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表1

表2

請回答下列問題：

（1）表1所給的四種酸中，酸性最弱的是_____（用化學式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離平衡常數不變的操作是___（填字母序號）。

A．升高溫度 B．加水稀釋

C．加少量的CH3COONa固體 D．加少量冰醋酸

（2）CH3COONH4的水溶液呈_____（選填“酸性”、“中性”或“堿性”），該溶液中存在的各離子濃度大小關系為_____。

（3）物質的量之比為1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，該溶液中離子濃度從大到小的順序為_____。

（4）工業中常將BaSO4轉化為BaCO3后，再將其制成可溶性的鋇鹽（如BaCl2）。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末，并不斷補充純堿，最后BaSO4轉化為BaCO3。現有足量BaSO4懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使SO42－物質的量濃度不小于0.01molL﹣1，則溶液中CO32－物質的量濃度最少應為_____。

【題目】時，用濃度為的氫氧化鈉溶液分別滴定濃度均為的二種酸HX、忽略體積變化，實驗數據如下表，下列判斷正確的是

A.在相同溫度下，同濃度的兩種酸溶液的導電能力順序

B.由表中數據可估算出

C.HY和HX混合，

D.上述②反應后的HY溶液中：

【題目】信息時代產生的大量電子垃圾對環境造成了極大的威脅．某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含、、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅晶體的路線：

回答下列問題：

第①步Cu與酸反應的離子方程式為 ______ ；得到濾渣1的主要成分為 ______ ．

第②步加入的作用是 ______ ，使用的優點是 ______ ；調節pH的目的是使 ______ 生成沉淀．

由濾渣2制取，探究小組設計了三種方案：

上述三種方案中， ______ 方案不可行，原因是 ______ ；

探究小組用滴定法測定含量．取ag試樣配成100mL溶液，每次取，消除干擾離子后，用c標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液b滴定反應如下：寫出計算質量分數的表達式 ______ ．

【題目】已知：H2(g)+O2(g) === H2O(l)　ΔH=—285．8 kJ/mol

CH4(g)+2O2(g) === CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=—890 kJ/mol．

現有H2與CH4的混合氣體112 L(標準狀況)，使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實驗測得反應放熱2 938.75 kJ。原混合氣體中H2與CH4的質量之比大約是 （ ）

A.1∶1B.1∶8C.1∶4D.1∶16

C(s)+ +H2O (g) =CO(g)+H2(g) △H= +131.3 kJmol-1

CO(g)+H2O(g) =CO2(g)+H2(g) △H= — 41.2kJmol-1

（1）氣化爐中CO2與C反應轉化為CO，該反應的熱化學方程式_____________。

（2）用煤炭氣合成甲醇的反應為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在密閉容器中，將CO和H2按物質的量1：2混合反應，CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示：

①生成甲醇的反應為_______（填“放熱”或“吸熱”）。

②圖中兩條曲線分別表示壓強為0.1MPa和5.0MPa下CO轉化率隨溫度的變化，其中代表壓強是5.0MPa的曲線是____________（填“A”或“B”）。

③在不改變反應物用量的前提下，為提高CO轉化率可采取的措施有(寫兩條措施) _________。

④壓強為0.1MPa、溫度為200℃時，平衡混合氣中甲醇的物質的量分數是 _______________。

（3）某新型電池以熔融碳酸鹽作電解質，在650℃下工作，負極通入煤炭氣，正極通入空氣與CO2的混合氣．電池的正極反應式為O2+2CO2+4e-=2CO32—，負極反應式為 ___________________和___________________。

（1）C4H10的一氯代物有_____________種。

（2）某有機物含C、H、O三種元素，分子模型如圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學鍵．如單鍵、雙鍵等）。該有機物的結構簡式為_______，所含官能團的名稱為 __________。

（3）常溫下，已知0.1 mol·L－1一元酸HA溶液中＝1×10－8。常溫下，0. 1 mol·L－1 HA溶液的pH＝________；寫出該酸(HA)與NaOH溶液反應的離子方程式： _______________________________。

（4）25℃時，已知Ksp[Fe(OH)3]=8×10－38，則0.01mol/L FeCl3溶液中欲使Fe3＋沉淀，求溶液所需的最小pH＝________。（用對數形式表示）

【題目】重鉻酸鈉晶體 俗稱紅礬鈉，在工業方面有廣泛用途．我國目前主要是以鉻鐵礦主要成份為，還含有、MgO、等雜質為主要原料進行生產，其主要工藝流程如下：

①中涉及的主要反應有：

主反應：

副反應：、

部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH：

試回答下列問題：/span>

“①”中反應是在回轉窯中進行，反應時需不斷攪拌，其作用是 ______

“③”中調節pH至，目的是 ______ ．

“⑤”中加硫酸酸化的目的是使轉化為，請寫出該平衡轉化的離子方程式： ______ ．

稱取重鉻酸鈉試樣配成250mL溶液，取出于碘量瓶中，加入10mL和足量碘化鈉鉻的還原產物為，放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用標準溶液滴定

①判斷達到滴定終點的依據是： ______ ；

②若實驗中共用去標準溶液，所得產品的中重鉻酸鈉晶體的純度設整個過程中其它雜質不參與反應 ______ ．

A. 點①所示溶液中：c(CH3COOH)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)

B. 點②所示溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)

C. 點③所示溶液中：c(CH3COOH)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)

D. 整個過程中可能出現：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

A.CCl4和SiCl4的熔點

B.I2在水中的溶解度和I2在CCl4溶液中的溶解度

C.對羥基苯甲醛()和鄰羥基苯甲醛()的沸點

D.晶格能：Na2O和MgO

試根據以上內容回答下列問題：

(1)X的化學式為_____________。

(2)無色溶液B中通入過量CO2產生白色沉淀的離子方程式為______________。

(3)藍色溶液F中通入中SO2氣體會產生白色沉淀，該沉淀中氯元素質量分數為35.7%，其離子方程式為____________。

(4)白色沉淀C煅燒的固體產物與D高溫反應可生成化合物X，其化學方程式為__________。