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銅礦( CuFeS2)是煉銅的最主要礦物。火法冶煉黃鋼礦的過程中，其中一步反應是：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2。回答下列問題。

(1)Cu+價電子的電子排布圖為___________，Cu2O與Cu2S比較，熔點較高的是___________，原因為______________________。

(2)SO2與SO3的鍵角相比，鍵角更小的是___________。某種硫的氧化物冷卻到289.8K時凝固得到一種螺旋狀單鏈結構的固體，其結構片段如圖1所示。此固態物質中S原子的雜化軌道類型是___________；該物質的化學式為___________。

(3)離子化合物CaC2的晶體結構如圖2所示。寫出該物質的電子式___________。從鈣離子看該晶體屬于___________堆積，一個晶胞含有的π鍵平均有___________個。

(4)根據圖3可知，與每個C60分子距離最近且相等的C60分子有___________個，其距離為___________cm(列出計算式即可)。

(1)制取甲胺的反應為CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g) △H。已知該反應中相關化學鍵的鍵能數據如下：

則該反應的△H=___________kJ·mol－1

(2)上述反應中所需的甲醇工業上利用水煤氣合成，反應為：CO(g)+2H2(g) CH3 OH(g) △H<O

在一定條件下，將1 mol CO和2molH2通入密閉容器中進行反應，當改變某一外界條件(溫度或壓強)時，CH2OH的體積分數(CH3OH)變化趨勢如圖所示：

①平衡時，M點CH3OH的體積分數為10%，則CO的轉化率為___________。

②某同學認為上圖中Y軸表示溫度，你認為他判斷的理由是______________________。

(3)合成甲醇所需的氫氣，工業上常從一種合成氣(主要成分為CO2、H2)中分離。H2提純過程示意圖如下：

①吸收池中發生反應的離子方程式是___________。

②用電極反應式和離子方程式表示K2CO3溶液的再生原理___________。

(4)分解HI曲線和液相法制備HI反應曲線分別如圖1和圖2所示：

①反應H2(g)+I2(g) 2HI(g)的△H=___________0(填“大于”或“小于”)。

②將二氧化硫通入碘水中會發生反應：SO2+I2+2H2O=3H++HSO4－+2I－，I2+I－I3－，圖2中曲線b代表的微粒是___________(填微粒符號)，由圖2可知，要提高碘的還原率，除控制溫度外，還可以采取的措施是___________。

(1)含氰廢水中的氰化物常以[Fe(CN)6]3-和CN-的形式存在，工業上有多種廢水處理方法。其中電解處理法如圖：

用如圖所示裝置處理含CN-廢水時，控制溶液pH為9~10并加入一定量的NaCl，一定條件下電解，陽極產生的ClO-將CN-氧化為無害物質而除去。鐵電極為_____________(填“陰極”或“陽極”)，陽極產生的ClO-的電極反應為_______________________，陽極產生的ClO-將CN-氧化為無害物質而除去的離子方程式為___________________________________。

(2)可用以下方法測定處理后的廢水中NaCN的含量。已知：Ⅰ.廢水中NaCN 的最高排放標準為0.50mg/L；Ⅱ.Ag+ +2CN-=[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI沉淀呈黃色，且CN- 優先與Ag+反應。實驗如下：20.00mL處理后的含NaCN 的廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI 溶液作指示劑，用1.00×10-4mol/L的標準AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為15.00mL。

①滴定時1.00×10-4mol/L的標準AgNO3溶液應用_________________(填儀器名稱)盛裝；滴定終點時的現象是____________________________。

②處理后的含NaCN 的廢水是否達到排放標準____________(填“是”或“否”)。

回答下列問題：

(1)C裝置中濃H2SO4的作用______________________________________。

(2)D裝置中MnO2的作用為________________________。

(3)E中CuO的作用為_____________________。

(4)若準確稱取0.90 g樣品(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種)經充分燃燒后，A管質量增加1.32 g，B管質量增加0.54 g，則該有機物最簡式為______________，若此有機物的相對分子質量為90，則其分子式為______________。

CH3CH2CH2COOH ________________

CH3CH2CH2CH2－Cl ________________

HCOOC2H5 _____________

CH3CHO ___________

CH3CH2CH＝CHCH3______________

_________

___________

__________

已知：“反應Ⅱ”的離子方程式為Cu2++CuS+4C1-==2[CuCl2]-+S

回答下列問題：

（1）鐵紅的化學式為__________________；

（2）“反應Ⅱ”的還原劑是_______________(填化學式)；

（3）“反應III”的離子方程式為____________________________________；

（4）輝銅礦的主要成分是Cu2S，可由黃銅礦(主要成分CuFeS2)通過電化學反應轉變而成，有關轉化如下如圖 所示。轉化時正極的電極反應式為___________________。

（5）從輝銅礦中浸取銅元素，可用FeCl3作浸取劑。

①反應Cu2S＋4FeCl32CuCl2＋4FeCl2＋S，每生成1mol CuCl2，反應中轉移電子的數目為______；浸取時，在有氧環境下可維持Fe3+較高濃度。有關反應的離子方程式是__________。

②浸取過程中加入洗滌劑溶解硫時，銅元素的浸取率的變化如圖，其原因是_______________。

（6）CuCl懸濁液中加入Na2S，發生的反應為2CuCl(s)＋S2－(aq)Cu2S(s)＋2Cl－(aq)，該反應的平衡常數K ＝__________________[已知Ksp(CuCl)＝1.2×10－6， Ksp(Cu2S)＝2.5×10－43]。

(1)碳、氮、氧三元素的第一電離能由小到大的順序為__________(用元素符號表示)。

(2)N3-的立體構型是__________形；與N3-互為等電子體的一種分子是____________(填分子式)。

(3)將足量的氨水逐滴地加入到CuSO4溶液中，先生成沉淀，然后沉淀溶解生成配合物[Cu(NH3)4]SO4，配位化合物中的陽離子結構式為___________；SO42-中的硫原子雜化方式為_________；用價層電子對互斥理論解釋SO42-的鍵角大于SO32-的原因是____________。

(4)碲化鋅晶體有兩種結構，其中一種晶胞結構如圖：

晶胞中與Zn原子距離最近的Te原子圍成__________體圖形；與Te原子距離最近的Te原子有________個；若與Zn距離最近的Te原子間距為a pm，則晶體密度為__________g/cm3。(已知相對質量：Zn—65、Te—128)

(1)電解一段時間后，甲烷燃料電池中溶液的pH_________。(填“增大、減小或不變”)

(2)甲烷燃料電池中導線A與電解池中的_________(填M或N)導線連接

(3)B池中一段時間后實驗現象______________________________________________。

(4)相同條件下，電解質足量的A、B、C、D池中生成氣體的總體積由大到小的順序為_______。

(5)D池電解一段時間后，若要使電解質溶液恢復到電解前的狀態，可加入________。

(1)體積相同、c(H＋)相同的三種酸溶液a.CH3COOH；b.HCN；c.H2SO4分別與同濃度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是(填字母)___________。

(2)25℃時，等濃度的三種溶液①NaCN 溶液、②Na2S溶液、③CH3COONa溶液，pH由大到小的順序為_____________(填序號)。

(3)25℃時，濃度均為0.01mol/L的①NaCN、②CH3COONa、③NaCl 溶液中，陰離子總濃度由大到小的順序為 _____________(填序號)。

(4)將濃度為0.02mol/L的HCN 與0.01mol/L NaOH 溶液等體積混合，測得混合溶液中c(Na+)>c(CN-)，下列關系正確的是_______。

a.c(H+)<c(OH-) b.c(H+)+c(HCN)=c(OH-)+c(CN-) c.c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L

(5)25℃時，向NaCN溶液中通入少量H2S，反應的離子方程式為___________________。

回答下列問題：

（1）下列關于糖類的說法正確的是___。(填標號)

a.糖類都有甜味，具有CnH2mOm的通式

b.麥芽糖水解生成互為同分異構體的葡萄糖和果糖

c.用銀鏡反應不能判斷淀粉水解是否完全

d.淀粉和纖維素都屬于多糖類天然高分子化合物

（2）B生成C的反應類型為___。

（3）D中官能團名稱為____，D生成E的反應類型為___。

（4）F的化學名稱是___，由F生成G的化學方程式為___。

（5）具有一種官能團的二取代芳香化合物W是E的同分異構體，0.5molW與足量碳酸氫鈉溶液反應生成44gCO2，W共有___種(不含立體結構)，其中核磁共振氫譜為三組峰的結構簡式為____。

（6）參照上述合成路線，以(反，反)-2，4-己二烯和C2H4為原料(無機試劑任選)，設計制備對苯二甲酸的合成路線___。