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(1)實驗裝置中，儀器c的名稱為__________________，作用為__________。

(2)在a中加入15 mL無水苯和少量鐵屑，在b中小心加入4.0 mL液態溴，向a中滴入幾滴溴，有白霧產生，是因為生成了________氣體，繼續滴加至液溴滴完。寫出a中發生反應的化學方程式：__________________。

(3)液溴滴完后，經過下列步驟分離提純：

①向a中加入10 mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；

②濾液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用__________；

③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣(一種干燥劑)，靜置、過濾。加入無水氯化鈣的目的是__________________。

(4)經以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為______，要進一步提純，需進行的操作方法為________。

【題目】已知苯甲酸的酸性比碳酸強，苯酚的酸性比碳酸弱。則可將轉變為的方法是(　　)

①與足量的NaOH溶液共熱，再通入CO2　②與稀硫酸共熱后，加入足量的NaOH溶液　③加熱溶液，通入足量的SO2　④與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaHCO3

A.①②

B.①④

C.②③

D.②④

A.比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

B.電子式H既可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子

C.丙烯的最簡式可表示為CH2

D.結構簡式(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示異丁烷

(1)有機物系統命名：

________________________________；

___________________________________；

________________________________

(2)已知有機物降冰片二烯的分子結構可表示為：

①降冰片二烯的分子式為 ______________；

②降冰片二烯屬于 _________________；

a 環烴 b 不飽和烴 c 烷烴 d 烯烴

（1）電池放電時發生的主要反應為：

Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH，正極發生的主要反應是________________________。

（2）下圖表示從廢舊普通鋅錳電池除去鋅殼和電極后的內容物中回收制備KMnO4等物質的一種工藝（不考慮廢舊電池中實際存在的少量其他金屬）。

①黑色固體混合物水浸時為提高浸出速率，常采用的措施為________________（答兩條）；得到濾液加入稀鹽酸的作用為__________________。

②濾渣水洗灼燒后固體主要成份只有一種，操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4，該過程中發生反應的化學方程式為：_____________________________。

③圖中產物的化學式分別為：A__________、B_________。

（3）準確稱量得到的KMnO4（不含能與草酸反應的雜質）3.160 g，放入小燒杯中，加水溶解后轉移到200mL容量瓶中定容，在錐形瓶中用差量法稱取0.6700 g無水草酸鈉，加入足量硫酸溶液溶解，加熱至75~80℃。用已配制好的KMnO4溶液進行滴定，消耗溶液體積為22.50mL。

已知Mr(Na2C2O4)=134 Mr(KMnO4)=158

①判斷滴定終點的現象是__________________。

②KMnO4的純度為__________。

回答下列問題：

（1）合金中的鎳難溶于稀硫酸，“酸溶”時除了加入稀硫酸，還要邊攪拌邊緩慢加入稀硝酸，反應有N2生成。寫出金屬鎳溶解的離子方程式________________________。

（2）“除鐵”時H2O2的作用是____________________，為了證明添加的H2O2已足量，應選擇的試劑是____________________（填“鐵氰化鉀”或“硫氰化鉀”）溶液。黃鈉鐵礬[NaxFey(SO4)m(OH)n]具有沉淀顆粒大、沉淀速率快、容易過濾等特點，則x∶y∶m∶n＝1∶3∶2∶________。

（3）“除銅”時，反應的離子方程式為_________________________，若用Na2S或Na2S2O3代替H2S除銅，優點是__________________________。

（4）已知除雜過程在陶瓷容器中進行，NaF的實際用量為理論用量的1.1倍，用量不宜過大的原因是_______________________________。

（5）100kg廢料經上述工藝制得Ni(OH)2固體的質量為31kg，則鎳回收率的計算式為_______。

（6）鎳氫電池已成為混合動力汽車的主要電池類型，其工作原理如下：M+Ni(OH)2HM+NiOOH（式中M為儲氫合金）。寫出電池放電過程中正極的電極反應式________。

①確定該烴的分子式____________

②如果該烴的一氯取代物有4種，寫出該烴的結構簡式_______________

③烴A可由另一種烴B通過加成反應而制得，則烴B的可能的是（任寫一種可能的結構簡式）_______________

(2)寫出下列反應的化學方程式

①甲苯生成TNT_________________________________；

②丙烯與氯化氫的加成反應___________________________________；

（1）已知：CH4、CO、H2的燃燒熱分別為890kJ·mol-1、283kJ·mol-1、285.5kJ·mol-1，計算下列反應的反應熱：CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g) △H＝___kJ·mol-1。

（2）利用廢氣中的CO2為原料制取甲醇，反應方程式為：CO2+3H2CH3OH+H2O其他條件相同，該甲醇合成反應在不同催化劑（I、II、III）作用下反應相同時間后，CO2的轉化率隨反應溫度的變化如圖1所示。

①該反應的△H__0（填“﹤”或“﹥”）。

②d點不同催化劑（I、II、III）作用下CO2的轉化率相同的原因是___。

（3）用二氧化碳催化加氫來合成低碳烯烴，起始時以0.1MPa，n(H2)：n(CO2)=3：1的投料比充入反應器中，發生反應：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) △H，不同溫度下平衡時的四種氣態物質的物質的量如圖2所示：

①該反應在___自發進行（填“低溫”或“高溫”）。

②b代表的物質是___。

③T1溫度下的平衡轉化率為___。

①4NH3 (g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－9072 kJ·mol－1 K＝1.1×1026

②4NH3(g)＋4O2(g) 2N2O(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1104.9 kJ·mol－1　K＝4.4×1028

③4NH3(g)＋3O2(g) 2N2 (g)＋6H2O(g)ΔH＝－1269.02 kJ·mol－1　K＝7.1×1034

其中，②、③是副反應。若要減少副反應，提高單位時間內NO的產率，最合理的措施是(　　)

A.增大O2濃度

B.使用合適的催化劑

C.減小壓強

D.降低溫度

(1)裝置E中儀器X的名稱為_________。

(2)裝置的連接順序是A_______(每個裝置限用一次)。

(3)裝置F中盛裝試劑的名稱為_____，裝置E中無水氯化鈣的作用是_____。

(4)裝置B殘留固體中除NaCl外還含有一種酸式鹽M，寫出裝置B中發生反應的化學方程式_____________。

(5)測定殘留固體中M的質量分數：取m g樣品加適量蒸餾水使之溶解，加入幾滴酚酞，用0.1 mol/L的鹽酸標準溶液滴定至溶液由紅色變為無色，消耗鹽酸V1 mL；再向已變無色的溶液中加入幾滴甲基橙，繼續用該鹽酸滴定至溶液由黃色變橙色，又消耗鹽酸V2 mL。

①實驗時用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、錐形瓶、___。

②求殘留固體中M的質量分數___（用含m、V1和V2的代數式表示）。

③若用甲基橙作指示劑滴定結束時，滴定管尖頭有氣泡，測定結果將填_____（“偏高"、“偏低”或“不變”）。