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【題目】向體積為2 L的固定密閉容器中通入3molX氣體，在一定溫度下發生如下反應： 2X(g) Y(g)+3Z(g)

(1)經5min 后反應達到平衡 , 此時測得容器內的壓強為起始時的1.2倍, 則用Y表示的速率為_____________mol/(L·min)；

(2)若上述反應在甲、乙、丙、丁四個同樣的密閉容器中進行，在同一段時間內測得容器內的反應速率分別為：甲：v(X)=3.5 mol/(L·min)； 乙：v(Y)=2 mol/(L·min)；丙：v(Z)=4.5mol/(L·min)；丁：v(X)=0.075 mol/(L·s)。若其它條件相同，溫度不同，則溫度由高到低的順序是(填序號)_________；

(3)若向達到(1)的平衡體系中充入氮氣，則平衡向_____(填"左"或"右"或"不)移動；若向達到(1)的平衡體系中移走部分混合氣體，則平衡向_____(填“左”或“右”或“不”)移動；

(4)若在相同條件下向達到(1)所述的平衡體系中再充入0.5molX氣體 , 則平衡后X 的轉化率與(1)的平衡中X的轉化率相比較：_____________

A．無法確定

B．前者一定大于后者

C．前者一定等于后者

D．前者一定小于后者

(5)若保持溫度和壓強不變，起始時加入X、Y、Z物質的量分別為a mol、b mol、c mol, 達到平衡時仍與(1)的平衡等效，則a、b、c應該滿足的關系為___________________；

(6)若保持溫度和體積不變，起始時加入X、Y、Z 物質的量分別為a mol、b mol、c mol, 達到平衡時仍與(1)的平衡等效，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍應該為_____。

Ⅱ.水的電離平衡曲線如下圖所示。

（1）若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當溫度升到100℃時，水的電離平衡狀態到B點，則此時水的離子積從____增加到____。

（2）100℃的溫度下將pH=8的KOH溶液與pH=5的稀H2SO4混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則KOH溶液與稀H2SO4的體積比是____。

【題目】Ⅰ．可逆反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0,在一定條件下達平衡，若改變條件，將變化結果（“變大”、“變小”或“不變”）填入空格。

（1）化學平衡常數的表達式為 _________。

（2）保持溫度和壓強不變，充入惰性氣體，則NH3的物質的量_______。

（3）保持溫度和體積不變，加入惰性氣體，則N2的轉化率______。

（4）體積不變時，加入N2，則H2的轉化率_______。

Ⅱ．已知CO(g) + H2O(g) CO2 (g) +H2 (g) 800℃ 時K = 1.0 ；在此溫度下的恒容體系中，若用CO（g）和H2O（g）的起始濃度均為1mol/L開始反應。

（1）當CO轉化率為40%時，該反應___（填“是”或“否”）達到平衡，此時υ(正)___υ(逆) （填“大于”、“小于”或“等于”）。

（2）達到平衡時，H2O的轉化率為_____。

（3）當CO的起始濃度仍為1mol/L，H2O（g）的起始濃度為4mol/L，平衡時H2O的轉化率為___。

【題目】在一個絕熱定容的密閉容器中，1molA 與 2molB 發生反應 A(g)＋2B(g) xC(g)＋2D(g) △H＝bkJ·mol1(b＜0)，下列說法正確的是

A. 充分反應后，放出熱量為 b kJ

B. 若 x=1，容器中壓強不變時不能判斷反應達到平衡

C. 當 B 和 D 的物質的量為 1:1 時，表明該反應已達到平衡

D. 達到平衡過程中，正反應速率可能是先增大再減小

A.AB.BC.CD.D

【題目】已知反應：CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)。在一定壓強下，按向密閉容器中充入氯氣與丙烯。圖甲表示平衡時，丙烯的體積分數()與溫度(T)、的關系，圖乙表示反應的平衡常數K與溫度T的關系。則下列說法正確的是

A. 圖甲中

B. 若在恒容絕熱裝置中進行上述反應，達到平衡時，裝置內的氣體壓強將不變

C. 溫度T1、， Cl2的轉化率約為33.3%

D. 圖乙中，線A表示正反應的平衡常數

已知：

有關核黃素的下列說法中，不正確的是：

A.該化合物的分子式為C17H22N4O6

B.酸性條件下加熱水解，有CO2生成

C.酸性條件下加熱水解，所得溶液加堿后有NH3生成

D.能發生酯化反應

下列反應中符合上述圖象的是(　　)

A. N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0

B. 2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0

C. 4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0

D. H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g) ΔH＞0

A.該溫度高于25℃

B.由水電離出來的H+的濃度是1.0×10－10mol·L－1

C.NaHSO4晶體的加入抑制了水的電離

D.該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性