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【題目】某溫度下，在2L密閉容器中投入一定量的A、B發生反應：3A(g) ＋ bB (g) cC(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0)。12s 時達到平衡，生成C的物質的量為0.8mol，反應過程如右圖所示。下列說法正確的是

A．前12s內，A的平均反應速率為0.025mol·L－1·s－1

B．12s后，A的消耗速率等于B的生成速率

C．化學計量數之比b ：c＝1 ：2

D．12s內，A和B反應放出的熱量為0.2Q kJ

A. NaHCO3溶液呈堿性的原因是HCO3-的水解程度大于電離程度

B. 反應的過程中產生的白色沉淀為CaCO3

C. 反應后的溶液中存在：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)

D. 加入CaCl2促進了HCO3-的水解

(2)在火箭推進器中裝有強還原劑肼(N2H4)和強氧化劑(H2O2)，當它們混合時，即產生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4 mol液態肼和足量液態H2O2反應，生成氮氣和液態水，放出327.05 kJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式：__________________________________。

(3)已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為_________________________________________________。

(4)下圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2 和1mol H2O (l)過程中的能量變化圖。

寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式：__________________________________。

A.Al(s)與O3(g)反應生成Al2O3(s)的熱化學方程式為2Al(s)+O3(g)=Al2O3(s)；ΔH= -1559.5kJ·mol-1

B.等質量的O2比O3的能量低

C.1mol O2完全轉化為O3，需吸收142kJ的熱量

D.給3O2(g)2O3(g)的平衡體系加熱，有利于O3的生成

下列說法錯誤的是

A. B極為原電池的正極

B. A、B、C可能分別為Zn、Cu、稀鹽酸

C. C中陽離子向A極移動

D. A極發生氧化反應

A. 根據圖甲可知合成甲醇的熱化學方程式為CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1=(b-a)kJ·mol-1

B. 圖乙表示2mol H2(g)所具有的能量比2mol氣態水所具有的能量多483.6kJ

C. 1mol NaOH分別和1mol CH3COOH、1mol HNO3反應，后者比前者△H小

D. 汽油燃燒時將全部的化學能轉化為熱能

A. 負極反應為Zn－2e－===Zn2＋

B. 電池反應為Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu

C. 在外電路中，電子從銅電極流向鋅電極

D. 鹽橋中的K＋移向CuSO4溶液

A. 分子中每個原子最外層均達到8電子穩定結構

B. P4S3中硫元素為－2價，磷元素為＋3價

C. 一個P4S3分子中含有三個非極性共價鍵

D. 熱化學方程式為：P4S3(s)＋8O2(g)=P4O10(s)＋3SO2(g) ΔH＝－3677 kJ/mol

【題目】甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，工業上一般可采用如下反應來合成甲醇：

（1）下表所列數據是該反應在不同溫度下的化學平衡常數

①該反應的平衡常數表達式______________，__________填“”、“”或“”。

②某溫度下，將和充入2L的密閉容器中，充分反應10min后，達到平衡時測得，則CO的轉化率為____________，此時的溫度為_________。

（2）向的溶液中加入的鹽酸，生成沉淀。已知該溫度下AgCl的，忽略溶液的體積變化，請計算：

①完全沉淀后，溶液中________。

②完全沉淀后，溶液的________。

【題目】某溫度下，向10 mL 溶液中滴加的溶液，滴加過程中，溶液中與溶液體積(V)的關系如圖所示，下列說法正確的是( )已知： 。

A. 該溫度下

B. X、Y、Z三點中，Y點水的電離程度最小

C. 溶液中：

D. 向100 mL 濃度均為的混合溶液中逐滴加入的溶液，先沉淀