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（1）廢催化劑“破碎”的目的是____________________________________________。

（2）“氧化”時Mn2+被氧化的離子方程式為_________________________________。

（3）“中和、沉淀”時，若pH過高，則堿式碳酸鋅的產率偏小。寫出其反應的離子方程式(任寫一個即可)：____________________________________________。

（4）測得“粗銅粉”中銅的質量分數的實驗步驟如下：

I.準確稱取粗銅粉mg，加入足量鹽酸和H2O2溶液使其完全溶解。

Ⅱ.將溶液煮沸1~2min，除去過量的H2O2。

Ⅲ.滴入鐵掩蔽劑排除Fe3+的干擾。然后加入稍過量的KI溶液(反應：2Cu2++4I－=2CuI↓+I2)，再加入幾滴淀粉溶液作指示劑，用 c mol ·L－1Na2S2O3標準溶液滴定至藍色消失(I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)且半分鐘內不變色，共消耗Na2S2O3標準溶液VmL。

①銅的質量分數為______________________。

②缺少步驟Ⅱ噲會使測得的銅的質量分數___________(填“偏大”、“偏小”、或“不變”)

I.制備氫化鋰

選擇圖I中的裝置制備氫化鋰(有些裝置可重復使用):

（1）裝置的連接順序(從左至右)為A→______________。

（2）檢在好裝蹬裝置的氣密性，點燃酒精燈前需進行的實驗操作是_______________。

（3）寫出制備氫化鋁鋰的化學方程式:__________________。

II. 制備氫化鋁鋰

1947年，Schlesinger,Bond和Finholt首次制得氫化鋁鋰，其方法是使氫化鋰與無水三氯化鋁按一定比例在乙醚中混合，攪樣，充分反應后，經一系列操作得到LiAlH4晶體。

（4）寫出氫化鋰與無水三氯化鋁反應的化學方程式:____________________。

III.測定氫化鋁鋰產品(不含氫化鋰)的純度

（5）按圖2裝配儀器、檢查裝置氣密性并裝好藥品(Y形管中的蒸餾水足量，為了避免氫化鋁鋰遇水發生爆炸，蒸餾水中需摻入四氫呋喃作稀釋劑),啟動反應的操作是________。讀數之前上下移動量氣管右側的容器，使量氣管左、右有兩側的液面在同一水平面上，其目的是_________。

（6）在標準狀況下，反應前量氣管讀數為V1mL，反應完畢并冷卻之后，量氣管讀數為V2mL。該樣品的純度為_____________(用含a、V1、V2的代數式表示)。如果起始讀數時俯視刻度線，測得的結果將________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

【題目】常溫下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，下列敘述正確的是（ ）

A.該一元酸溶液的pH=1

B.該溶液中由水電離出的=c(H+)=1×10-11mol/L

C.該溶液中水的離子積常數為1×10-22

D.用pH=11的氫氧化鈉溶液V1L與V2L0.1mol/L該一元酸（HA）溶液混合，若混合溶液的pH=7，則V1<V2

【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑。下列反應可制取K2FeO4：Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O。下列說法正確的是

A.該反應是非氧化還原反應

B.KNO3是還原劑

C.生成1mol K2FeO4轉移的電子為4 mol

D.K2FeO4不僅具有殺菌消毒作用，而且具有凈水作用

A.pH相等的兩溶液：c(CH3COO-)=c(Cl-)

B.等濃度的鹽酸和醋酸中和相同物質的量的NaOH時，鹽酸的體積小

C.同pH值時，稀釋相同倍數后，醋酸溶液的pH值大

D.等pH值的鹽酸和醋酸與鐵粉反應，產生氣體的速率鹽酸快

A.AB.BC.CD.D

【題目】某蓄電池放電、充電時的反應為：Fe＋Ni2O3＋3H2OFe(OH)2＋2Ni(OH)2 下列推斷中正確的是( )

放電時，Fe為正極，Ni2O3為負極

②充電時，陰極上的電極反應式是：Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－

③充電時，Ni(OH)2為陽極

④該蓄電池的電極必須是浸在某種堿性電解質溶液中

A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④

(1)寫出該反應的化學反應方程式：_______________________。

步驟I：反應樣品中的水

下圖是某同學在實驗室模擬Karl Fischer法的實驗裝置圖：

(2)裝置連接的順序為a→____________(填接口字母順序)；M儀器的名稱為________________，其在實驗過程中的作用是：____________；

(3)操作步驟為：①連接裝置并檢查裝置氣密性，②裝入藥品，____________________；③關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞；④反應結束后，關閉分液漏斗活塞，繼續通入N2，⑤取下D裝置，···

步驟④中繼續通入N2的目的是________________________________

步驟 II：測定剩余的碘

向反應后的D裝置加入蒸餾水，過濾，充分洗滌，并合并洗滌液和濾液，將其配成250.00mL溶液，取25.00mL用0.20mol·L-1 Na2S2O3標準液滴定剩余的I2單質，已知反應如下：2S2O32－+I2=S4O62－+2I－。

(4)Na2S2O3標準液應裝在_____________(填“酸式”、“堿式”)滴定管中；上述操作中，合并洗滌液和濾液的目的是__________________________；

(5)滴定實驗重復四次得到數據如下:

①若實驗開始時，向D裝置中加入10.00 g土壤樣品和10.16克I2(已知I2過量)，則樣品土壤中水的含量為_________%。

②若Na2S2O3標準液已部分氧化變質，則水含量測定結果將____________(填“偏高”、“ 偏低”或“不變”)。

A. 2.8×10-2mol·L-1 B. 5.6×10-5mol·L-1

C. 2.8×l0-5 mol·L-1 D. 1.4×l0-5mol·L-1

【題目】某校化學興趣小組探究與溶液的反應，所用裝置如下圖所示夾持儀器已略去。

實驗室配制和保存溶液應滴加少許______于試劑瓶中。

實驗過程中需要配制溶液，所需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、______。

該小組同學向5mL溶液中通入足量的，溶液最終呈淺綠色，再打開分液漏斗活塞，逐滴加入NaOH稀溶液，則試管B中產生的實驗現象是______。

該小組同學在中實驗時，發現溶液變為淺綠色需要較長時間，在此期間同學們觀察到的現象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒有觀察到丁達爾現象，最終溶液呈淺綠色。

（查閱資料）離子在溶液中呈紅棕色且具有較強的還原性，能被氧化為與溶液反應生成紅棕色離子的離子方程式是______；與在溶液中反應的離子方程式是______。

為了安全起見，還可以在A、B裝置之間加一個______裝置。

若實驗中用5mL一定濃度的濃與適量Cu片充分反應，實驗結束后，測得產生的體積在標準狀況下為672mL，向已冷卻的A試管溶液中加入的NaOH溶液30mL時，恰好使完全沉淀。則所用濃濃度為______。忽略過程中溶液的體積變化