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【題目】容積固定的密閉容器中，達平衡的可逆反應2A(g)2B(？) + C (？)(△H>0)，若隨著溫度升高，氣體平均相對分子質量減小，則下列判斷正確的是：（ ）

A. B和C可能都是液體 B. B和C肯定都是氣體

C. B和C可能都是固體 D. 若C為固體，則B一定是氣體。

(1)分別加熱固體A、B,發現固體A受熱產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。A受熱分解的化學方程式為_____。

(2)稱取兩種固體各2g,分別加入兩個小燒杯中,再各加10 mL蒸餾水,振蕩,測量溫度變化；待固體充分溶解,恢復至室溫,向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。

①發現Na2CO3固體完全溶解,而NaHCO3固體有剩余,由此得出結論_________________。

②同學們在兩燒杯中還觀察到以下現象。其中,屬于盛放Na2CO3的燒杯中出現的現象的是______(填字母序號)。

a.溶液溫度下降 b.溶液溫度升高 c.滴入酚酞后呈淺紅色 d.滴入酚酞后呈紅色

(3)如圖所示,在氣密性良好的裝置Ⅰ和Ⅱ中分別放入藥品,將氣球內的固體同時倒入試管中。

①兩試管中均產生氣體,__________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的反應程度更為劇烈。

②反應結束后,氣球均有膨脹,恢復至室溫,下列說法正確的是__________。

a.裝置Ⅰ的氣球體積較大

b.裝置Ⅱ的氣球體積較大

c.生成氣體的體積根據鹽酸計算

d.生成氣體的體積根據固體計算

(4)同學們將兩種固體分別配制成0.5 mol·L-1的溶液,設計如下方案并對反應現象作出預測:

實際實驗后,發現操作2的現象與預測有差異:產生白色沉淀和氣體。則該條件下,NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應的離子方程式為_______________________________。

步驟1：在儀器A中加入攪拌磁子、12g 1-丙醇及20mL水，在冰水冷卻下緩慢加入28mL濃H2SO4；冷卻至室溫，攪拌下加入24g NaBr。

步驟2：緩慢加熱，直到無油狀物餾出為止。

步驟3：將餾出液轉入分液漏斗，分離出有機相。

步驟4：將分離出的有機相轉入分液漏斗，依次用H2O、5%的Na2CO3溶液洗滌，分液，得粗產品，進一步提純得1-溴丙烷。

已知：①1-溴丙烷沸點為71℃，密度為1.36g/cm3；

②反應過程中，在儀器A中可以觀察到A的上方出現紅棕色蒸氣（Br2）。

回答下列問題：

（1）儀器A的名稱是______；加入攪拌磁子的目的是攪拌和______。

（2）儀器A中主要發生反應為：NaBr + H2SO4===HBr + NaHSO4和______。

（3）步驟2中需向接收瓶內加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是______，同時可以觀察到的現象是______。

（4）步驟4中的兩次洗滌，依次洗去的主要雜質是______、_________。

（5）步驟4中的Na2CO3溶液還可以用下列中的______試劑代替。

A．NaOH溶液 B．NaI溶液 C．Na2SO3溶液 D．CCl4

(1)①裝置A中發生反應的離子方程式是_____________________。

②整套實驗裝置存在一處明顯的不足，請指出_______________________。

(2)用改正后的裝置進行實驗，實驗過程如下：

(3)因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應，D、E中均發生了新的變化。

D裝置中：紅色慢慢褪去。

E裝置中：CCl4層先由無色變為橙色，后顏色逐漸加深，直至變成紅色。

為探究上述實驗現象的本質，小組同學查得資料如下：

ⅰ．Fe3+ +3SCN－Fe(SCN)3 是一個可逆反應。

ⅱ．(SCN)2性質與鹵素單質類似。氧化性：Cl2 ＞ (SCN)2 。

ⅲ．Cl2和Br2反應生成BrCl，BrCl呈紅色(略帶黃色)，沸點約5℃，它與水能發生水解反應，且該反應為非氧化還原反應。

ⅳ．AgClO、AgBrO均可溶于水。

①請用平衡移動原理(結合上述資料)解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因___________________________________________，現設計簡單實驗證明上述解釋：取少量褪色后的溶液，滴加______________溶液，若溶液顏色________，則上述解釋是合理的。

②欲探究E中顏色變化的原因，設計實驗如下：

用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質，取少量，加入AgNO3溶液，結果觀察到僅有白色沉淀產生。請結合上述資料用兩步方程式(離子或化學方程式不限定)解釋產生白色沉淀原因__________________、_______________________

A.由液態油脂制人造脂肪；由乙烷制氯乙烷

B.由甲苯制TNT；由地溝油制生物柴油

C.由乙醇制乙醛；由1，丁二烯合成順丁橡膠

D.由苯制溴苯；由溴乙烷制乙烯

A.①用pH試紙測某溶液的酸堿性

B.實驗室用圖②所示裝置若先出現白色沉淀后又變黑，則能比較Ksp(AgCl)﹥Ksp(Ag2S)

C.實驗室用圖③所示裝置證明酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3

D.圖④可由AlCl3飽和溶液制備AlCl3晶體

說明：當X是強酸時A、B、C、D、E均含同一種元素；當X是強堿時，A、B、C、D、E均含另外同一種元素。（已知H2CO3、H2S、H2SO3、H2SiO3皆為二元弱酸）

請回答下列問題：

（1）A是___________，Y是___________，Z是____________（填化學式，下同）。

（2）當X是強酸時，E是_______________，寫出B生成C的化學方程式：__________________。

（3）當X是強堿時，E是_______________，寫出D生成E的離子方程式：________________。

A. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝+2×283.0kJ/mol

C. 需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應

D. 1mol甲烷燃燒生成氣態水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

①一定有乙烯；②一定有甲烷；③一定有丙烷；④一定無乙烷；⑤可能有乙烷；⑥可能有丙炔。

A. ②③⑤B. ⑤⑥C. ①②D. ②④⑥

A.等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B.由C(石墨，s)=C(金剛石，s) △H=+1.9kJ/mol可知，金剛石比石墨穩定

C.在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=﹣285.8kJ/mol

D.在稀溶液中，H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l) △H=﹣57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molKOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ