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(1)1 mol焦炭在過程Ⅰ中失去___mol電子。

(2)過程Ⅱ中Cl2用電解飽和食鹽水制備，制備Cl2的離子方程式為___。

(3)整過生產過程必須嚴格控制無水，回答下列問題：

①SiCl4遇水劇烈水解生成SiO2和一種酸，化學反應方程式為_______。

②干燥Cl2時從有利于充分干燥和操作安全的角度考慮，需將約90℃的潮濕氯氣先冷卻至12℃，然后再通入濃H2SO4中。冷卻的作用是___。

(4)Zn還原SiCl4的可逆反應如右：SiCl4(g)+2Zn(s)Si(s)+2ZnCl2(g) △H<0下列說法正確的是（__________）

A．還原過程需在無氧的氣氛中進行

B．投入1 mol Zn可生成14 g還原產物

C．增加SiCl4(g)的量，該反應平衡常數不變

D．若SiCl4(g)過量可增大△H的值

(5)有一種由硅制作的材料中常加入Ag2SO4，已知某溫度下Ag2SO4(M=312 g/mol)的溶解度為0.624 g/100 gH2O(設溶液體積為水的體積)，該溫度下Ag2SO4的Ksp=___（兩位有效數字）。

A.石墨炔屬于芳香烴

B.石墨炔與金剛石互為同素異形體

C.石墨炔有望代替半導體材料硅在電子產品中得到廣泛應用

D.石墨炔孔徑略大于H2分子的直徑，因此它是理想的H2提純薄膜

A. 制備保險粉的離子方程式為HCOO－＋OH－＋2SO2===S2O42－＋CO2↑＋H2O

B. NaOH溶液的主要作用是吸收逸出的CO2

C. 多孔玻璃球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積，使SO2能被充分吸收

D. 為避免產生的Na2S2O4被O2氧化，使硫酸與亞硫酸鈉先反應，產生的SO2排出裝置中殘留的O2

【題目】下列說法不正確的是

A.鹵代烴在NaOH醇溶液中的反應與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型不相同

B.工業上選擇往石灰乳中通氯氣來制漂白粉

C.甲苯和裂化汽油可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別

D.純堿溶液去油污的原理是油脂在堿性條件下發生水解

A. 向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴

B. 粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純

C. 工業生產中常選用NaOH作為沉淀劑

D. 富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還原吸收

（1）基態Ge原子的核外電子排布式為[Ar]_______________，有__________個未成對電子。

（2）Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結構角度分析，原因是______________________________。

（3）比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規律及原因______________________________。

（4）光催化還原CO2制備CH4反應中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應的良好催化劑。Zn、Ge、O電負性由大至小的順序是______________________________。

（5）Ge單晶具有金剛石型結構，其中Ge原子的雜化方式為_______________，微粒之間存在的作用力是_______________。

（6）晶胞有兩個基本要素：

①原子坐標參數，表示晶胞內部各原子的相對位置。如圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標參數A為(0，0，0)；B為(，0，)；C為(，，0)。則D原子的坐標參數為_______________。

②晶胞參數，描述晶胞的大小和形狀。已知Ge單晶的晶胞參數a=565.76 pm，其密度為_____g·cm3(列出計算式即可)。

A. 五星烷與乙烷互為同系物 B. 五星烷的化學式為C15H20

C. 五星烷的分子中含有7個五元環 D. 五星烷的一氯代物有3種

下列說法不正確的是

A. 濾渣A的主要成分是CaSO4

B. 相同條件下，NH4Fe（SO4）2·6H2O凈水能力比FeCl3強

C. “合成”反應要控制溫，溫度過高，產率會降低

D. “系列操作”包括蒸發濃縮、降溫結晶、過濾、干燥等

已知：i.

ii.同一個碳原子上連有2個羥基的分子不穩定。

（1）按官能團分類，A的類別是__________。

（2）A→B的化學方程式是____________________。

（3）C可能的結構簡式是__________。

（4）C→D所需的試劑a是__________。

（5）D→E的化學方程式是__________。

（6）F→G的反應類型是__________。

（7）將下列K→L的流程圖補充完整：____________

（8）合成8羥基喹啉時，L發生了__________（填“氧化”或“還原”）反應，反應時還生成了水，則L與G物質的量之比為__________。

【題目】海冰是海水凍結而成的咸水冰。海水凍結時，部分來不及流走的鹽分以鹵汁的形式被包圍在冰晶之間，形成“鹽泡”假設鹽分以一個NaCl計，其大致結構如下圖所示，若海冰的冰齡達到1年以上，融化后的水為淡水。下列敘述正確的是( )

A.海冰內層“鹽泡”越多，密度越小

B.海冰冰齡越長，內層的“鹽泡”越多

C.海冰內層“鹽泡”內的鹽分主要以NaCl分子的形式存在

D.海冰內層NaCl的濃度約為設冰的密度為