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A.用此裝置給鐵鍍銅，鍍件應放在b電極

B.用此裝置給鐵鍍銅，反應一段時間后溶液中銅離子濃度基本不變

C.用此裝置電解精煉銅，反應一段時間后溶液中銅離子濃度基本不變

D.用此裝置電解精煉銅，粗銅應放在a電極

A.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③ 三份溶液中的c(Na＋)：③＞②＞①

B.0.1mol·L－1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)

C.如圖中pH＝7時：c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＝c(H＋)

D.如圖中a點溶液中各離子濃度的關系是：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)

A.反應開始到10s，用Z表示的平均反應速率為0.158 mol/(L·s)

B.反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了0.79 mol/L

C.反應的化學方程式為：X(g)+Y(g)Z(g)

D.反應開始到10s時，Y的轉化率為79.0%

A.C點時c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH—)

B.D點時c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)

C.曲線上A、B間任一點，溶液中都有：c(Na＋)＞c(CH3COOˉ)>c(OH-)>c(H＋)

D.B點的橫坐標a＝12．5ml

A.

B.

C.

D.

【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中進行反應：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，不能說明該反應已達到化學平衡的是

A.B的體積分數不隨時間變化而變化

B.壓強不隨時間變化而變化

C.混合氣體的密度不再發生改變

D.單位時間內生成n mol A，同時生成n molC

已知2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O，該實驗證明氨氣具有還原性。

（1）堿石灰的作用是______________，倒扣漏斗的作用是___________________。

（2）濃氨水與固體NaOH接觸，會逸出大量氨氣原因是______________________。

（3）硬質玻璃管中可觀察到的實驗現象是_________________________________。

（4）常溫下，若氨水與稀硫酸恰好完全中和，則所得溶液中各離子濃度的大小順序為_________。

將Ⅲ中液面上的氣體排入小試管中點燃，有尖銳爆鳴聲，小試管壁出現液滴。取反應后溶液，加入足量NaOH 溶液得到灰綠色沉淀。煮沸時，蒸氣帶有刺激性氣味并能使濕潤紅色石蕊試紙變藍。

(1)X氣體是______ (填化學式)，證據是________。

(2)實驗中硝酸被還原成另一種產物的化學方程式_____。

(3)甲同學對產生的氣體原因提出假設并設計方案：

假設1：該濃度的硝酸中H+的氧化性大于NO3-

假設2：H+還原反應速率大于NO3-的還原反應速率

I. 驗證假設1：可用____(選 “ Cu” 或“Zn”)粉與同濃度硝酸反應，依據 ____________ ，則假設1不成立。

II. 驗證假設2：改變條件重復上圖過程實驗，結果如下：(所用試劑的量、氣體成分與實驗上圖相同)

上表實驗結果_____(填“能”或“否”)判斷假設2成立。由實驗數據結果分析溫度對鐵粉與硝酸反應時對生成X體積的影響的原因___________。

(4)常溫下(20℃)，乙同學改用3mol·L–1 HNO3 進行圖1過程實驗，Ⅱ中仍為無色氣體，在Ⅲ中氣體變紅色。由此得出的相關結論正確的是______ 。

a. 該實驗產生的無色氣體只有NO

b. 若改用濃硝酸時，反應會更劇烈還原產物為NO2

c. 硝酸的濃度不同時，其主要還原產物不同

(5)綜上所述，金屬與硝酸生成X氣體，需要控制的條件是___________ 。

A.實驗①：擠出膠頭滴管中的NaOH溶液，觀察Fe(OH)2沉淀的顏色

B.實驗②：繼續煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體系時產生丁達爾效應

C.實驗③：通過觀察酸性KMnO4溶液紫色褪去，確認有乙烯生成

D.實驗④：控制一定溫度，將石油分離為汽油、柴油等

A.用合成可降解的聚碳酸酯塑料，能減少白色污染及其危害

B.用含橙色酸性重鉻酸鉀的儀器檢驗酒駕，利用了乙醇的揮發性和還原性

C.浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土放于新鮮的水果箱內是為了催熟水果

D.“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程有利于減少霧霾天氣