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已知：RCH2CH=CH2

（1）有機物A中含有的官能團是____________（填漢字）；寫出B的結構簡式是______________；E的分子式為_____________________。

（2）①的化學方程式是____________________________________，屬于_______反應。

（3）反應①-④中屬于取代反應的是________（填序號）。

（4）反應④的化學方程式為是________________________________________。

（5）寫出符合下列條件的與互為同分異構體的結構簡式 ______________。

a．加入氯化鐵溶液后顯紫色

b．通過核磁共振發現，苯環上只有兩種不同化學環境的氫，且峰面積比為1：1

c．能發生消去反應

A.+HNO3+H2O；取代反應

B.CH4+Cl2 CH3Cl + HCl ；置換反應

C.CH2=CH2+H2OCH3—CH2OH；加成反應

D.CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O；酯化反應

A.若X為直流電源，Y為銅棒接正極，則Fe棒上有銅析出

B.若X為直流電源，Y為碳棒接負極，則Fe棒被保護

C.若X為電流計，Y為鋅棒，則移向Fe棒

D.若X為導線，Y為銅棒，則Fe棒發生還原反應

根據要求回答相關問題：

（1）通入氧氣的電極為___(填“正極”或“負極”)，負極的電極反應式為___。

（2）鐵電極為___(填“陽極”或“陰極”)，石墨電極（C）的電極反應式為___。

（3）乙裝置中電解的總反應的離子方程式為___。

（4）若在標準狀況下，有1.12L氧氣參加反應，丙裝置中陰極增重的質量為___。

A.B.

C.D.

實驗步驟如下：

①配制濃硫酸和濃硝酸(按體積比1∶3)的混合物(混酸)；

②在三頸瓶里裝15 mL甲苯；

③裝好其他藥品，并組裝好儀器；

④向三頸瓶中加入混酸，并不斷攪拌；

⑤控制溫度，大約反應10分鐘至三頸瓶底有大量液體(淡黃色油狀)出現；

⑥分離出一硝基甲苯。(已知：甲苯的密度為0.866 g·cm－3，沸點為110.6 ℃；硝基苯的密度為1.20 g·cm－3，沸點為210.9 ℃)

根據上述實驗，回答下列問題：

(1)實驗方案中缺少一個必要的儀器，它是________。本實驗的關鍵是控制溫度在30 ℃左右，如果溫度過高，產生的后果是__________________________。

(2)簡述配制混酸的方法：________________________________，濃硫酸的作用是_________________。

(3)L儀器名稱是________，進水口是________。

(4)寫出甲苯與混酸反應生成對硝基甲苯的化學方程式：______________，反應類型為：________。

(5)分離產品方案如下：

操作1的名稱是________。

(6)經測定，產品1的核磁共振氫譜中有3個峰，則其結構簡式為________________。

(1)乙烯生成B的反應類型是_______________________。

(2)A的名稱是_______________________________ 。

(3)C中含有的官能團是 _________________________(填名稱)。

(4)寫出B+D→E的化學反應方程式：___________________________。

(5)寫出與D同類的E的兩種同分異構體的結構簡式_____________；_____________。

A. 電子流動方向為：B→b→a→A

B. a、A極上均發生氧化反應

C. 離子交換膜為陽離子交換膜

D. B極上的電極反應式為：SO2+2eˉ+2H2O=SO42-+4H+

（1）有關上述常數的說法正確的是___。

它們都能反映一定條件下對應變化進行的程度

它們的大小都隨溫度的升高而增大

常溫下，CH3COOH在水中的Ka大于在飽和CH3COONa溶液中的Ka

（2）已知25℃時CH3COOH和NH3·H2O電離常數相等，則該溫度下CH3COONH4溶液中水電離的H+濃度為___，溶液中離子濃度大小關系為___。

（3）氯化鋁溶液蒸干、灼燒后得到的固體物質是___。

（4）泡沫滅火器的反應原理(硫酸鋁溶液與小蘇打)___。(寫離子方程式)

（5）已知在25℃時Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。25℃時，向濃度均為0.02mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成沉淀___(填化學式)；當兩種沉淀共存時，=___。

（1）元素①的元素符號：_______________

（2）元素⑧的單質電子式_______________

（3）元素⑤的原子結構示意圖______________

（4）化學性質最不活潑的元素______（填元素符號，下同），非金屬性最強的元素是________。金屬性最強的單質_______。

（5）①③⑤三種元素的最高價氧化物水化物中，堿性最強的 _____（填化學式，下同）。①③⑤三種元素的原子半徑由大到小的順序為_____________。

（6）某元素的最高價氧物的水化物既能與酸反應生成鹽和水又能與堿反應生成鹽與水，該元素的最高價氧化物和鹽酸反應的化學方程式為 _____，與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式_____。