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已知：AgOH不穩定，立即分解為Ag2O（棕褐色或棕黑色），Ag粉為黑色，AgCl、Ag2O可溶于濃氨水生成Ag(NH3)2＋

（1）濾液所屬分散系為________。

（2）現象ii中無色氣泡產生的原因是_________（寫出化學方程式）。

（3）現象iii中，導致產生氣泡的速率下降的主要影響因素是________。

（4）甲認為Mg條表面的棕褐色物質中一定有Ag和Ag2O，其中生成Ag的離子方程式為____。

（5）甲設計實驗檢驗Ag：取實驗I中表面變為棕褐色的Mg條于試管中，向其中加入足量試劑a，反應結束后，繼續向其中加入濃硝酸，產生棕色氣體，溶液中有白色不溶物。

① 白色不溶物為_____（填化學式），棕色氣體產生的原因是_____（寫離子方程式）。

② 試劑a為________，加入試劑a的目的是________。

③ 該實驗能證明棕褐色物質中一定有Ag的實驗現象是________。

（6）甲進一步設計實驗驗證了Mg條表面的棕褐色物質中有Ag2O，實驗方案是：取實驗I中表面變為棕褐色的Mg條_________。

（7）綜合上述實驗，能說明存在AgCl(s) Ag+(aq) + Cl－(aq)的證據及理由有________。

A. a點導電能力比b點強

B. a、c兩點的c(H+)相等

C. 與鹽酸完全反應時，消耗鹽酸體積Va＞Vc

D. b點的Kw值大于c點

（1）該物質的結構簡式為___________________________。

（2）該物質中所含官能團的名稱為________________。

（3）下列物質中，與該物質互為同分異構體的是________(填序號，下同)，與該物質互為同系物的是________。

①CH3CHCHCOOH　 ②CH2CHCOOCH3

③CH3CH2CHCHCOOH　 ④CH3CH(CH3)COOH

Ⅱ.某化合物的分子式為C5H12O，經分析數據知，分子中有兩個—CH3，兩個—CH2—、一個和一個—OH。則:

（1）它的可能結構有________種。

（2）請寫出一種它可能的結構簡式:__________________。

A. XOH是弱堿

B. pH=10的兩種溶液中的c(X+):XOH>X2CO3

C. 已知H2CO3的電離平衡常數Ka1遠大于Ka2，則Ka2約為1.0×1010.2

D. 當lg V=2時，若X2CO3溶液的溫度升高，溶液堿性增強，則減小

（初步探究）室溫下進行下表所列實驗。

（1）證明實驗Ⅰ中有I2生成，加入的試劑為 __________。

（2）寫出實驗Ⅰ反應的離子方程式：_________________。

（3）結合上述實驗現象可以證明Fe3+與I-發生可逆反應，原因是_____________________。

（深入探究）20 min后繼續觀察實驗現象：實驗Ⅰ溶液棕黃色變深；實驗Ⅱ溶液紅色變淺。

（4）已知在酸性較強的條件下，I-可被空氣氧化為I2，故甲同學提出假設：該反應條件下空氣將I-氧化為I2，使實驗Ⅰ中溶液棕黃色變深。甲同學設計實驗：________，20 min內溶液不變藍，證明該假設不成立，導致溶液不變藍的因素可能是_____________(寫出兩條)。

（5）乙同學查閱資料可知：FeCl3與KI的反應體系中還存在I- + I2I3-，I3-呈棕褐色。依據資料從平衡移動原理解釋實驗Ⅱ中20 min后溶液紅色變淺的原因：____________。

（6）丙同學針對20 min后的實驗現象繼續提出假設：FeCl3與KI的反應、I-與I2的反應達到平衡需要一段時間，有可能20 min之前并未達到平衡。為驗證該假設，丙同學用4支試管進行實驗，得到了顏色由淺到深的四個紅色溶液體系，具體實驗方案為__________________。

A. a、b、c三點由水電離的c(H+)依次減小

B. V＝40

C. b點時溶液的pOH>pH

D. a、b、d三點對應NH3·H2O的電離常數：K(b)>K(d)>K(a)

A.放電時鎳電極作負極

B.放電時K+移向正極

C.放電時碳電極的電極反應為H2-2e-+2OH-=2H2O

D.該反應過程中KOH溶液的濃度基本保持不變

【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應過程中的能量變化如圖所示（圖中E1表示無催化劑時正反應的活化能，E2表示無催化劑時逆反應的活化能）。下列有關敘述不正確的是

A. 該反應的逆反應為吸熱反應，升高溫度可提高活化分子的百分數

B. 500℃、101kPa下，將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應生成SO3(g)放熱akJ，其熱化學方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-l

C. 該反應中，反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能

D. ΔH=E1-E2，使用催化劑改變活化能，但不改變反應熱

A.在t ℃時，AgBr的Ksp為4.9×10－13 mol2·L－2

B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由b點到c點

C.圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液

D.在t ℃時，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常數K≈816

【題目】常溫下，將通入的KOH溶液中。溶液中水電離出的離子濃度與通入的的體積的關系如圖所示。下列敘述不正確的是

A

A.a點溶液中：水電離出的

B.b點溶液中：

C.c點溶液中：

D.d點溶液中：