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請回答下列問題：

（1）甲池為________(填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”)，通入CH3OH一極的電極反應式為_____________________________________________________________；

（2）乙池中A(石墨)電極的名稱為________(填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”)，總反應式為_________________________________________________________；

（3）當乙池中B極質量增加5.40 g時，甲池中理論上消耗O2的體積為________ mL(標準狀況)，丙池中________極析出________ g銅；

（4）若丙中電極不變，將其溶液換成NaCl溶液，電鍵閉合一段時間后，甲中溶液的pH將________(填“增大”、“減小”或“不變”)；丙中溶液的pH將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(1)與合成甲醇：但是找到合適的催化劑是制約該方法的瓶頸．目前主要使用貴金屬催化劑，但是貴金屬儲量稀少，成本高昂，難以大規模應用，且使用中存在環境污染的風險．最近采用真空封管法制備磷化硼納米顆粒，在發展非金屬催化劑實現電催化還原制備甲醇方向取得重要進展，該反應歷程如圖所示．

容易得到的副產物有CO和，其中相對較多的副產物為________________；上述合成甲醇的反應速率較慢，要使反應速率加快，主要降低下列變化中________填字母的能量變化．

A. B．

C. D．

(2)恒壓容器的容積可變下，與在催化劑作用下發生反應 ，的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示．

①壓強________填“”或“”．

②在、條件下，b點時________填“”或“”．

③已知：反應速率，、分別為正、逆反應速率常數，x為物質的量分數，若b點對應的坐標參數為，計算b處的________保留3位有效數字．

(3)焦炭與水蒸氣在恒容密閉容器中反應制合成氣的主要反應Ⅰ、Ⅱ的為以分壓表示的平衡常數與T的關系如下圖所示．

①反應Ⅱ的________填“大于”“等于”或“小于”．

②點時，反應的________填數值．

③在恒容密閉容器中充入、只發生反應Ⅱ，圖中d點處達到平衡時，CO的轉化率為________；達到平衡時，向容器中再充入、，重新達到平衡時，CO的平衡轉化率________填“增大”“減小”或“不變”．

A.反應2A(g)＋B(g) = 3C (s)＋D(g)在一定條件下能自發進行，說明該反應的ΔH＞0

B.常溫下反應2Na2SO3(s)+O2(g)= 2Na2SO4(s)能自發進行，則ΔH＜0

C.反應2Mg(s)+CO2(g)C(s)+2MgO(s)能自發進行，則該反應的△H>0

D.一定溫度下，反應2NaCl(s)＝2Na(s)＋Cl2(g)的 △H＜0 ，△S＞0

【題目】雙酚A()是一種重要的化工原料，它的一種合成路線如下圖所示：

丙烯雙酚A

下列說法正確的是(　　)

A. 1 mol 雙酚A最多可與2 mol Br2反應

B. G物質是乙醛的同系物

C. E物質的名稱是1-溴丙烷

D. 反應③的化學方程式是＋O22CH3COCH3＋2H2O

請回答下列問題：

(1)物質C和E的名稱分別為________________、__________________；

(2)可選用不同的A進行反應①，若能在常溫下進行，其化學方程式為_____________；

若只能在加熱情況下進行，則反應物A應為_____________；

(3)反應②的化學方程式為_______________________________________；

(4)新配制的F溶液應加入_____________以防止其轉化為G。檢驗G溶液中陽離子的常用試劑是_____________，實驗現象為______________________________________。

【題目】二甲醚又稱甲醚，簡稱DME，熔點，沸點，與石油液化氣相似，被譽為“21世紀的清潔燃料”。制備原理如下：

(I)由天然氣催化制備二甲醚：①；

(II)由合成氣制備二甲醚：

②；

③。

回答下列問題：

(1)若甲烷和二甲醚的燃燒熱分別是和；液態水變為氣態水要吸收的熱量。則________。

(2)反應③的化學平衡常數表達式為________。制備原理Ⅰ中，在恒溫、恒容的密閉容器中合成，將氣體按混合，圖中能正確反映反應①中的平衡體積分數隨溫度變化的曲線是________。下列能表明反應①達到化學平衡狀態的是________填字母。

A.混合氣體的密度不變

B.反應容器中二甲醚的百分含量不變

C.反應物的反應速率與生成物的反應速率之比等于化學計量數之比

D.混合氣體的壓強不變

(3)有人模擬制備原理Ⅱ，在500K時的2L的密閉容器中充入2molCO和，此時體系總壓強是。8min達到平衡，平衡時CO濃度為，，則CO的轉化率為________，用平衡分壓表示可逆反應③的平衡常數________分壓總壓物質的量分數。

(4)在500K時的2L的密閉容器中充入，發生反應③，容器的總壓強為4000kPa，反應5min后達到平衡，，用單位時間甲醇的分壓變化表示該反應的反應速率為________。

高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下：

已知：Ⅰ．RCOOR′+ R′′18OHRCO18O R′′+ R′OH（R、R′、R′′代表烴基）；

Ⅱ．（R、R′代表烴基）；

（1）①的反應類型是________。

（2）②的化學方程式為________。

（3）PMMA單體的官能團名稱是________、________。

（4）F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰，⑤的化學方程式為________。

（5）G的結構簡式為________。

（6）下列說法正確的是________（填字母序號）。

a．⑦為酯化反應

b．B和D互為同系物

c．D的沸點比同碳原子數的烷烴高

d．1 mol與足量NaOH溶液反應時，最多消耗4 mol NaOH

（7）J的某種同分異構體與J具有相同官能團，且為順式結構，其結構簡式是________。

（8）寫出由PET單體制備PET聚酯（化學式為C10nH8nO4n 或C10n+2H8n+6O4n+2）并生成B的化學方程式________________________________________________。

(1)用煙道氣與氫氣來合成甲醇涉及到如下幾個反應：

①

②

③

④ _____________。

(2)在容積均為的兩個恒容密閉容器中發生反應，有關數據如下：

①時該反應的平衡常數___________。

②容器2中，___________，___________。

③若起始時，在恒容密閉容器中加入CO、、、各，則此時___________填“”“”或“”。

(3)反應 可用于捕捉空氣中的，為研究溫度對捕獲效率的影響，在某溫度下，將一定量的溶液置于密閉容器中，并充入一定量的氣體，在t時刻，測得容器中氣體的濃度。然后分別在溫度為、、、下，保持其他初始實驗條件不變，重復上述實驗，經過相同時間測定氣體的濃度，得到的曲線圖如下：

①____________填“”“”或“”。區間，變化的原因是_____________。

②已知常溫下的電離常數，碳酸的電離常數、，則恰好完全反應時所得的溶液中__________填“”“”或“”。

③在圖中所示五種溫度下，該反應的平衡常數最大的溫度是____________。

【題目】可逆反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，在一定條件下達到平衡狀態，時間為t1時改變條件．化學反應速率與反應時間的關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

A. 維持溫度、容積不變，t1時充入SO3（g）

B. 維持壓強不變，t1時升高反應體系溫度

C. 維持溫度、容積不變，t1時充入一定量Ar

D. 維持溫度、壓強不變，t1時充入SO3（g）

H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

C8H18(l)＋O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(l)　ΔH＝－5 518 kJ·mol－1

CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

相同質量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時，放出熱量最少的是（　�。�

A.H2B.COC.C8H18D.CH4