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A.在M點，兩者恰好反應完全

B.滴定前，酸中c(H＋)等于堿中c(OH-)

C.在N點，c(CH3COO-)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)

D.NaOH溶液的物質的量濃度為0.1mol·L-1

(1)碳酸鈣完全反應用去稀鹽酸的質量為__________g。

(2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為_________。

(3)當鹽酸和石灰石恰好完全反應，所得溶液中溶質質量分數是_____________

【題目】根皮素R()可應用于面膜、護膚膏霜和精華素中。其中一種合成R的路線如下：

已知

①

②+R’’CHO+H2O

(1)A的化學名稱是___________，B→C的反應類型是___________。

(2)D的結構簡式是___________，其核磁共振氫譜共有___________組峰。

(3)E→F的化學方程式為___________，G的官能團的名稱是___________。

(4)G→H的化學方程式為______________________。

(5)M是F的同分異構體，同時符合下列條件的M的結構有___________種(不考慮立體異構)

①1能與FeCl3溶液發生顯色反應 ②能發生銀鏡反應

(6)設計以丙烯和1，3－丙二醛為起始原料制備的合成路線___________(無機試劑任選)。

(1) 若取a g樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成的氣體(標準狀況，下同)體積為b L。樣品中鋁的質量是_____________g。

(2) 若取a g樣品將其點燃，恰好完全反應，該反應的化學方程式是：________，氧化鐵與鋁的質量比是________。

(3) 待(2)中反應產物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體體積為c L，該氣體與(1)中所得氣體的體積比c∶b=______________。

（1）NOx是汽車尾氣的主要污染物之一。汽車發動機工作時會引發N2和O2反應，其能量變化示意圖如下：

則N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)的熱化學反應方程式為___。

（2）汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環保領域的重要課題。某研究小組在實驗室以Ag—ZSM—5為催化劑，測得NO轉化為N2的轉化率隨溫度變化情況如圖1所示。

①若不使用CO，溫度超過775 K，發現NO的分解率降低，其可能的原因為_____。

②NO直接催化分解(生成N2與O2)也是一種脫硝途徑。在不同條件下，NO的分解產物不同。在高壓下，NO在40℃下分解生成兩種化合物，體系中各組分物質的量隨時間變化曲線如圖2所示。請寫出NO分解的化學方程式：______。

（3）一定條件下，向NOx/O3混合物中加入一定濃度的SO2氣體，進行同時脫硫脫硝實驗，實驗結果如圖3。

①同時脫硫脫硝時NO的氧化率略低的原因是____。

②由圖3可知SO2對NO的氧化率影響很小的原因是_____。

（4）有人設想采用下列方法減少煙氣中的氮氧化物對環境的污染：用天然氣中的CH4、H2等還原SO2，從產物中分離出一種含硫質量分數約為94%的化合物，并用這種化合物來還原NOx。請寫出這種含硫化合物和NOx反應的化學方程式：_____。

（5）某工業廢水中含有毒性較大的CN－，可用電解法將其轉變為N2，裝置如圖4所示。電解池中生成N2的電極反應式為_____。

【題目】化工生產中常用MnS作為沉淀劑除去工業廢水中Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列說法錯誤的是(　　)

A.MnS的Ksp比CuS的Ksp大

B.該反應達平衡時c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)

C.往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2＋)變大

D.該反應的平衡常數K＝

(1)該鹽酸的物質的量濃度____________；

(2)合金中Mg、Al的物質的量之比為___________；

(3)在丙組實驗后，向容器中加入1mol/L的NaOH溶液，恰好使合金中的鋁元素全部轉化為AlO2-，并使Mg2+剛好沉淀完全，則溶液中AlO2-的物質的量為__________mol；溶液中Na+的物質的量為_________mol；所加NaOH溶液的體積為_________mL。

已知：碲和硫位于同主族，煅燒時Cu2Te發生的反應為Cu2Te+2O22CuO+TeO2，濾渣中TeO2溶于稀硫酸發生的反應為TeO2+H2SO4====TeOSO4+H2O。

下列說法錯誤的是

A. “高溫煅燒”電鍍污泥時銅、碲和鉻元素都被氧化

B. “酸化”時可向溶液中加入硫酸

C. “固體1”的主要成分為Cu

D. “濾液3”可以循環利用

請回答以下問題：

⑴ 該結晶水合物中含有的兩種陽離子是________和________，陰離子是_________。

⑵ 試通過計算確定該結晶水合物的化學式。________

⑶ 假設過程中向該溶液中加入的NaOH溶液的物質的量濃度為5mol·L－1，請在下圖中畫出生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液體積的關系________

【題目】氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互反應：4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) 在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.4molNO2和0.2molNaCl，10min反應達到平衡時n(NaNO3)=0.1mol，NO2的轉化率為。下列敘述中正確的是

A. 10min內NO濃度變化表示的速率υ(NO)=0.01mol·L-1·min-1

B. 若升高溫度，平衡逆向移動，則該反應的

C. 若起始時向該容器中充入0.1molNO2(g)、0.2molNO(g)和0.1molCl2(g)（固體物質足量），則反應將向逆反應方向進行

D. 若保持其他條件不變，在恒壓下進行該反應，則平衡時NO2的轉化率小于