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【題目】以、NaOH、尿素和為原料可制備水合肼和無水，其主要實驗流程如下：

已知：①是放熱反應。

②沸點約，具有強還原性，能與 NaClO劇烈反應生成。

(1)步驟I制備NaClO溶液時，若溫度超過，與NaOH溶液反應生成 和NaCl，其離子方程式為______；實驗中控制溫度計溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是______。

(2)步驟Ⅱ合成的裝置如圖所示。 NaClO堿性溶液與尿素水溶液在以下反應一段時間后，再迅速升溫至繼續反應。實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是______；使用冷凝管的目的是______。

(3)步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產品制備無水水溶液中、、隨pH的分布如圖所示，的溶解度曲線如圖所示。

①邊攪拌邊向溶液中通入制備 溶液。實驗中確定何時停止通的實驗操作為______。

②請補充完整由 溶液制備無水的實驗方案：______，用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。

【題目】已知兩個醛分子在NaOH溶液作用下可以發生加成反應，生成一種羥基醛，再加熱脫水可生成烯醛類化合物：CH3CHO+CH3CHO

肉桂醛F(分子式為C9H8O)在自然界存在于桂油中，是一種常用的植物調味油，工業上主要是按如下路線合成的：

請回答：

（1）肉桂醛F的結構簡式為____。E中含氧官能團的名稱為____。

（2）寫出下列轉化的化學方程式

②_____。

③_____。

（3）符合下列要求的E物質的同分異構體有____種(苯環上有兩個取代基，其中有一個甲基在對位且屬于酯類)。

已知：幾種離子形成氫氧化物沉淀時的pH如下表：

請回答下列問題：

(1)酸浸粗氧化鋅的過程中，為了加快酸浸速率，可采取的措施有______________ (寫出一點即可)。

(2)步驟A的目的是將Fe2＋氧化為Fe3＋，并全部形成Fe(OH)3沉淀，為了暫不形成Cu(OH)2、Zn(OH)2，該步驟需控制溶液pH的范圍是______________，該步驟中加入H2O2發生反應的離子方程式為_______________________________________。

(3)步驟D的操作名稱為________________________________________________。

(4)由粗ZnO制取單質鋅的另一種方法是將粗ZnO（含FeO、CuO）溶于NaOH溶液，ZnO全

部轉化為Na2[Zn(OH)4]溶液，該反應的化學方程式為_________________________；然后將FeO、CuO過濾除去；再用惰性電極電解該濾液，陽極上逸出無色無味氣體，陰極上析出鋅，則陰極電極反應式為_____________________________________________。

A. 與環丁二烯互為同分異構體

B. 二氯代物超過兩種

C. 碳碳鍵鍵角為109°28'

D. 三環[1.1. 0.0] 丁烷生成1 mol 丁烷至少需要2mol H2

【題目】實驗室模擬合成和CH3CH2CH2Br的方法如圖1。

已知：甲苯和液溴在有少量水存在時也能反應(如圖2)：

實驗室模擬合成對溴甲苯和1-溴丙烷的流程和相關數據如表：

（1）實驗室存放液溴的試劑瓶需密閉，同時瓶中要加入____，以減少溴的揮發.寫出甲苯和液溴反應生成對溴甲苯的化學方程式___。

（2）反應裝置如圖3所示：

①圖中玻璃儀器a的名稱是____，方塊b中為某玻璃儀器，其名稱是___。

②三頸燒瓶中開始加入了甲苯、鐵粉和水。加入的適量水的作用是：易于控制溫度和____，加熱攪拌操作中加入濃硫酸，完成1-丙醇的取代反應，濃硫酸的作用是____。

（3）操作I的名稱是___，操作Ⅲ的名稱是___。

a．SO2 b．NO2 c．CO2 d.PM2.5

（2）天然水中雜質較多，常需加入明礬，ClO2等物質處理后才能飲用。明礬能凈水的原理是_______，寫出檢驗明礬中Al3+的實驗方法________。

（3）A、B、C 三個城市全年雨水的月平均pH變化如下圖1 所示。

①受酸雨危害最嚴重的是_____________城市。

②汽車尾氣中含有NO2、NO、CO 等有害氣體，寫出由NO2形成硝酸型酸雨的化學方程式______________。

③用納米二氧化鈦光觸媒技術，將汽車尾氣中的NOx 和CO 轉化為無害氣體，寫出該反應的化學方程式____________________。

④測量汽車尾氣的濃度常用電化學氣敏傳感器，其中CO 傳感器可用下圖2 簡單表示，則陽極發生的電極反應_________________。

已知：i.

ii.同一個碳原子上連有2個羥基的分子不穩定。

（1）按官能團分類，A的類別是__________。

（2）A→B的化學方程式是____________________。

（3）C可能的結構簡式是__________。

（4）C→D所需的試劑a是__________。

（5）D→E的化學方程式是__________。

（6）F→G的反應類型是__________。

（7）將下列K→L的流程圖補充完整：____________

（8）合成8羥基喹啉時，L發生了__________（填“氧化”或“還原”）反應，反應時還生成了水，則L與G物質的量之比為__________。

(1)電解池的陰極反應式為_____________。

(2)通入空氣一極的電極反應式為_____________。燃料電池中陽離子的移動方向是_____________ (“從左向右”或“從右向左”)。

(3)電解池中產生 2molCl2，理論上燃料電池中消耗標準狀況下_____________LO2。

(4) a、b、c 由大到小的順序為：_____________。

(5)二氧化氯是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，可由 KClO3在H2SO4存在下與 Na2SO3反應制得。請寫出反應的離子方程式_____________

①打開裝置D導管上的旋塞，加熱制取氨氣。

②再加熱裝置A中的金屬鈉，使其熔化并與氨氣充分反應后，停止加熱裝置D并關閉旋塞。

③向裝置A中b容器內充入加熱介質并加熱到210～220℃，然后通入N2O。

④冷卻，向產物中加入乙醇(降低NaN3的溶解度)，減壓濃縮結晶后，再過濾，并用乙醚洗滌，晾干。

已知：I．NaN3是易溶于水的白色晶體，微溶于乙醇，不溶于乙醚；

II．NaNH2熔點210℃，沸點400℃，在水溶液中易水解。

請回答下列問題：

（1）裝置B中盛放的藥品為___；裝置C的主要作用是___。

（2）步驟②氨氣與熔化的鈉反應生成NaNH2的化學方程式為___。步驟③中最適宜的加熱方式為____(填“水浴加熱”，“油浴加熱”)。

（3）N2O可由NH4NO3在240～245℃分解制得(硝酸銨的熔點為169.6℃)，則可選擇的氣體發生裝置是(填序號)___。

（4）生成NaN3的化學方程式為____。

（5）圖中儀器a用的是鐵質而不用玻璃，其主要原因是____。

（6）步驟④中用乙醚洗滌的主要目的是____。

前四周期原子序數依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的價電子層中未成對電子均只有1個，平且A-和B+的電子相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價電子層中的未成對電子數分別為4和2，且原子序數相差為2。

回答下列問題：

（1）D2+的價層電子排布圖為_______。

（2）四種元素中第一電離最小的是________，電負性最大的是________。（填元素符號）

（3）A、B和D三種元素責成的一個化合物的晶胞如圖所示。

①該化合物的化學式為_________________；D的配位數為___________；

②列式計算該晶體的密度_______g·cm-3。

（4）A-、B+和C3+三種離子組成的化合物B3CA6，其中化學鍵的類型有_____________；該化合物中存在一個復雜離子，該離子的化學式為_______________，配位體是____________。