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【題目】“除氫氣外，烴、肼、甲醇、氨、煤氣等液體或氣體，均可作燃料電池的燃料”。已知肼燃燒時發生下列反應，N2H4+O2N2+2H2O。以Pt為電極，以硫酸為電解質溶液組成肼燃料電池，下列關于肼燃料電池的說法中不正確是 )

A. 肼是燃料電池的負極反應物，O2是正極反應物

B. 肼燃料電池的正極反應為 O2 + 2H2O + 4e－= 4OH－

C. 肼燃料電池的負極反應為：N2H4 —4e—=N2↑+4H+

D. 電池工作過程中H+向正極移動，但H+物質的量不變

下列說法不正確的是（　　）

A.在內,Ⅰ中M的分解速率為

B.水樣酸性越強,M的分解速率越快

C.在內,Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大

D.由于存在,Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快

【題目】一定條件下，發生反應：①M(s)+N(g) R(g) △H=—Q1 kJ/mol，②2R(g)+N(g) 2T(g) △H=—Q2 kJ/mol．Q1、Q2、Q3均為正值．下列說法正確的是 （　 　）

A.1mol R(g)的能量總和大于1mol M(s)與1mol N(g)的能量總和

B.將2mol R(g)與1mol N(g)在該條件下反應，可以放出熱量Q2 kJ

C.當1mol M(s)完全轉化為T(g)時（假定無熱量損失），放出熱量

D.M(g)+N(g) R(g) △H=—Q3 kJ/mol，則Q3 ＞Q1

A.等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多

B.C（金剛石，s）＝C（石墨，s） △H＝－1.19kJ·mol－1，所以石墨比金剛石穩定

C.含1mol H2SO4的濃硫酸與足量的NaOH溶液反應，放出熱量為57.3kJ

D.在101 kPa下，2 g H2 完全燃燒生成液態水放出285.8kJ熱量，其熱化學方程式為H2(g)＋O2H2O(l) △H＝－285.8kJ·mol－1

A.①②中Mg作負極，③④中Fe作負極

B.②中Mg作正極，電極反應式為

C.③中Fe作負極，電極反應式為

D.④中Cu作正極，電極反應式為

A. 溶液中陽離子的物質的量濃度之和：點②等于點③

B. 點①所示溶液中：c(CN-)+c(HCN)﹤2c(Cl-)

C. 點②所示溶液中：c(Na+)> c(Cl-)> c(CH3COO-)>c(CH3COOH)

D. 點④所示溶液中：c(Na+)+c(CH3COOH)+c(H+)>0.10mol·L-1

【題目】某合作學習小組的同學利用下列氧化還原反應設計原電池：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O，鹽橋中裝有飽和溶液。下列敘述中正確的是

A. 甲燒杯中溶液的逐漸減小 B. 乙燒杯中發生還原反應

C. 外電路的電流方向是從到 D. 電池工作時，鹽橋中的移向甲燒杯

A. b、d兩極附近均有氣泡冒出

B. 甲乙中變紅色的電極均發生了還原反應

C. a、d兩極電極反應均為：Fe-2e-=Fe2+

D. 乙中鐵棒比甲中鐵棒更易腐蝕

A.銅電極應與Y電極相連接

B.H+通過質子交換膜由左向右移動

C.當N電極消耗0.25mol氣體時，則鐵電極增重16g

D.M電極的電極反應式為CO(NH2)2 + H2O -6e- = CO2↑ +N2↑ +6H+

【題目】水系鈉離子電池安全性能好、價格低廉、對環境友好，有著巨大的市場前景。某鈉離子電池工作原理如圖，電池總反應為：2NaFePO4F + Na3Ti2(PO4)32Na2FePO4F+ NaTi2(PO4)3

下列說法錯誤的是

A.充電時，a接電源正極

B.放電時，溶液中的Na+在NaFePO4F電極上得電子被還原

C.充電時，陰極上的電極反應為NaTi2(PO4)3+2Na++2e﹣=Na3Ti2(PO4)3

D.理論上，該電池在充電或放電過程中溶液中的c(Na+)不變