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A.圖①可以表示某化學平衡體系改變溫度后，反應速率隨時間的變化

B.圖②中a、b曲線分別表示反應CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g)△H＜0未使用和使用催化劑時，反應過程中的能量變化

C.圖③表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影響，且甲的壓強大

D.圖④中曲線表示反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＜0逆反應的平衡常數K隨溫度的變化

A. 燃燒反應都是放熱反應

B. 對于可逆反應：aA(g)+bB(g)bC(g)+dD(g)，如果正反應放熱，逆反應一定吸熱

C. 氫氣燃燒生成水是一個放熱的化學反應，說明1 mol H2的能量高于1 mol H2O的能量

D. 只有放熱的氧化還原反應才可以設計為原電池

（1）步驟①當鹽酸的濃度和KClO3的量一定時，寫出兩點可提高“浸取”速率的措施______；從Cu和Pb混合物中提取Cu的試劑為______（填名稱）。

（2）步驟③反應的化學方程式為______。

（3）步驟④分離出的濾渣中主要含有兩種雜質，為了回收濾渣中的非金屬單質，某實驗小組向濾渣中加入試劑______（填化學式），充分溶解后過濾，然后將濾液進行______（填操作名稱），得到該固體非金屬單質。

（4）步驟⑤反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為______。

（5）排放后的廢水中含有NO3-，任意排放會造成水體污染，科技人員在堿性條件下用Al粉將NO3-還原成無污染氣體排放，該方法的缺點是處理后的水中生成了AlO2-，依然對人類健康有害。該反應的離子方程式為：______。25℃時，欲將上述處理過的水中的c（AlO2-）降到1.0×10-7mol/L，此時水中c（Al3+）=______molL-1．（已知，25℃，Ksp（Al（OH）3]=1.3×10-33，Al（OH）3（s）H++AlO2-+H2O，Ka=1.0×10-13）

【題目】一定溫度下,反應,在密閉容器中達到平衡狀態，下列說法正確的是（ ）

A.體積不變,加少許化學平衡正向移動，再達到平衡狀態時與原平衡相比顏色變深

B.加壓時(體積變小),將使正反應速率增大，逆反應速率減慢

C.體積不變,加少許,化學平衡逆向移動，再達到平衡狀態時與原平衡相比顏色變淺

D.保持體積不變,升高溫度,化學平衡正向移動，再達到平衡狀態時混合氣體密度變小

【題目】溫度為T時，向2L的密閉容器中充入一定量的A和B，發生反應：A(g)+B(g)C(g)+xD(g)　ΔH＞0，容器中A、B、D的物質的量隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.反應前10min內反應的平均速率為v(D)=0.3mol·L-1·min-1

B.反應至15min時，其他條件不變，改變的條件可能是縮小容器體積

C.若平衡時保持溫度不變，壓縮容器體積，平衡逆向移動，平衡常數K值減小

D.反應至15min時，其他條件不變，改變的條件可能是降低反應體系溫度

A. 增大c(A)、c(B)，K增大

B. 降低溫度，正反應速率增大

C. 該反應的焓變為負值

D. 該反應的化學方程式為2E(g)＋F(g)A(g)＋2B(g)

A.Ⅰ和Ⅱ中正極均被保護

B.Ⅰ和Ⅱ中負極反應均是Fe－2e－=Fe2＋

C.Ⅰ和Ⅱ中正極反應均是O2＋2H2O＋4e－=4OH－

D.Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有藍色沉淀

A.已知t2>t1,HX的生成反應為放熱反應

B.在相同條件下, X2平衡轉化率:F2>Cl2

C.X2的活潑性隨原子序數遞增逐漸減弱

D.2F2+2H24HF K(t1)=3.6×1036

已知信息如下：①RCH=CH2RCH2CH2OH；

②；

③RCOOCH3 .

(1)A的結構簡式為____，B →C的反應類型為___，C中官能團的名稱為____，C→D的反應方程式為_____。

(2)寫出符合下列條件的D的同分異構體_____(填結構簡式，不考慮立體異構)。①含有五元環碳環結構；②能與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體；③能發生銀鏡反應。

(3)判斷化合物F中有無手性碳原子___，若有用“*”標出。

(4)已知羥基能與格氏試劑發生反應。寫出以、CH3OH和格氏試劑為原料制備的合成路線(其他試劑任選) ___。

【題目】在容積為2 L的密閉容器中，有反應mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，經過5 min達到平衡，此時各物質的變化為A物質的量濃度減少amol·L－1，B的平均反應速率v(B)＝a/15 mol·L－1·min－1，C物質的量濃度增加2a/3 mol·L－1，這時若增大系統壓強，發現A與C的百分含量不變，則m∶n∶p∶q為(　　)

A.3∶1∶2∶2B.1∶3∶2∶2C.3∶1∶2∶1D.1∶1∶1∶1