精品一区二区免费在线观看_国产精品久久久久久av福利软件_97成人精品区在线播放_国内成人精品一区

（1）晶體硅中Si原子的雜化方式是___，基態Ga原子核外電子排布式為___。

（2）向硫酸銅溶液中逐滴滴加濃氨水，先出現藍色絮狀沉淀，后沉淀逐漸溶解得到[Cu（NH3）4]SO4的深藍色透明溶液。

①NH3極易溶于水，除因為NH3與H2O都是極性分子外，還因為____。

②在[Cu（NH3）4]2+中Cu2+與NH3之間形成的化學鍵稱為___，提供孤電子對的成鍵原子是___。

③[Cu（NH3）4]2+具有對稱的空間構型，[Cu（NH3）4]2+中的兩個NH3被兩個C1-取代，能得到兩種不同結構的產物，則[Cu（NH3）4]2+的空間構型為___。

（3）某含銅化合物的晶胞如圖所示，晶胞上下底面為正方形，側面與底面垂直。則晶胞中每個Cu原子與____個S原子相連，含銅化合物的化學式為____。設NA為阿伏加德羅常數的值，則該晶胞的密度為___gcm3（用含a、b、NA的代數式表示）。

(1)已知：①H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H1=-242kJmol-1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-576kJmol-1

③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H3=-802.6KJmo1-1

則甲烷和水蒸氣重整反應CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H4=____。該反應的活化能E1=240.1kJmol-1，則逆反應的活化能E2=____。

(2)重整反應中CH4的平衡轉化率與溫度、壓強關系[其中n(CH4)：n(H2O)=1：1]如圖1所示。

①圖中A點的平衡常數KP=___(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)，比較A、B、C三點的平衡常數Kp(A)、KP(B)、KP(C)由大到小的順序為___。

②圖中壓強P1、P2、P3由大到小的順序為___，理由是____。

(3)在恒容密閉容器中充入2mol的CH4和H2O(曲混合氣體，且CH4和H2O(g)的物質的量之比為x，相同溫度下測得H2平衡產率與x的關系如圖2所示。請比較a、b兩點CH4的轉化率a點___b點(填“＞”、“＜”、“=”下同)，a點c(CH4)___b點c[H2O(g)]。當x=1時，下列敘述正確的是____(填序號)。

A．平衡常數K最大 B．CH4的轉化率最大

C．氫氣的產率最大 D．合成氣的濃度最大

A.酸式滴定管在裝酸液前未用標準鹽酸溶液潤洗2～3次

B.開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失

C.錐形瓶內溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度

D.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次

A.電池總反應為 M1-xFexPO4 + LiC6 = LiM1-xFexPO4 + 6C

B.放電時，負極LiC6 中碳元素失去電子變為單質

C.放電時，電流由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極

D.充電時，Li+移向磷酸鐵鋰電極

A.Y的最高價氧化物對應的水化物是一種一元弱酸

B.Z元素位于第3周期第ⅦA族

C.X和Z形成的化合物的水溶液呈酸性

D.化合物M不能與Z2W2反應

A.標準狀況下，22.4 L環丙烷和丙烯的混合氣體中所含共用電子對數為9NA

B.56g鐵在足量氧氣中完全燃燒，轉移的電子數小于3NA

C.16g O2和14C2H4的混合物中所含中子數為8NA

D.常溫下，1 L 0.5 mol/L CH3COONH4溶液的pH＝7，則溶液中CH3COO－與NH4＋的數目均為0.5NA

A.pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c（HS-）=1×10-5 mol·L-1

B.pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1

C.pH=2的H2CO3溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+c( HCO3-)+c( CO32-)

D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

【題目】25℃時，水的電離可達到平衡：H2OH++OH- ΔH>0。下列敘述正確的是

A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH-)降低

B. 將水加熱，Kw增大，pH不變

C. 向水中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動，c (H+)降低

D. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變

A. 兩溶液加入等質量的鋅粉，產生氫氣的速率相同

B. 兩溶液中氫氧根離子濃度均為

C. 加入醋酸鈉固體，二者的pH均增大

D. 恰好完全反應時，兩溶液消耗等濃度等體積的氫氧化鈉

（1）步驟①中得到熔渣B的主要成分為黑色磁性物質，其化學式為___。

（2）步驟②中H2O2的作用是__；

（3）步驟④用乙醇洗滌的優點是___；檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是___。

（4）溶液I中通常含少量Fe(Ⅲ)。已知該工業條件下，Fe(OH)3的Ksp=1.0×10-38，據此分析常溫下除去Fe(Ⅲ)(即c(Fe3+)≤1.0×10－5mol/L)應調節pH不小于___。

（5）準確稱取mgCuI樣品，加入足量的Fe2(SO4)3溶液，發生反應為2CuI+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++I2，待樣品完全反應后，用amol/L酸性KMnO4溶液滴定Fe2+，消耗標準液的體積平均值為VmL。樣品中CuI的質量分數的計算表達式為___；如果滴定前，酸式滴定管沒有用標準液潤洗，CuI的質量分數___(填“偏低”、“偏高”或“無影響”)。