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已知：濾液A中的金屬陽離子主要是Mn2+還含有少量的Fe2+、Al3+等，幾種離子開始沉淀和完全沉淀時的pH如右表所示：

根據上述流程，回答下列問題：

（1）寫出軟錳礦通入二氧化硫發生的主要反應的化學方程式__。

（2）濾渣A的成分是__，其中的化學鍵類型是___。

（3）步驟②中加入MnO2的作用__。

（4）有同學認為可以用碳酸錳（MnCO3）或氫氧化錳[Mn(OH)2]替代石灰乳，你是否同意此觀點___？簡述理由___。

（5）濾液B中加入KMnO4時發生反應的離子方程式是__。

（6）第⑦步用鎳片（鎳不參與反應）和鐵板作電極，電解K2MnO4溶液可制備KMnO4。有關說法正確的是__（填字母）

A.a與電源的負極相連

B.離子交換膜為陽離子交換膜

C.陽極的電極反應為MnO42--e-=MnO4-

D.陰極的電解產物為KOH

（1）圖中甲池是_________ (填“原電池” “電解池”或“電鍍池”)。

（2）A(石墨)電極的名稱是_________ (填“正極” “負極” “陰極”或“陽極”)

（3）寫出通入CH3OH的電極的電極反應式________________

（4）乙池中反應的化學方程式為__________________。當乙池中B(Ag)極質量增加54g，甲池中理論上消耗O2的體積為____L(標準狀況)。

A. lmol 該有機物（）最多能與4mol 氫氣加成

B. 乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它們與氫氣充分反應后的產物也不是同系物

C. 乳酸薄荷醇酯（）僅能發生水解、氧化、消去反應

D. 分子中至少有9個碳原子處于同一平面上

【題目】自然界中的許多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作為植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛(CH=CH－CHO)，杏仁含苯甲醛(CHO)。下列說法錯誤的是

A. 肉桂醛，苯甲醛都能發生加成反應、取代反應和聚合反應

B. 可用新制氫氧化銅懸濁液檢驗肉桂醛分子中的含氧官能團

C. 肉桂醛和苯甲醛互為同系物

D. 苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面內

X(C24H40O5)：

Y：H2NCH2CH2CH2NHCH2CH2CH2CH2NH2

下列敘述錯誤的是(　　)

A.1 mol X在濃硫酸作用下發生消去反應，最多生成3 mol H2O

B.1 mol Y發生類似酯化的反應，最多消耗2 mol X

C.X與足量HBr反應，所得有機物的分子式為C24H37O2Br3

D.Y與癸烷的分子鏈均呈鋸齒形，但Y的極性較強

【題目】聚碳酸酯()的透光率良好。它可制作車、船、飛機的擋風玻璃，以及眼鏡片、光盤、唱片等。它可用綠色化學原料X()與另一原料Y反應制得，同時生成甲醇。下列說法不正確的是

A. Y的分子結構中有2個酚羥基 B. Y的分子式為C15H18O2

C. X的核磁共振氫譜有1個吸收峰 D. X、Y生成聚碳酸酯發生的是縮聚反應

步驟Ⅰ：稱取22.80 g樣品，配制成100.00 mL溶液A。

步驟Ⅱ：量取25.00 mL溶液A，用0.300 0 mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定至終點(滴定過程中MnO4-與Fe2＋反應生成Mn2＋和Fe3＋)，消耗KMnO4溶液10.00 mL。

步驟Ⅲ：量取25.00 mL溶液A，加入足量的四苯硼酸鈉{Na[B(C6H5)4]}溶液至沉淀完全，得白色固體四苯硼酸鉀(摩爾質量為358 g·mol－1)10.74 g。該反應的離子方程式為K＋＋[B(C6H5)4]－=K[B(C6H5)4]↓。

(1)判斷步驟Ⅱ滴定終點的現象是________，寫出步驟Ⅱ中的離子反應方程式：________。

(2)已知常溫下K[B(C6H5)4]的Ksp＝2.0×10－13，欲使溶液中c(K＋)≤1.0×10－5 mol·L－1，此時溶液中c{[B(C6H5)4]－}≥________mol·L－1。

(3)通過計算確定樣品的化學式__________(寫出計算過程)。

(1)的名稱是 ______ ；

(2)的名稱是 ______ ；

(3)的含氧官能團的名稱___________________________________

(4)實驗測定某有機物元素質量組成為C:69％ H：4.6％ N：8.0％，其余是O，該有機物的實驗式為________

【題目】環與環之間共用兩個或多個碳原子的多環烷烴稱為橋環烷烴，其中二環[1.1.0]丁烷 ( )是其中一種。下列關于該化合物的說法正確的是

A. 與C3H4是同系物

B. 一氯代物只有一種

C. 與環丁烯互為同分異構體

D. 所有碳原子可能都處于同一平面

A. 該反應屬于化合反應

B. b的二氯代物有6種結構

C. 1mol b加氫生成飽和烴需要6molH2

D. C5H11Cl的結構有8種