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(1)該反應的化學方程式是_________。若t1=10min，用X表示化學反應速率為_________

(2)若上述反應中X，Y，Z分別為NH3、H2、N2， 且已知1mol氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收46kJ的熱量，則至t1 min時，該反應吸收的熱量為_______；

(3)保持容器溫度不變，縮小容器體積，化學反應速率_______(填“增大”或“減小”或“不變”)。化學平衡常數(shù)K_______ (填“增大”或“減小”或“不變”)

(4)在一定容積的密閉容器中,進行如下化學反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表所示：

回答下列問題：

①該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=__________

②能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______

A.容器中壓強不變 B.混合氣體中c(CO)不變

C.v正(H2)=v逆(H2O) D.c(CO2)=c(CO)

(5)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為__________℃；

(6)在800℃時，發(fā)生上述反應,某一時刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)=2mol·L-1,c(H2)=1.5mol·L-1，c(CO)=1mol·L-1，c(H2O)=3mol·L-1，則下一時刻，反應向__________(填"正反應"或"逆反應")方向進行。

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH1=-571.8 kJ/mol；

②CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH2=-192.9 kJ/mol

(1)表示甲醇完全燃燒熱的的熱化學方程式為________________；

(2)反應②中的能量變化如圖所示，則ΔH2=__________。(用E1、E2的相關式子表示)；

(3)捕碳技術(主要指捕獲CO2在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑,它們與CO2可發(fā)生如下反應：

反應Ⅰ：2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)(NH4)2CO3(aq) △H1

反應Ⅱ：NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)NH4HCO3(aq) △H2

反應Ⅲ: (NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq) △H3

則ΔH3與ΔH1 、ΔH2與之間的關系為ΔH3 =_________；

(4)拆開1mol氣態(tài)物質(zhì)中某種共價鍵需要吸收的能量叫鍵能。從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。在化學反應過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量：

已知反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=akJ/mol，試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的值______。(注明“+”或“﹣”)。

A.氧化物對應的水化物的酸性：Z> Y> X

B.元素X可與元素W形成化合物W2X，該化合物與水能產(chǎn)生可燃氣體

C.該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構

D.Z氫化物的沸點一定比X氫化物的佛點高.

已知：①E的分子式為C5H8O4，能發(fā)生水解反應，核磁共振氫譜顯示E分子內(nèi)有2種不同化學環(huán)境的氫原子，其個數(shù)比為3∶1；

(R、R′、R″代表相同或不相同的烴基)。

(1)A分子中的含氧官能團的名稱是________________。

(2)D→E反應的化學方程式是____________。

(3)A→B反應所需的試劑是________________。

(4)G→H反應的化學方程式是____________。

(5)已知1 mol E與2 mol J反應生成1 mol M，則M的結(jié)構簡式是________。

(6)E的同分異構體有下列性質(zhì)：①能與NaHCO3反應生成CO2；②能發(fā)生水解反應，且水解產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應，則該同分異構體共有________種，其中任意1種的結(jié)構簡式是________。

(7)J可合成高分子化合物，該高分子化合物的結(jié)構簡式是________。

已知：K2MnO4固體和溶液均為墨綠色，溶液呈堿性且能發(fā)生可逆的歧化反應。

(1)“操作I”中玻璃棒的作用是____________。“操作Ⅱ”時，當__________時，停止加熱，自然冷卻，抽濾后即可獲得紫黑色KMnO4晶體。

(2)向“浸取液”中通入CO2，調(diào)節(jié)其pH，經(jīng)“過濾”得濾渣I，濾渣I的成分為__________。

(3)“熔融煅燒”時，MnO2參與反應的化學方程式為_________________________。

(4)“歧化”時，加入冰醋酸的目的是___________________________(用必要的離子方程式和文字解釋)。

(5)“歧化”時，下列酸可以用來代替冰醋酸的是___________(填字母)。

a．濃鹽酸 b．亞硫酸 c．稀硫酸 d．氫碘酸

(6)制取過程中，若pH調(diào)節(jié)不合理易生成Mn2+。在廢水處理領域中常用H2S將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnS除去，向含0.05mol·L-1Mn2+廢水中通入一定量H2S氣體，調(diào)節(jié)溶液的pH=a，當HS-濃度為1.0×10-4mol·L-1時，Mn2+開始沉淀，則a=__________。[已知：H2S的Ka1=1.3×10-7 Ka2=5.0×10-15；Ksp(MnS)=2.5×10-14]

注：加熱為微熱，忽略溶液體積變化。

A.實驗①中，Fe2(SO4)3溶液顯淺黃色的原因是Fe3+水解產(chǎn)生了少量Fe(OH)3

B.實驗②中，酸化對Fe3+水解的影響程度大于溫度的影響

C.實驗③中，存在平衡：Fe3+ +4Cl- +2H2O[FeCl4(H2O)2]-

D.實驗④中，可證明升高溫度，Fe3+水解平衡一定正向發(fā)生移動

A.圖甲表示H2O2在有、無催化劑下的分解反應能量變化曲線，b表示有催化劑時的反應

B.圖乙表示0.1molMgCl26H2O在空氣中充分加熱時固體質(zhì)量隨時間的變化

C.圖丙表示KNO3和NaCl的溶解度曲線，若欲除去NaCl中少量KNO3，可將混合物制成較高溫度下的濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾

D.圖丁表示碳酸鹽的溶解平衡曲線[pM=-lgc(M)，p(CO32-)=-lgc(CO32-)]，則Ksp(CaCO3)>Ksp(MgCO3)

A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液堿性增強

B. 該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品

C. 陰極區(qū)溶液pH降低，陽極區(qū)溶液pH升高

D. 當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成

回答下列問題：

（1）實驗開始時，首先通入一段時間的氧氣，其理由是__________________。

（2）以上裝置中需要加熱的儀器有_______ (填寫字母)，操作時應先點燃_____處的酒精燈。

（3）A裝置中發(fā)生反應的化學方程式是____________________________。

（4）D裝置的作用是____________________________。

（5）讀取氮氣的體積時，應注意①_________________；②_________________。

（6）實驗中測得氮氣的體積為VmL(標準狀況)，為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關數(shù)據(jù)有____________________。

A．生成二氧化碳氣體的質(zhì)量

B．生成水的質(zhì)量

C．通人氧氣的體積

D．氨基酸的相對分子質(zhì)量

【題目】鎘鎳可充電電池的充、放電反應按下式進行：Cd＋2NiO(OH)＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2，由此判斷，下列說法錯誤的是

A. 放電時，NiO(OH)作正極

B. 放電時，Cd發(fā)生還原反應

C. 電解質(zhì)溶液為堿性溶液

D. 充電時，陽極反應為Ni(OH)2＋OH－－e－== NiO(OH)＋H2O