】常溫下聯(lián)氨(N2H4)的水溶液中存在有：①N2H4+ H2ON2H5++OH- K1②N2H5+ +H2ON2H6++OH- K2。該溶液中的微粒的物質的量分數(X)隨-lg c(OH-)變化的關系如圖所示。則下列敘述不正確的是（ ）

A.圖中Ⅲ對應的微粒為N2H62+

B.若C點為N2H5Cl溶液，則存在：c(Cl-)>c(N2H5+ )+2c(N2H62+ )

C.將10mL0.1mol/L的聯(lián)氨溶液與5mL0.1mol/L.的鹽酸溶液混合后，所得溶液pH等于8

D.常溫下羥胺(NH2OH)的Kb=10-10，將少量聯(lián)氨水溶液加入到足量NH3OHCl溶液中，發(fā)生的反應為N2H4+NH3OH+=N2H5+ +NH2OH