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(1)電源A極的名稱是________。

(2)甲裝置中電解反應的總化學方程式為（電解質溶液是足量的）：_______電解后若使電解質溶液復原需要加入適量的__________________

(3)如果收集乙裝置中產生的氣體，兩種氣體的體積比是（忽略氣體的溶解）________。ClO2為一種黃綠色氣體，是目前國際上公認的高效、廣譜、快速安全的殺菌劑。制備ClO2的新工藝是電解法。若調控合適的電壓可以利用乙裝置制備ClO2，寫出陽極產生ClO2的電極反應式__________ClO2對污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－、CN－等有明顯去除效果，某工廠污水中含CN－，現用ClO2把CN－氧化成兩種無毒氣體，寫出該反應的離子方程式：_____________。

(4)欲用丙裝置給銅鍍銀，G應該是________(填“銅”或“銀”)，電鍍液的主要成分是________(填化學式)。

(5)裝置丁中的現象是_______。

II．甲醇(CH3OH)廣泛用作燃料電池的燃料，可由CO和H2來合成，化學方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。

（1）下圖是反應CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。

①T1____T2(填“>”“<”或“＝”)。T1和T2溫度下的平衡常數大小關系是K1____(填“>”“<”或“＝”)K2。

②若容器容積不變，下列措施不能增加CO轉化率的是______(填字母)。

a. 降低溫度 b. 將CH3OH(g)從體系中分離

c. 使用合適的催化劑 d. 充入He，使體系總壓強增大

（2）在容積為1 L的恒容容器中，分別研究在300 ℃、350 ℃和370 ℃三種溫度下合成甲醇的規律。如圖是上述三種溫度下H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質的量均為1 mol)與CO平衡轉化率的關系，則曲線x對應的溫度是______℃；曲線z對應的溫度下上述反應的化學平衡常數為______。曲線上a、b、c點對應的化學平衡常數分別為K1、K2、K3，則K1、K2、K3的大小關系為___________。

(1)Na2S溶液中S2-水解的離子方程式為_________。

(2)室溫時，幾種重金屬離子的硫化物的溶度積常數如下表：

①向物質的量濃度相同的Fe2+、Pb2+、Cu2+、Hg2+的混合稀溶液中，逐滴加入Na2S稀溶液，首先沉淀的離子是____。

②用Na2S溶液沉淀廢水中Pb2+，為使Pb2+沉淀完全[c(Pb2＋)≤1×10-6mol/L]，則應滿足溶液中c(S2-)≥_____mol/L。

③反應Cu2+(aq)+FeS(s)Fe2+(aq)+CuS(s)的平衡常數K=_______。

(3)測定某Na2S和NaHS混合樣品中兩者含量的實驗步驟如下：

步驟1.準確稱取一定量樣品于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉移至500mL容量瓶中定容。

步驟2.準確移取25.00mL上述溶液于錐形瓶中，加入茜素黃GG-百時香酚藍混合指示劑，用0.2500mol/L鹽酸標準溶液滴定（Na2S+HCl=NaHS+NaCl）至終點，消耗鹽酸24.00mL；向其中再加入5mL中性甲醛(NaHS+HCHO+H2O→NaOH+HSCH2OH)和3滴酚酞指示劑，繼續用0.2500mol/L鹽酸標準溶液滴定(NaOH+HCl=NaCl+H2O)至終點，又消耗鹽酸34.00mL。

計算原混合物中Na2S與NaHS的物質的量之比(寫出計算過程)___________。

(1)根據下列反應的能量變化示意圖， ______ 。

(2)在體積為2L的密閉容器中，充入1mol 和3mol H，一定條件下發生反應：，測得和的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：

①從反應開始到平衡，的平均反應速率 ______ 。

②下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是 ______ 填編號。

A.升高溫度

將及時液化移出

C.選擇高效催化劑

再充入1mol 和4mol

(3)溶于水生成碳酸。已知下列數據：

現有常溫下的溶液，已知：水解的平衡常數，第一步水解的平衡常數。

①判斷該溶液呈 ______ 填“酸”、“中”、“堿”性，寫出該溶液中發生第一步水解的離子方程式 ______ 。

②下列粒子之間的關系式，其中正確的是 ______ 。

A.

B.

C.

D.

(4)據報道，科學家在實驗室已研制出在燃料電池的反應容器中，利用特殊電極材料以CO和為原料做成電池。原理如圖所示：

通入CO的管口是 ______ 填“c”或“d”，寫出該電極的電極反應式： ______ 。

A.用加熱的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+

B.工業原料氯化銨中含雜質氯化鐵，使其溶解于水，再加入氨水調節pH至7~8，可除去Fe3+

C.FeSO4溶液中的Fe2+極易被氧化為Fe3+，可加鐵粉除去雜質Fe3+

D.MgCl2溶液中混有FeCl3雜質，可加Na2CO3除去FeCl3雜質

【題目】在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N2H4）和強氧化劑（H2O2），當它們混合時，即產生大量N2和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態肼和足量液態H2O2反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256kJ的熱量。

（1）寫出該反應的熱化學方程式________________。

（2）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ·mol1，則16g液態肼燃燒生成氮氣和液態水時，放出的熱量是________kJ。

（3）丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑：

途徑I：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=a kJ·mol1

途徑II：C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）△H=+b kJ·mol1

2C3H6（g）+9O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=c kJ·mol1

2H2（g）+O2 （g）═2H2O（l）△H=d kJ·mol1 （abcd均為正值）

①判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量，途徑I放出的熱量_______（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑II放出的熱量。

②在C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g） 的反應中，反應物具有的總能量________（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的總能量。

③b 與a、c、d的數學關系式是_____________。

A.O2在b極得電子，最終被還原為CO32

B.放電過程中，電子由電極a經導線流向電極b

C.該電池工作時，CO32經“交換膜2”移向b極

D.H2參與的電極反應為：H22e+CO32=H2O+CO2

A.6.72 LB.13.44 LC.3.36 LD.5.6 L

已知硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

(1)酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有_________、___________。(答出兩點)。

(2)常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：

①用NaOH調節溶液的pH不能超過8，其理由是________________________________。

②常溫下，當pH=8時，Mg2+是否開始沉淀(溶液中鎂離子濃度不超過1mol·L-1)___________ 。 (填“是”或“否”)若要使Mg2+完全沉淀，溶液的pH至少為_________(已知Ksp[Mg(OH)2]=1. 6×10-12，lg2=0.3)。

A. 廢渣中含有二氧化硅和硫酸鈣

B. 加熱煮沸可以提高除鐵效率

C. 除銅過程中，溶液酸性增強

D. “沉鎳”過程中為了將鎳沉淀完全，需要調節pH＞9