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+CH3NO2

(1) 反應裝置冷凝管中水應從________(填“a”或“b”)處通入。

(2)制備過程中，需在攪拌下滴加苯甲醛，控制滴加速率反應6 h，加熱溫度在110 ℃左右，那么采用的加熱方法為________，如溫度過高時，則可以采取________措施。

(3)反應混合液需加入一定量的水才析出黃色絮狀物，加水的作用是________。

(4)過濾后用95%乙醇重結晶，再進行抽濾可獲得黃色棱形晶體。抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統外還有布氏漏斗和________(填儀器名稱)。

(5)實驗中使用恒壓滴液漏斗的優點是________________。

【題目】科學家發現半胱氨酸能增強艾滋病毒感染者的免疫力，對控制艾滋病毒的蔓延有奇效。已知半胱氨酸的結構簡式為，下列關于半胱氨酸說法不正確的是

A. 能溶于水、乙醇等溶劑

B. 既能與鹽酸、又能與NaOH溶液反應

C. 與(高半胱氨酸)互為同系物

D. 官能團不變的同分異構體有2種

(1)Cu＋基態核外電子排布式為________。

(2)Mg、Al、Si原子的第一電離能由大到小的順序為________。

(3)CO、H2O、 CN－、SCN－、N3-、NH3中，有________對等電子體。

(4)乙醛分子中C原子軌道雜化的類型是________。等物質的量的溴苯和乙醛所包含的σ鍵的數目之比為________。

(5)磷青銅的晶胞結構如圖所示，該晶體中銅、錫、磷三種原子的數目之比為________。

A. 圖①可以表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率隨時間的變化

B. 圖②表示壓強對可逆反應2A（g）＋2B（g）3C（g）＋D（g）的影響，且甲的壓強大

C. 圖③表示向Al2（SO4）3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液體積的關系

D. 圖④表示在2 L的密閉容器中發生合成氨反應時N2的物質的量隨時間的變化曲線，0～10 min內該反應的平均速率v（H2）＝0.045 mol·L－1·min－1，從11 min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1 L，則n（N2）的變化曲線為d

(1)熱化學轉化法。

CO2催化加氫合成CH4，其過程中主要發生下列反應：

反應Ⅰ：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

反應Ⅱ：CO(g)＋H2O (g)=CO2(g)＋H2(g)；ΔH＝＋2.8 kJ·mol－1

反應Ⅲ：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)；ΔH＝－566.0 kJ·mol－1

則反應CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(g) 的ΔH＝________kJ·mol－1。

(2)CO2催化還原法。

圖1表示的是利用CO2的“直接電子傳遞機理”。在催化劑銅的表面進行轉化。當有1 mol CO2反應時，直接傳遞的電子物質的量為________mol。

(3)CO2電化學催化重整法。

①圖2表示以KOH溶液作電解質溶液進行電解的示意圖，CO2在Cu電極上可以轉化為CH4，該電極反應的方程式為______________________，電解一段時間后，陽極區溶液pH減小，其原因是__________________。

②CO2與CH4在催化劑作用下合成乙酸，反應的化學方程式為________。

(4)CO2與丙烯通過金屬雜多酸鹽[CoxH(3－2x)PW12O40] 催化合成甲基丙烯酸。

①研究發現金屬雜多酸鹽中x對CO2轉化率的影響如圖3所示，由圖3得出催化效果最好的金屬雜多酸鹽化學式是________。

②催化劑在溫度不同時對CO2轉化率的影響如圖4所示，300 ℃催化效果遠不如200 ℃ 和250 ℃的原因為__________________________________。

【題目】鉛蓄電池的電池反應為：下列說法正確的是

A.放電時，正極的反應式是：

B.放電時，電解質溶液中的H+向負極移動

C.充電時，陽極的電極反應為：

D.充電時，當有20.7gPb生成時，轉移的電子為0.1mol

【題目】在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4mol SO2和2mol O2，發生反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0。2min后，反應達到平衡，生成SO3為1.4mol，同時放出熱量Q kJ。則下列分析正確的是（ ）

A.在該條件下，反應前后的壓強之比為6∶5.3

B.若反應開始時容器體積為2L，則v(SO3)=0.35mol·L-1·min-1

C.若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應，平衡后n(SO3)<1.4mol

D.若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應，達平衡時放出熱量大于Q kJ

①2-甲基丙烷 ②環戊烷 ③2，2-二甲基丁烷 ④2，2-二甲基丙烷。

A.①②B.②③C.①③D.②④

A.a點：c(Cl-)>c(M+)>c(OH-)>c(H+)

B.b點：MOH和HCl恰好完全反應

C.c點：c(H+)=c(OH-)+c(MOH)

D.a點到d點：水電離的c(H+)·c(OH-)先變大，后變小

A. a電極是負極

B. 氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源

C. b電極的電極反應為：4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑

D. 氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內的新型發電裝置