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（1）甲組同學按照上圖所示的裝置，通過實驗檢驗綠礬的分解產物。裝置B中可觀察到的現象是 ，甲組由此得出綠礬的分解產物中含有SO2。裝置C的作用是 。

（2）乙組同學認為甲組同學的實驗結論不嚴謹，認為需要補做實驗。乙對甲組同學做完實驗的B裝置的試管加熱，發現褪色的品紅溶液未恢復紅色，則可證明綠礬分解的產物中 。（填字母）

A．不含SO2 B．可能含SO2 C．一定含有SO3

（3）丙組同學查閱資料發現綠礬受熱分解還可能有O2放出，為此，丙組同學選用甲組同學的部分裝置和下圖部分裝置設計出了一套檢驗綠礬分解氣態產物的裝置：

①丙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為 。

②能證明綠礬分解產物中有O2的實驗操作及現象是 。

（4）為證明綠礬分解產物中含有三價鐵，選用的實驗儀器有試管、膠頭滴管、 ；選用的試劑為 。

【題目】含有K2Cr2O7的廢水具有較強的毒性，工業上常用鋇鹽沉淀法處理含有K2Cr2O7的廢水并回收重鉻酸，具體的流程如下：

已知：CaCr2O7、BaCr2O7易溶于水，其它幾種鹽在常溫下的溶度積常數如下表所示。

（1）用離子方程式表示K2Cr2O7溶液中同時存在K2CrO4的原因（將離子方程式補充完整）：

+__________=+__________。____________

（2）向濾液1中加入BaCl2·2H2O的目的，是使從溶液中沉淀出來。

①結合上述流程說明熟石灰的作用：__________。

②結合表中數據，說明選用Ba2+而不選用Ca2+處理廢水的理由：__________。

③研究溫度對沉淀效率的影響。實驗結果如下：在相同的時間間隔內，不同溫度下的沉淀率，如下圖所示。

已知：BaCrO4(s) Ba2+(aq)+ ΔH>0

的沉淀效率隨溫度變化的原因是__________。

（3）向固體2中加入硫酸，回收重鉻酸。

①硫酸濃度對重鉻酸的回收率如下圖所示。結合化學平衡移動原理，解釋使用0.450mol/L的硫酸時，重鉻酸的回收率明顯高于使用0.225mol/L的硫酸的原因：__________。

②回收重鉻酸的原理如圖所示。當硫酸濃度高于0.450mol/L時，重鉻酸的回收率沒有明顯變化，其原因是__________。

（4）綜上所述，沉淀BaCrO4并進一步回收重鉻酸的效果與__________有關。

【答案】 1 H2O 2 2 H+ 沉淀；調節溶液pH，使轉化為而沉淀 BaCrO4比CaCrO4更難溶，可以使沉淀更完全 溫度升高，沉淀速率加快 c(H2SO4)增大，則c()增大，與Ba2+生成沉淀，促進BaCrO4(s) Ba2+(aq)+ (aq)ΔH>0平衡右移，c()增大；同時，c(H+)也增大，共同促進+H2O +2H+平衡左移，有利于生成更多的H2Cr2O7 BaSO4與BaCrO4溶解度接近，c(H2SO4)越大，越有利于生成BaSO4，包裹在BaCrO4外，使其難于接觸H2SO4，阻礙重鉻酸生成 受到溶液pH、溫度、H2SO4濃度、BaCrO4顆粒大小等影響

【解析】含有K2Cr2O7的廢水同時含有SO42，加入適量熟石灰過濾得到的固體1為硫酸鈣和濾液1，向濾液1中加入BaCl22H2O的目的是使CrO42從溶液中沉淀出來，過濾得到固體2為BaCrO4，濾液2檢測CrO42含量達標，向固體2中加入硫酸，回收重鉻酸，同時生成固體3為硫酸鋇沉淀。

(1). K2Cr2O7溶液中同時存在K2CrO4的原因是重鉻酸根離子在水溶液中存在化學平衡生成鉻酸根離子和氫離子，反應的離子方程式為Cr2O72+H2O2CrO42+2H+，故答案為：1、H2O、2、2、H+；

(2). ①. 根據表中物質的溶度積常數可知，熟石灰的作用是沉淀硫酸根離子，調節溶液pH使Cr2O72轉化為CrO42而沉淀，故答案為：沉淀SO42－，調節溶液pH，使Cr2O72轉化為CrO42而沉淀；

②. 根據表中數據可知，BaCrO4比CaCrO4更難溶，所以選用Ba2+處理廢水可以使CrO42沉淀更完全，故答案為：BaCrO4比CaCrO4更難溶，可以使CrO42沉淀更完全；

③. 根據圖象可知，CrO42的沉淀率隨溫度升高增大，沉淀速率加快，故答案為；溫度升高，沉淀速率加快；

(3). ①. c(H2SO4)增大，則c(SO42－)增大，與Ba2+生成沉淀，促使BaCrO4(s) Ba2+(aq)+CrO42(aq)平衡右移，使c(CrO42)增大，同時c(H+)也增大，共同促使Cr2O72+H2O2CrO42+2H+平衡左移，可以生成更多的H2Cr2O7，故答案為：c(H2SO4)增大，則c(SO42－)增大，與Ba2+生成沉淀，促使BaCrO4(s) Ba2+(aq)+CrO42(aq)平衡右移，c(CrO42)增大，同時c(H+)也增大，共同促使Cr2O72+H2O2CrO42+2H+平衡左移，可以生成更多的H2Cr2O7；

②. 根據表中各物質的溶度積常數可知，BaSO4與BaCrO4溶解度比較接近，c(H2SO4)越大，越有利于生成BaSO4，包裹在BaCrO4外，使其難與H2SO4接觸，阻礙重鉻酸生成，故答案為：BaSO4與BaCrO4溶解度接近，c(H2SO4)越大，越有利于生成BaSO4，包裹在BaCrO4外，使其難于接觸H2SO4，阻礙重鉻酸生成；

(4). 根據上述分析可知，沉淀BaCrO4并進一步回收重鉻酸的效果與溫度、濃度、溶液pH、硫酸濃度、沉淀顆粒等有關，受到溶液pH、溫度、H2SO4濃度、BaCrO4顆粒大小等因素的影響，故答案為：受到溶液pH、溫度、H2SO4濃度、BaCrO4顆粒大小等影響。

【題型】綜合題
【結束】
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（1）經驗檢，現象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋現象Ⅰ：__________。

（2）經檢驗，現象Ⅱ的棕黃色沉淀中不含，含有Cu+、Cu2+和。

已知：Cu+Cu+Cu2+，Cu2+CuI↓(白色)+I2。

①用稀硫酸證實沉淀中含有Cu+的實驗現象是__________。

②通過下列實驗證實，沉淀中含有Cu2+和。

a．白色沉淀A是BaSO4，試劑1是__________。

b．證實沉淀中含有Cu2+和的理由是__________。

（3）已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。經檢驗，現象Ⅲ的白色沉淀中無，該白色沉淀既能溶于強酸，又能溶于強堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色。

①推測沉淀中含有亞硫酸根和__________。

②對于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設：

i．Al(OH)3所吸附；

ii．存在于鋁的堿式鹽中。對假設ii設計了對比實驗，證實了假設ii成立。

a．將對比實驗方案補充完整。

步驟一：

步驟二：__________（按上圖形式呈現）。

b．假設ii成立的實驗證據是__________。

（4）根據實驗，亞硫酸鹽的性質有__________。鹽溶液間反應的多樣性與__________有關。

(1)反應需在50℃～60℃的溫度下進行，圖中給反應物加熱的方法是________，其優點是________和________；

(2)在配制混合酸時應將__________加入到________中去；

(3)該反應的化學方程式是___________________________________________；

(4)由于裝置的缺陷，該實驗可能會導致的不良后果是________。

A. X極是電源負極，Y極是電源正極

B. 電解過程中CuSO4溶液的pH逐漸增大

C. a極的電極反應是2Cl－－2e－=Cl2↑

D. Pt極上有6.4 g Cu析出時，b極產生2.24 L(標準狀況)氣體

(1)常溫下含氫量最高的氣態烴是________(填字母)。

(2)能夠發生加成的烴有________種。

(3)一鹵代物種類最多的是________(填寫字母)。

(4)寫出實驗室制D的化學方程式：__________________________________________。

(5)寫出G發生硝化反應的化學方程式：______________________________________。

(1)乙烷與氯氣生成一氯乙烷的反應：________________________________________________________，__________________。

(2)乙烯與溴水的反應：_______________________________________________，

________。

(3)乙烯與水的反應：__________________________________________________，

________.

(4)乙烯生成聚乙烯的反應：_______________________________________________，

____________。

(1)圖中①②③④裝置可盛放的試劑分別是___________________（填序號，下同）、___________________、___________________、___________________。

A.品紅溶液 B.溶液 C.濃硫酸 D.酸性溶液

(2)能說明二氧化硫氣體存在的現象是______________________________________。

(3)使用裝置②的目的是________________________，使用裝置③的目的是________________________。

(4)能說明混合氣體中含有乙烯的現象是____________________________________________________。

（1）求該烴的實驗式；

（2）求該烴的分子式；

（3）并寫出它的各種同分異構體的結構簡式及名稱．

【題目】用零價鐵去除水體中的硝酸鹽已成為環境修復研究的熱點之一．

還原水體中的反應原理如圖1所示．

①作負極的物質是______．

②正極的電極反應式是______．

將足量鐵粉投入水體中，經24小時測定的去除率和pH，結果如下：

時，的去除率低．其原因是______．

實驗發現：在初始的水體中投入足量鐵粉的同時，補充一定量的可以明顯提高的去除率．對的作用提出兩種假設：

Ⅰ直接還原；

Ⅱ破壞氧化層．

①做對比實驗，結果如圖2所示，可得到的結論是______．

②同位素示蹤法證實能與反應生成結合該反應的離子方程式，解釋加入提高去除率的原因：______．

其他條件與相同，經1小時測定的去除率和pH，結果如表：

與中數據對比，解釋中初始pH不同時，去除率和鐵的最終物質形態不同的原因：______．

【題目】在2L的恒容容器中，充入1molA和3molB,并在一定條件下發生反應：A(g)+3B(g)2C(g);經3s后達到平衡，測得C氣體的濃度為0.6 mol·L-1，下列說法中不正確的是（ ）

A. 用B表示反應速率為0.3 mol·L-1·s-1

B. 平衡后，向容器中充入無關氣體(如Ne),反應速率增大

C. 3s時生成C的物質的量為1.2mol

D. 平衡后，v(正)(A)=v(逆)(A)