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已知：H2SO3、HSO3－、SO32－在水溶液中的物質的量分數隨pH的分布如圖2， Na2SO3·7H2O和Na2SO3的溶解度曲線如圖3。

（1）Na2CO3溶液顯堿性，用離子方程式解釋其原因：______________。

（2）吸收煙氣

①為提高NaHSO3的產率，應控制吸收塔中的pH為______________。

②NaHSO3溶液中c（SO32－）＞c（H2SO3），結合方程式解釋其原因：____________。

③已知下列反應：

SO2（g）＋2OH－（aq）＝SO32－（aq）＋H2O（l）

CO2（g）＋2OH－（aq）＝CO32－（aq）＋H2O（l）

2HSO3－（aq）＝SO32－（aq）＋SO2（g）＋H2O（l）

吸收塔中Na2CO3溶液吸收SO2生成HSO3－的熱化學方程式是______________。

④吸收塔中的溫度不宣過高，可能的原因是______________（寫出1種即可）。

（3）制備無水Na2SO3:將中和塔中得到的Na2SO3溶液______________（填操作），過濾出的固體用無水乙醇洗滌、干燥，得無水Na2SO3固體。

【題目】COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)　ΔH>0。當反應達到平衡時，下列措施能提高COCl2轉化率的是（ ）

A.降溫B.增加CO的濃度C.恒容通入惰性氣體D.恒壓通入惰性氣體

（1）若四種溶液的物質的量濃度相同，其c(H＋)的大小比較為____________(用序號表示，下同)。

（2）將6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物質的量濃度為___________，經測定溶液中c(CH3COO－)為1.4×10－3 mol/L，此溫度下醋酸的電離常數Ka＝____________，溫度升高，Ka將_____(填“變大”“不變”或“變小”，下同)，加入少量CH3COONa后c(H＋)______，Ka______。

（1）I 有多種同位素，的中子數為______。

（2）用電子式表示HCl的形成過程______。

（3）下列說法正確的是______。

a 共價鍵的極性：HF＞HCl

b 氯和溴氫化物性質的熱穩定性：HCl＞HBr

c 原子半徑：S＜Cl

d 酸性：H2SO4＜HClO

（4）K的變化體現出X2化學性質的遞變性，用原子結構解釋X2得電子能力變化的原因______。

（1）H2C2O4是二元弱酸，寫出H2C2O4溶于水的電離方程式：_____________。

（2）實驗I試管a中KMnO4最終被還原為Mn2+，該反應的離子方程式為：________。

（3）瑛瑛和超超查閱資料，實驗I試管c中H2C2O4與K2Cr2O7溶液反應需數月時間才能完成，但加入MnO2可促進H2C2O4與K2Cr2O7的反應。依據此資料，吉吉和昊昊設計如下實驗證實了這一點。

實驗IV的目的是：_______________________。

（4）睿睿和萌萌對實驗II繼續進行探究，發現溶液中Cr2O72- 濃度變化如圖：

臧臧和蔡蔡認為此變化是通過兩個過程實現的。

過程i．MnO2與H2C2O4反應生成了Mn2+。

過程ii．__________________________________。

①查閱資料：溶液中Mn2+能被PbO2氧化為MnO4-。針對過程i，可采用如下方法證實：將0.0001molMnO2加入到6mL____________中，固體完全溶解；從中取出少量溶液，加入過量PbO2固體，充分反應后靜置，觀察到_______________。

②波波和姝姝設計實驗方案證實了過程ii成立，她們的實驗方案是________。

（5）綜合以上實驗可知，草酸發生氧化反應的速率與__________________有關。

A.裝置中出口①處的物質是氯氣，出口②處的物質是氫氣

B.該離子交換膜只能讓陽離子通過，不能讓陰離子通過

C.裝置中發生反應的離子方程式為Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2↑

D.該裝置是將電能轉化為化學能

①向2mL 0.2mol/LMgCl2溶液中滴加1mol/LNaOH溶液至不再產生沉淀，將濁液分為2等份。

②向一份中逐滴加入4mol/L NH4Cl溶液，另一份中逐滴加入4mol/L CH3COONH4溶液(pH≈7)，邊滴加邊測定其中沉淀的量，沉淀的量與銨鹽溶液的體積的關系如圖。

③將①中的NaOH溶液用氨水替換，重復上述實驗。

下列說法不正確的是

A. Mg(OH)2濁液中存在：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH﹣(aq)

B. ②中兩組實驗中均存在反應：Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3H2O

C. H+可能參與了NH4Cl溶液溶解Mg(OH)2的過程

D. ③中獲得的圖象與②相同

已知：①Cl2+2OHClO+Cl+H2O是放熱反應。

②N2H4·H2O沸點約118 ℃，具有強還原性，能與NaClO劇烈反應生成N2。

（1）步驟Ⅰ制備NaClO溶液時，若溫度超過40 ℃，Cl2與NaOH溶液反應生成NaClO3和NaCl，其離子方程式為____________________________________；實驗中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是____________________________________。

（2）步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如題19圖1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40 ℃以下反應一段時間后，再迅速升溫至110 ℃繼續反應。實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是_____________；使用冷凝管的目的是_________________________________。

（3）步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產品Na2CO3制備無水Na2SO3（水溶液中H2SO3、、隨pH的分布如題19圖2所示，Na2SO3的溶解度曲線如題19圖3所示）。

①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實驗中確定何時停止通SO2的實驗操作為_________________。

②請補充完整由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實驗方案： _______________________，用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。

I．NaHSO3溶液的制備

(1)上圖儀器a的名稱___________；裝置C中反應后溶液pH=4.1，則發生反應的化學方程式為___________。

II．保險粉的制備

打開下圖(部分裝置已省略)中活塞K1通入氮氣，一段時間后，關閉K1，打開恒壓滴液漏斗活塞向裝置E中滴入堿性NaBH4溶液，在30-40℃下充分反應。向反應后的溶液中加入乙醇，經冷卻結晶、過濾得到Na2S2O4·2H2O晶體，再用乙醇洗滌、真空烘干脫去晶體結晶水得到保險粉。

(2)反應產物中有NaBO2，無氣體。寫出E中發生反應的化學方程式___________。

(3)通入氮氣的作用是______________________。

(4)使用乙醇洗滌Na2S2O4·2H2O晶體的優點：______________________。

(5)對裝置E的加熱方式最好采用______________________。

Ⅲ．保險粉的純度測定

(6)稱取2.0g Na2S2O4樣品溶于冷水配成200mL溶液，取出25.00mL該溶液于錐形瓶中，用0.10mol/L堿性K3[Fe(CN)6]標準溶液滴定，原理為：4[Fe(CN)6]3-+2S2O42-+8OH-=4[Fe(CN)6]4-+4SO32-+4H2O，用亞甲基藍為指示劑，達到滴定終點時消耗標準溶液24.00mL，則樣品中Na2S2O4的質量分數為___________(雜質不參與反應)(計算結果精確至0.1%)。

（1）CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH______(填“>”“<”或“＝”)0。

（2）過程Ⅱ是加入催化劑后的反應過程，則過程Ⅰ和Ⅱ的反應熱________(填“相等”或“不相等”)，原因是____________________________________________________________________。

（3）已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242.0 kJ·mol－1

H2O(l)===H2O(g)　 ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1

則H2(g)燃燒生成H2O(l)的熱化學方程式為_________________________________________。