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【題目】中科院長春應化所張新波團隊提出了一種獨特的鋰-氮電池(Li-N2)，該電池在放電過程中消耗氮氣，充電過程中釋放氮氣，實現氮氣的循環，并對外提供電能。該電池在充電時發生反應：2Li3NN2↑+6Li�，F以該電池為電源進行如圖所示實驗，下列說法正確的是（ ）

A.乙電極上的反應為2Li3N-6e-=N2↑+6Li+

B.充電過程中Li+由甲電極遷移向乙電極，并在多孔碳布表面生成Li3N

C.電極“石墨a”和m、n處均可能有銅析出

D.鋰氮電池為綠色固氮提供了一種可能

A. 室溫下，1mLpH=1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，則NaOH溶液的pH=11

B. 25℃時，0.1mol L-1的HA溶液中= 1×10-8，則該溶液中由水電離出的c(H+)=l×10-3mol·L-1

C. 25℃時，對于pH相同的弱堿ROH和MOH(前者的電離平衡常數Kb較小)，加水稀釋后溶液的pH仍相同，則后者稀釋的倍數更大

D. 25℃時，BaSO4在水中有沉淀和溶解的平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)，說明BaSO4是弱電解質

A.CO2生成甲醇是通過多步氧化反應實現的

B.該催化反應過程中涉及了化學鍵的形成及斷裂

C.有可能通過調節控制反應條件獲得甲醛等有機物

D.催化劑Cu結合氫原子，催化劑Cu2O結合含碳微粒

【題目】自然界中的許多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作為植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛()，杏仁含苯甲醛()。則下列說法中錯誤的是（ ）

A.肉桂醛和苯甲醛互為同系物

B.苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面內

C.肉桂醛能發生加成反應、取代反應和加聚反應

D.與肉桂醛互為同分異構體且含相同官能團和苯環結構的共有4種(不考慮順反異構)

A.含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag+)>c(C1-)=c(I-)

B.pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)

C.常溫下，0.1molL-1的①NH4Cl②CH3COONH4③NH4HSO4溶液中：c(NH4+)大小順序：①>②>③

D.物質的量濃度之比為1：2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO-)=2c(HCO3-)+2c(H2CO3)+2c(CO32-)

A．向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液制備膠體，用可見光束照射，產生丁達爾效應

B．常溫下，向0.10mol·L－1 NaHCO3溶液，滴加CaCl2溶液至pH＝7，滴加過程中產生白色沉淀，但無氣體放出，說明加入CaCl2促進了HCO3－的水解

C．利用以下實驗器材（規格數量不限）：燒杯、量筒、環形玻璃攪拌棒、紙條、硬紙板、溫度計能完成中和反應反應熱的測定

D．向濃度均為0.1mol·L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出現藍色沉淀，因為KSP[Mg（OH）2]＞KSP[Cu（OH）2]

【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應過程中的能量變化如圖所示（圖中E1表示無催化劑時正反應的活化能，E2表示無催化劑時逆反應的活化能）。下列有關敘述不正確的是

A. 該反應的逆反應為吸熱反應，升高溫度可提高活化分子的百分數

B. 500℃、101kPa下，將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應生成SO3(g)放熱akJ，其熱化學方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-l

C. 該反應中，反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能

D. ΔH=E1-E2，使用催化劑改變活化能，但不改變反應熱

A. K1閉合，鐵棒上發生的反應為2H＋＋2e－=H2↑

B. K1閉合，石墨棒周圍溶液堿性增強

C. K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法

D. K2閉合，電路中通過0.002NA個電子時，兩極共產生0.001mol氣體

(1)加快“浸取”速率除將輝銅礦粉碎外，還可采取的措施有_________ (任寫一種)；研究發現若先除鐵再浸取，浸取速率明顯變慢，其可能原因是________。

(2)濾渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2。請寫出“浸取”反應中生成S的化學方程式：________。

(3)常溫下“除鐵”時加入的試劑A可用____________較為合適，若加A后溶液的pH調為5，則溶液中Fe3+ 的濃度為______mol/L。{Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10- 38}

(4)寫出“沉錳"(除Mn2+ )過程中反應的離子方程式：______。

(5)“趕氨”時，最適宜的操作方法是__________。

(6)濾液II經蒸發結晶得到的鹽主要是________(寫化學式)。

（1）電解質由強至弱順序為___(用化學式表示，下同)。

（2）常溫下，0.02mol·L-1的CH3COOH溶液的電離度約為___，體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者___后者(填“＞”、“＜”或“=”)。

（3）下列離子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中結合H+的能力由大到小的順序為_____。

（4）NaHSO3溶液顯酸性的原因_____(離子方程式配適當文字敘述)，其溶液中離子濃度由大到小的關系是____。