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Ⅰ、固相合成法是鈦酸鋇的傳統制備方法，典型的工藝是將等物質的量的碳酸鋇和二氧化鈦混合，在1500℃下反應 24 小時。

（1）寫出發生反應的化學方程式：_____。

（2）該工藝的優點為工藝簡單，不足之處為_____。

Ⅱ、工業上還可以 BaCO3、TiCl4 為原料，采用草酸鹽共沉淀法制備草酸氧鈦鋇晶體[BaTiO（C2O4）24H2O]，再高溫煅燒制得鈦酸鋇粉末，其制備工業流程如圖所示。

（3）為提高 BaCO3 的酸浸率，可采取的措施為_____ （任答一點）。

（4）加入 H2C2O4 溶液時，可循環使用的物質 X 是_____。

（5）研究表明，鈦離子在不同 pH 下可以 TiO（OH）+、TiOC2O4 或 TiO（C2O4）2等形式存在（如圖），所以在制備草酸氧鈦鋇晶體時要用到氨水調節混合溶液的 pH． 請結合圖示信息分析，混合溶液的最佳 pH 為_____左右。

（6）高溫煅燒草酸氧鈦鋇晶體[BaTiO（C2O4）24H2O]得到 BaTiO3 的同時，生成高溫氣體產物有 CO、_____和_____。成都七中某興趣小組在實驗室里模擬“高溫煅燒”操作時所使用的陶瓷儀器有_____。

（7）將 TiCl4 水解產物加熱脫水可生成 TiO2，寫出 TiCl4 水解的化學方程式：_____。

【題目】聚乙烯醇具有親水性和成膜性，在適宜的濃度下，能起類似人工淚液的作用，作為潤滑劑預防或治療眼部刺激癥狀。聚乙烯醇生產過程中會產生大量副產物乙酸甲酯，其催化醇解反應可用于制備甲醇和乙酸己酯，該反應的化學方程式為：CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l)CH3COOC6H13(l)+CH3OH(l)，已知v正=k正x(CH3COOCH3)x(C6H13OH)，v逆=k逆x(CH3COOC6H13)x(CH3OH)，其中v正、v逆為正、逆反應速率，k正、k逆為速率常數，x為各組分的物質的量分數。

(1)“洗衣凝珠”是由一層薄膜包裹洗衣液制成的新型洗滌產品，該薄膜的主要化學成分是可溶于水的聚乙烯醇（簡稱PVA）塑料，聚乙烯醇的化學式為(C2H4O)n，試回答：聚乙烯醇屬于_____（填“金屬材料”、“有機合成材料”、“硅酸鹽材料”、“復合材料”之一），從物質結構的角度解釋聚乙烯醇具有親水性的原因___________________________。

(2)343K時，乙酸甲酯和己醇按物質的量之比1：1、1：2和2：1進行初始投料。則達到平衡后，初始投料比____時，乙酸甲酯轉化率最大；與按1：2投料相比，按2：1投料時化學平衡常數Kx___（填增大、減小或不變）。

(3)反應開始時，已醇和乙酸甲酯按物質的量之比1：1投料，測得348K、343K、338K三個溫度下乙酸甲酯轉化率（α）隨時間（t）的變化關系如圖所示。

該醇解反應的ΔH____0（填>或<）。348K時，以物質的量分數表示的化學平衡常數Kx=____（保留2位有效數字）。A、B、C、D四點中，v逆最大的是___，v正最大的是____。

(4)該醇解反應使用離子交換樹脂作催化劑，下列關于該催化劑的說法正確的是____。

a.參與了醇解反應，但并不改變反應歷程 b.提高乙酸甲酯的平衡轉化率

c.提高了醇解反應的活化能 d.使k正和k逆增大相同倍數

（1）利用水煤氣合成二甲醚的總反應為：3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)；ΔH＝－246.4 kJ·mol－1 它可以分為兩步，反應分別如下：

①4H2(g)＋2CO(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)，　ΔH1＝－205.1 kJ·mol－1

②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)；ΔH2＝________。

（2）在一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，只改變一個條件能同時提高反應速率和CO轉化率的是________(填字母代號)。

A．降低溫度　　　　　　　 B．加入催化劑

C．縮小容器體積　　 D．增加H2的濃度

E．增加CO的濃度

（3）在一體積可變的密閉容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2，在一定溫度和壓強下發生反應：3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)，經一定時間達到平衡，并測得平衡時混合氣體密度是同溫同壓下起始時的1.6倍。

問：①反應開始時正、逆反應速率的大小：v(正)______(填“＞”、“＜”或“＝”)v(逆)。

②平衡時n(CH3OCH3)＝________，平衡時CO的轉化率＝________。

（1）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，為制得純凈CuCl2溶液，宜先加入_______（填試劑分子式），然后調至溶液pH＝4，使Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝________________。

（2）在有CuCl與CuI固體共存的懸濁液中，C（Cl-）______C（I-）（填 > < =）

某溶液中C（Cl-）為0.0001 mol·L－1, C（I-）為0.1 mol·L－1，往溶液中滴加硝酸亞銅，先產生的沉淀是__________（填沉淀化學式）

(1)基態鉻原子的價電子排布式為_________________，根據價層電子判斷鉻元素中最高價態為___________價。鉻元素的第二電離能________錳元素的第二電離能(填“>”“<”填“＝”)。

(2)無水氯化亞鉻(CrCl2)的制備方法為在500℃時用含HCl的H2氣流還原CrCl3，該過程涉及到的反應原理為____________________________________________(用化學方程式表示)。

已知：氯化亞鉻的熔點為820～824℃，則其晶體類型為___________晶體。二價鉻還能與乙酸根形成配合物，在乙酸根中碳原子的雜化形式為___________

(3)已知CrO5中鉻元素為最高價態，畫出其結構式：______________________

(4)Cr元素與H元素形成化合物的晶胞結構如圖所示，則該化合物的化學式為___________。已知：該晶胞的邊長為437.6 pm，NA表示阿伏加德羅常數的值，則晶體的密度為____g/cm3(列出計算式即可)。

請回答下列問題：

（1）實驗時A裝置需要控制溫度為60～80℃，則A裝置加熱的方式是___，該加熱方式的優點是_____。

（2）通入氨氣的主要作用有兩個，一是可以起到攪拌作用，二是____。

（3）B裝置的作用是___。C裝置用來吸收C1O2，則C中液體易選用下列___（填序號）。

①熱水 ②冰水 ③飽和食鹽水

（4）裝置D中C1O2與NaOH溶液反應可生成等物質的量的兩種鈉鹽，其中一種為NaClO2，裝置C中生成這兩種鈉鹽的化學方程式為____。飽和NaClO2溶液在溫度低于38℃時析出晶體NaC1O23H2O，在溫度高于38℃時析出晶體NaClO2．請補充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟：a．___；b．___；c．洗滌；d．干燥。

（5）設計一個簡易實驗證明二氧化氯具有永久的漂白性：___。

A.pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+

B.由水電離的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

C.=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

D.NaHS溶液中：K+、S2-、SO42-、Al3+

A.標準狀況下，7.8g乙炔和苯的混合物中含C—H鍵數目為0.6NA

B.10g46%的乙醇溶液中，含H—O鍵的數目為0.1NA

C.1L0.1mol·L1 FeCl3溶液中含Fe3+數目為0.1NA

D.將1molNH3通入足量水中，NH3 ·H2O、NH4+ 粒子數目之和為NA

A.從點①到點④過程中水的電離程度先增大后減小

B.點②處c(Na+) + 2c(H+) + c(H2X) =2 c(X2-) + c(HX-) + 2c(OH-)

C.a近似等于3

D.點④處c(Na+) = 2 c(X2-) > c(OH-) > c(HX-) > c(H+)

（1）Na2S2O4中S元素的化合價為____。

（2）連二亞硫酸鈉在潮濕空氣中極不穩定，易分解并引起燃燒，甚至發生爆炸，反應的化學方程式為：2Na2S2O4=Na2S2O3+Na2SO3+___。保存“保險粉”時常加入少量Na2CO3固體，目的是___。

（3）Na2S2O4暴露于空氣中易吸收氧氣和水蒸氣而變質，當氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：2時，反應產物的化學式為____。

（4）工業上可用如圖裝置電解NaHSO3和NaC1溶液制Na2S2O4。總反應為：2NaHSO3+2NaC1Na2S2O4+2NaOH+C12↑

①惰性電極a連接電源的____（填“正極”或“負極”），其電極反應式為____；

②若不加隔膜，則連二亞硫酸鈉產率降低，其原因是____。

向銀離子的乙二胺四乙酸（EDTA）配合物溶液中，滴加用NaOH堿化的連二亞硫酸鈉溶液可生成納米級銀粉，該方法能用來測定Na2S2O4純度，其反應原理可簡單表示為：2Ag++S2O42-+4OH-=2Ag↓+2SO32-+2H2O。現取5.000g粗產品用上述方法測定純度，將制得納米級銀過濾、洗滌、干燥、稱量，其質量為4.320g。計算粗產品中連二亞硫酸鈉的質量分數為____。測得連二亞硫酸鈉的純度比實際值小，若排除實驗過程中的操作誤差，分析可能的原因是____。