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（1）在陽極區發生的反應包括_____________和H ++ HCO3-＝H2O + CO2↑。

（2）簡述CO32-在陰極區再生的原理_______________

A. 0.1mol/L醋酸溶液pH約為3，說明醋酸是弱電解質

B. m大于20

C. a點表示的溶液中，c(CH3COO— )>c(Na+)

D. b點表示的溶液中，溶質為醋酸鈉和氫氧化鈉

下列說法不正確的是

A. H2A是二元弱酸

B. HA-H++A2-的電離平衡常數Ka=10-12

C. 0.1mol·L-1的H2A溶液中：c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)

D. pH=4.2 時：c(HA-)=c(A2-)>c(H+)>c(H2A)>c(OH-）

（1）寫出該電池工作時的兩極反應：負極：___；正極：___。

（2）當電路中轉移amole﹣時，交換膜左側溶液中約減少___mol離子；交換膜右側溶液c（HCl）___（填“＞”“＜”或“＝”）1molL-1（忽略溶液體積變化）。

(1)在25℃、101Kpa下，1gCH3OH(l)燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時放熱22.68kJ。則CH3OH燃燒的熱化學方程式為__________________。

(2)若以(1)中反應原理設計成甲醇燃料電池，電解質溶液為20%~30%的 KOH溶液，則該燃料電池的負極電極反應式為___________________。

(3)惰性電極電解400mL2mol/LCuSO4溶液，一段時間陰極增重1.28g (該極無氣體放出)，電解后溶液體積不變，則溶液的pH 為_____，陽極可收集標況下氣體____mL。寫出電解的離子方程式：_____

(4)某溫度下，反應2NH3(g)N2(g)+3H2(g)于恒容密閉容器中達到平衡狀態。(填“正向”、“逆向”或“不”)。若某時刻向該容器內通入一定量氨氣，則化學平衡________移動。若某時刻容器內所有物質的濃度均增加為原來的2倍，則化學平衡________移動。

（1）在醋酸水溶液中存在平衡CH3COOHCH3COO-+H+若分別改變下列條件：①加水稀釋②加熱③加少量固體醋酸鈉，其中能使醋酸電離程度增大的是_______，能使溶液pH增大的是_______(填序號)。

（2）常溫下，0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8,則溶液中Na+、HCO3-、CO32-、OH-四種微粒的濃度由大到小的順序為：________________________________。

（3）AlCl3溶液加熱蒸干并灼燒最終得到物質是________(填化學式)，將NaHCO3與Al2(SO4)3溶液混合后可做泡沫滅火劑，其原理是_______(用離子方程式表示)。

（4）已知下列物質在20℃下的Ksp如下：

①當向含相同濃度Cl-、Br-、I-的溶液中滴加AgNO3溶液時，_______先沉淀(填離子符號)，

②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種淀共存時， =__________。

下列說法錯誤的是

A. 濾渣A中主要含有SiO2、CeO2

B. 過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒

C. 過程②中發生反應的離子方程式為CeO2+H2O2+3H+=Ce3++2H2O+O2↑

D. 過程④中消耗 11.2L O2(已折合成標準狀況)，轉移電子數為2×6.02×1023

A.這些離子中結合H+能力最強的是A

B.A、B、C、D、E五種微粒中C最穩定

C.C→B+D的反應，反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能

D.B→A+D反應的熱化學方程式為3ClO-(aq)=ClO3- (aq)+2Cl-(aq) ΔH=+116 kJ·mol-1

【題目】常溫下，現有的溶液，已知含氮或含碳各微粒的分布分數平衡時某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分數與pH的關系如圖所示．下列說法正確的是

A.當溶液的時，溶液中存在下列關系：

B.溶液中存在下列守恒關系：

C.往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉時和濃度逐漸減小

D.通過分析可知常溫下

結合實驗，下列說法不正確的是（ ）

A.①中溶液橙色加深，③中溶液變黃

B.②中Cr2O72-被C2H5OH還原

C.對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強

D.若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變為橙色