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【題目】常溫下將NaOH 溶液滴加到H2X 溶液中，混合溶液的pH與、的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是

A. H2X 為二元強酸

B. 當= 1時，溶液中c(HX-)=c(H2X)

C. NaHX 溶液中c(H+)-)

D. 當溶液pH=4.6 時c(HX-)>c(X2-)

A. 原子半徑Y<Z<W

B. 元素Y的最高正化合價比元素X的最高正化合價高

C. 元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的弱

D. 元素X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于元素Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

A.235g核素U發(fā)生裂變反應：U＋nSr＋Xe＋10n，凈產生的中子(n)數(shù)為10NA

B.Cl與Cl得電子能力相同

C.中子數(shù)為146、質子數(shù)為92的鈾(U)原子：U

D.U和U是中子數(shù)不同、質子數(shù)相同的同種核素

A. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-2(a-b)kJ·mol-1

B. 斷裂0.5moIN2 (g)和1.5molH2(g)中所有的化學鍵釋放akJ熱量

C. 2NH3 (l)= N2(g)+3H2(g) △H=2(b+c-a) kJ·mol-1

D. 若合成氨反應使用催化劑，反應放出的熱量增多

【題目】常溫下，向飽和氯水中逐滴滴入的氫氧化鈉溶液，pH變化如圖所示，下列有關敘述正確的是

A.①點所示溶液中只存在HClO的電離平衡

B.②到③的過程中水的電離程度一定減少

C.②點處表示氯氣與氫氧化鈉溶液恰好反應完全

D.②點所示溶液中：

A. A是C3H6；B是C6H6

B. A是C2H6；B是C3H6

C. A是C2H6；B是C6H6

D. A是C3H6；B是C2H6

A. B晶體中陰、陽離子個數(shù)比為1:2

B. 等體積等濃度的F溶液與D溶液中，陰離子總的物質的量F＞D

C. 0.1molB與足量A或C完全反應轉移電子數(shù)均為0.1NA

D. Y、Z分別形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性前者弱于后者，是因為后者分子間存在氫鍵

【題目】焦炭催化還原二氧化硫的化學方程式為2C(s)+2SO2(g) S2(g)+2CO2(g)。一定壓強下，向1L密閉容器中充入足量的焦炭和1molSO2發(fā)生反應，測得SO2的生成速率與S2(g)的生成速率隨溫度變化的關系如圖所示，下列說法正確的是

A. 該反應的H>0B. C點時達到平衡狀態(tài)

C. 增加C的量能夠增大SO2的轉化率D. T3時增大壓強，能增大活化分子百分數(shù)

A.元素分析儀不僅可以測出試樣常見的組成元素及含量，還可以測定其分子的空間結構

B.

C.通過紅外線光譜圖分析可以區(qū)分乙醇和乙酸乙酯

D.質譜法和紫外光譜法不屬于測定有機物組成和結構的現(xiàn)代分析方法

（1）25 ℃時，0.1 mol·L－1的Na2C2O4、CH3COONa、NaCN、Na2CO3溶液的pH由大到小的順序是________________________，中和等體積等pH的CH3COOH和HCN溶液消耗NaOH的物質的量________(填“前者大”或“后者大”)。

（2）KHC2O4溶液呈酸性。向10 mL 0.01 mol·L－1的H2C2O4溶液滴加0.01 mol·L－1KOH溶液V(mL)，回答下列問題：

①當V<10 mL時，反應的離子方程式為________________________________。

②當V＝10 mL時，溶液中HC2O、C2O、H2C2O4、H＋的濃度從大到小的順序為_____________________。

③當V＝amL時，溶液中離子濃度有如下關系：c(K＋)＝2c(C2O)＋c(HC2O)；當V＝bmL時，溶液中離子濃度有如下關系：c(K＋)＝c(C2O)＋c(HC2O)＋c(H2C2O4)；則a________(填“＜”“＝”或“＞”)b。

④當V＝20 mL時，再滴入NaOH溶液，則溶液中n(K＋)/n(C2O)的值將________(填“變大”“變小”或“不變”)。