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A.圖甲是CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說明該反應(yīng)的△H＜0

B.圖乙是向Na2CO3溶液中通入SO2過程中部分微粒摩爾分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系曲線，用該方法制備NaHSO3，當(dāng)pH=4時(shí)應(yīng)停止通入SO2

C.圖丙是常溫下等體積鹽酸和氨水稀釋時(shí)溶液導(dǎo)電性與體積變化的曲線，圖中pH大小關(guān)系為c＞b＞d

D.圖丁表示不同溫度下水溶液中-lgc（H+）、-lgc（OH-）的變化曲線，圖中T1＞T2

【題目】甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組利用酸性溶液與溶液反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素。

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下實(shí)驗(yàn)中所用溶液均已加入：

甲組：通過測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成氣體體積的大小來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖．其中A、B的成分見表

該反應(yīng)的離子方程式為 ______

實(shí)驗(yàn)開始前需要檢查氣密性．分液漏斗中A溶液應(yīng)該 ______ 加入填“一次性”或“逐滴滴加”

完成該實(shí)驗(yàn)還需要 ______ 填儀器名稱，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后讀數(shù)前需要移動(dòng)量氣管，使兩個(gè)量氣管的液面相平．

乙組：通過測(cè)定溶液褪色所需時(shí)間的多少來比較化學(xué)反應(yīng)速率為了探究與濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)在室溫下完成以下實(shí)驗(yàn)

______ ，4號(hào)實(shí)驗(yàn)中始終沒有觀察到溶液褪色，你認(rèn)為可能的原因是 ______ 。

號(hào)反應(yīng)中，的反應(yīng)速率為 ______。

在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時(shí)，開始一段時(shí)間反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快．某同學(xué)認(rèn)為是放熱導(dǎo)致溶液溫度升高所致，重做3號(hào)實(shí)驗(yàn)，測(cè)定過程中溶液不同時(shí)間的溫度，結(jié)果如表：

結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐c表中數(shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是 ______。

從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是 ______ 的影響。若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除了酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是 ______ 填字母。

A 硫酸鉀水二氧化錳硫酸錳。

(CH3CO)2CH3COOH

主要試劑及其物理性質(zhì)

密度：常壓，測(cè)定主要實(shí)驗(yàn)步驟和裝置如下：

Ⅰ合成：按圖1連接儀器，加入苯甲醛、乙酸酐和無水碳酸鉀．在，將此混合物回流45min．

Ⅱ分離與提純：將上述合成的產(chǎn)品冷卻后邊攪拌邊加入40ml水浸泡5分鐘，并用水蒸氣蒸餾，從混合物中除去未反應(yīng)的苯甲醛，得到粗產(chǎn)品；將上述粗產(chǎn)品冷卻后加入40ml的氫氧化鈉水溶液，再加90ml水，加熱活性炭脫色，趁熱過濾、冷卻；將1：1的鹽酸在攪拌下加入到肉桂酸鹽溶液中，至溶液呈酸性，經(jīng)冷卻、減壓過濾、洗滌、干燥等操作得到較純凈的肉桂酸；

水蒸氣蒸餾：使有機(jī)物可在較低的溫度下從混合物中蒸餾出來，可以避免在常壓下蒸餾時(shí)所造成的損失，提高分離提純的效率．同時(shí)在操作和裝置方面也較減壓蒸餾簡(jiǎn)便一些，所以水蒸氣蒸餾可以應(yīng)用于分離和提純有機(jī)物．回答下列問題：

(1)合成肉桂酸的實(shí)驗(yàn)需在無水條件下進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)前儀器必須干燥的原因是 ______ 實(shí)驗(yàn)中為控制溫度在需在 ______ 中加熱．

A.水甘油沸點(diǎn)砂子植物油沸點(diǎn)

(2)圖2中裝置a的作用是 ______ ，裝置b中長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管要伸入混合物中的原因是 ______ ，水蒸氣蒸餾后產(chǎn)品在 ______ 填儀器名稱；

(3)趁熱過濾的目的 ______ ；

(4)加入1：1的鹽酸的目的是 ______ ，析出肉桂酸晶體過濾后洗滌，洗滌劑是 ______ ；

(5)5.3g苯甲醛、乙酸酐和無水碳酸鉀充分反應(yīng)得到肉桂酸實(shí)際，則產(chǎn)率是 ______ 保留3位有效數(shù)字．

已知：①K2Cr2O7溶液存在平衡：Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋。

②含鉻元素的離子在溶液中的顏色：Cr2O（橙色）；CrO（黃色）；Cr3＋（綠色）。

（1）i可證明反應(yīng)Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋的正反應(yīng)是__________（填“吸熱”或“放熱”）。

（2）ii是驗(yàn)證“只降低生成物的濃度，該平衡正向移動(dòng)”，試劑a是_________。

（3）iii的目的是要驗(yàn)證“增大生成物的濃度，該平衡逆向移動(dòng)”，此實(shí)驗(yàn)是否能達(dá)到預(yù)期目的________（填“能”或“不能”），理由是____________。

（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中不同現(xiàn)象，可以得出的結(jié)論是__________。

（5）繼續(xù)實(shí)驗(yàn)

①解釋溶液變黃的主要原因是________。

②溶液變綠色，該反應(yīng)的離子方程式是_____________。

【題目】(1)H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。NaHA溶液顯酸性，則溶液中離子濃度的大小順序?yàn)?/span>__________________________。

(2)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq)滴加少量Na2A固體，c(Ca2＋)___(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是______。

(3)含有的廢水毒性較大，某工廠廢水中含4.00×10－3 mol·L－1的Cr2O。為使廢水能達(dá)標(biāo)排放，作如下處理： Cr2＋、Fe3＋Cr(OH)3、Fe(OH)3　

①該廢水中加入FeSO4·7H2O和稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_______。

②若處理后的廢水中殘留的c(Fe3＋)＝1×10－13 mol·L－1，則殘留的Cr3＋的濃度為__________________。{已知：Ksp[Fe(OH)3]≈1.0×10－38 ，Ksp[Cr(OH)3]≈1.0×10－31}

A.從a到d，HA的電離始終受到促進(jìn)

B.c、e兩點(diǎn)溶液對(duì)應(yīng)的pH=7

C.常溫下，A-的水解平衡常數(shù)Kh約為1×10-9molL-1

D.f點(diǎn)的溶液呈堿性，粒子濃度之間存在：2c（HA）+c（A-）+c（H+）=c（OH-）

（1）在上述條件下，從反應(yīng)開始至20 s時(shí)，用NO2表示的平均反應(yīng)速率為__________mol·L1·s1。

（2）n3________(填“>”“<”或“=”)n4；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為___________(精確到0.1)。

（3）若在相同條件下最初向該容器中充入N2O4，要達(dá)到上述平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是______mol·L1。

（4）上述（3）達(dá)到平衡后N2O4的轉(zhuǎn)化率為______________，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為______________。

（5）達(dá)到平衡后，如果升高溫度，氣體顏色會(huì)變深，則升高溫度后，反應(yīng)2NO2N2O4的平衡常數(shù)將_______________(填“增大”“減小”或“不變”)。

（6）達(dá)到平衡后，如果向該密閉容器中再充入0.32 mol He，并把容器體積擴(kuò)大為4 L，則平衡將______________（填“向左移動(dòng)”“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）。

A. 相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c（Na+）＞c（ClO﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

B. 向0.1mol·L﹣1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5，此時(shí)溶液中c（CH3COOH）：c（CH3COO﹣）=9：5

C. 少量碳酸氫鈉固體加入到新制的氯水中，c（HClO）增大

D. 等體積等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa（aq）與NaClO（aq）中離子總數(shù)大小：N前＜N后

Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24.8kJ·mol－1

3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－47.2kJ·mol－1

Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋640.5kJ·mol－1

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：___。

（2）微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中應(yīng)用廣泛。有一種銀鋅電池，其電極材料分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，總反應(yīng)是Zn＋Ag2O=ZnO＋2Ag。請(qǐng)回答下列問題。

①該電池屬于___電池(填“一次”或“二次”)。

②負(fù)極材料是___，電極反應(yīng)式是___。

③使用時(shí)，正極區(qū)的pH__(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，電解質(zhì)溶液的pH___。

【題目】Mg與Br2反應(yīng)可生成具有強(qiáng)吸水性的MgBr2，該反應(yīng)劇烈且放出大量熱。實(shí)驗(yàn)室采用如圖裝置制備無水MgBr2。已知MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr23C2H5OC2H5，MgBr23C2H5OC2H5溶于乙醚。下列說法不正確的是（ ）

A.儀器A為干燥管，其主要作用是防止水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置

B.冷凝管的作用是導(dǎo)氣兼起冷凝回流

C.裝置B必須用干燥的N2而不能改用空氣，但裝置B可換成裝置C

D.乙醚的作用是與MgBr2反應(yīng)生成MgBr23C2H5OC2H5，并將其溶解而與Mg分離