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(1)向一定物質的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經高溫灼燒，可制得CuMn2O4。

①Mn2＋基態的電子排布式可表示為__________。

②NO3-的空間構型是____________________________________________(用文字描述)。

(2)在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O。

①根據等電子原理，CO分子的結構式為________。

②1 mol CO2中含有的σ鍵數目為____________。

(3)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考慮空間構型，[Cu(OH)4]2－的結構可用示意圖表示為______________。

（1）二氧化碳的電子式為______________。

（2）25℃、101Kpa下，1g CH4完全燃燒生成液態水和CO2放熱55.64kJ,則表示CH4燃燒熱的熱化學方程式為：__________________________________。

（3）CH4和CO2反應可以生成價值更高的化工產品，在250℃、以鎳合金為催化劑，向2L密閉容器中通入4mol CH4和6mol CO2發生反應如下：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。平衡時甲烷的物質的量為1mol。

①計算此溫度下，該反應的平衡常數K=_________mol2/L2。

②下列各項不能說明該反應處于平衡狀態的是_________。

A.容器中的壓強恒定 B CH4的轉化率恒定

C.容器中氣體的密度恒定 D. CH4與CO物質的量之比恒定

（4）甲烷-空氣堿性（KOH為電解質）燃料電池的負極反應式為_________________。相同條件下甲烷燃料電池與氫氣燃料電池的能量密度之比為________。（能量密度之比等于單位質量可燃物完全反應轉移的電子數之比）

（5）科學家以CO2和H2為原料合成乙烯，6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H20(g)，已知溫度對CO2平衡轉化率和催化劑催化效果的影響如圖所示，請回答下列問題：

①生成乙烯的速率：v（M）有可能大于v（N），其理由是_________________。

②若投料比n（H2）：n（CO2）=4：1，則圖中M點時，C2H4的體積分數為_______％。

③若想提高C2H4的產率，可采取的措施有___________________。

A. 形成1 molN4(g)中的化學鍵放出193kJ的能量

B. N4(g)比N2(g)更穩定

C. lmolN2(g)完全轉化為N4(g)，體系的能量增加362kJ

D. N4(g) =2N2(g) △H=724kJ·mol-1

A.標準狀況下，4.48L 空氣中所含原子數為0.2NA

B.常溫常壓下，2.3g NO2和N2O4的混合物中含有的氧原子數為0.2NA

C.過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.2 NA

D.常溫下，0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中陰離子總數大于0.1 NA

A．電子流向：A電極→用電器→B電極→電解質→A 電極

B．充電時，電極B與外接電源正極相連，電極反應式為 Sx2-－2e－=xS

C．若用該電池在鐵器上鍍鋅，則鐵器應與B電極相連接

D．若用該電池電解精煉銅，電路中轉移1mol電子時，陽極質量減少32 g

（1）濾渣A的成分主要是_____________。

（2）步驟①中溶解Cu的化學方程式是_________________，用______替代雙氧水，加熱，同樣可以達到目的。

（3）步驟②調節溶液pH的目的是__________，可選用的最佳試劑是___。（寫出一種即可）

（4）以石墨作電極電解濾液B，電解方程式是___________________。

（5）對以上粗銅進行電解精煉，下列說法正確的是_________。

A.電能全部轉化為化學能

B.粗銅接電源正極，發生氧化反應

C.溶液中Cu2+的濃度保持不變

D.陽極泥中可回收Pt、Au等金屬

（6）取128Kg粗銅利用上述流程制得CuSO4·5H2O的質量為326.25Kg,則CuSO4·5H2O的產率為__________。

【題目】T0℃時，在2 L的密閉容器中發生反應：X(g)＋Y(g)Z(g)(未配平)，各物質的物質的量隨時間變化的關系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1℃、T2℃時發生反應，X的物質的量隨時間變化的關系如圖b所示。下列敘述正確的是(　　)

圖a圖b

A.該反應的正反應是吸熱反應

B.T1℃時，若該反應的平衡常數K ＝50，則T1＜T0

C.圖a中反應達到平衡時，Y的轉化率為37.5%

D.T0℃，從反應開始到平衡時：v(X)＝0.083 mol·L－1·min－1

A.CO2B.H3O+C.BF3D.PO43﹣

A.向0.1 mol·L-1氨水中加入少量水，pH減小， 減小

B.同濃度的下列溶液中，① NH4HSO4 ②NH4Cl ③NH3·H2O ④CH3COONH4 ⑤NH4ClO，c(NH4＋)由大到小的順序是：①＞②＞④＞⑤＞③

C.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中：c(HCO3－)＝2c(H2CO3)＋c(H＋)-c(OH－)

D.常溫下，濃度均為0.1 mol·L-1L NaA和HA溶液中pH=9，則c (HA)>c(A－)>c（Na+）>c(OH－)>c(H+)

已知：Ⅰ.RCHO+R’CH2CHO+H2O

Ⅱ.（R、R′可表示烴基或氫原子）

Ⅲ.A為飽和一元醇，其氧的質量分數約為34.8%，請回答：

（1）C中官能團的名稱為_____，該分子中最多有_____個原子共平面。

（2）D與苯甲醛反應的化學方程式為_____。

（3）③的反應類型是____。

（4）PVAc的結構簡式為____。

（5）寫出與F具有相同官能團的同分異構體的結構簡式____（任寫一種）。

（6）參照上述信息，設計合成路線以溴乙烷為原料（其他無機試劑任選）合成。____。