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A. 升高溫度可降低化學反應的活化能，使化學反應速率提高

B. 在溫度、體積都相同的兩容器中，分別充入相同物質的量的Br2和Cl2，讓它們與等量的氫氣發生反應，反應速率相同

C. 0.1 mol·L-1鹽酸和0.1 mol·L-1硝酸與相同形狀和大小的大理石反應的速率相同

D. 有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的容積），可增加活化分子的百分數，從而使反應速率加快

A.10g質量分數為46%的乙醇水溶液中含有的氫原子總數為1.2NA

B.NA個P4()與NA個甲烷所含的共價鍵數目之比為1∶1

C.常溫下，1 L pH＝13的M(OH)2溶液中含有的OH－數目為0.1NA

D.含0.4 mol HNO3的濃硝酸與足量的銅反應，轉移的電子數大于0.2NA

【題目】在一氧化碳變換反應CO + H2OCO2 + H2中，有關反應條件改變使反應速率增大的原因分析不正確的是

A.使用催化劑，活化分子百分數增大，有效碰撞幾率增加

B.升高溫度，活化分子百分數增大，有效碰撞幾率增加

C.增大壓強，單位體積內活化分子數增多，有效碰撞幾率增加

D.增大c(CO)，活化分子百分數增大，有效碰撞幾率增加

(1)向盛有硫酸銅水溶液的試管里逐滴加入氨水，首先出現藍色沉淀，繼續滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色的透明溶液，請寫出先后發生反應的離子方程式___________。

(2)再向深藍色透明溶液加入乙醇，析出深藍色的晶體。深藍色晶體的化學式為__________________。

(3)根據以上實驗過程，判斷NH3和H2O與Cu2＋的配位能力：NH3________(填“＞”“＝”或“＜”)H2O。

(4)已知Ti3＋可形成配位數為6，顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一種為綠色。兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測定這兩種晶體的化學式，某同學設計了如下實驗：

a、分別取等質量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；

b、分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產生白色沉淀；

c、沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經洗滌干燥后稱量，發現原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應得到的白色沉淀質量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質量的。綠色晶體配合物的化學式為____________，由Cl所形成的化學鍵類型是_____________。

A.該裝置工作時，H＋從b極區向a極區移動

B.該裝置中每生成1 mol CO，同時生成1 mol O2

C.電極a表面發生還原反應

D.該過程是將太陽能轉化為化學能的過程

(1)寫出A元素的基態原子外圍電子排布式：_______________________________。F的離子電子排布式：__________。

(2)寫出X涉及化工生產中的一個化學方程式：______________________。

(3)試解釋工業冶煉D不以DE3而是以D2A3為原料的原因：_____________。

(4)CE、FA的晶格能分別為786 kJ·mol－1、3 401 kJ·mol－1，試分析導致兩者晶格能差異的主要原因是___________________________。

(5)F與B可形成離子化合物，其晶胞結構如圖所示。F與B形成的離子化合物的化學式為________________；該離子化合物晶體的密度為ag·cm－3，則晶胞的體積是____________________(只要求列出算式)。

依據上述現象判斷或回答下列問題：

(1)NaCl屬于________(“酸”、“堿”或“鹽”)，因為__________________________．

(2)NaCl固體________(填“能”或“不能”)導電，原因是_____________________．

(3)NaCl溶液________(填“能”或“不能”)導電，原因是__________________．

(4)在NaCl固體、NaCl溶液中屬于電解質的是_________________________________，

原因是____________________________________．

A. NaCl的作用是增強溶液的導電性

B. 正極的電極反應式為: O2+4e-+2H2O=4OH-

C. 電池工作過程中，電解質溶液的pH不斷增大

D. 用該電池做電源電解KI溶液制取1molKIO3，消耗鋁電極的質量為54g

回答下列問題：

(1)CaC2的電子式為__________

(2)步驟Ⅱ主要是除去H2S、PH3等雜質氣體。在除PH3時，PH3被氧化為H3PO4，CuSO4被還原為Cu，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為____________

(3)步驟Ⅲ制H2C2O4時需要加熱硝酸的還原產物為NO，該反應的化學方程式為______________，硝酸的濃度及反應溫度都不宜過高，是因為____________.

(4)“過濾1”需對沉淀進行洗滌檢驗其是否洗滌干凈的依據是____________________

(5)步驟Ⅵ、VII補加草酸的目的是______________________.

(6)步驟VIII由濾液制得產品的操作為____________、____________、過濾、洗滌、干燥。

A.電子沿導線由Cu片流向Ag片

B.鹽橋中的K＋向Cu(NO3)2溶液

C.正極的電極反應是Ag＋+e－=Ag

D.Cu片上發生氧化反應，Ag片上發生還原反應