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（1）在濃度均為0.1mol/L①CH3COONH4 ②NH4HSO4 ③NH3.H2O ④(NH4)2SO4溶液中，NH4+濃度由大到小的順序為（填序號）___。

（2）濃度均為0.1mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨四種溶液中的H＋濃度由大到小的順序是(填序號)___。

（3）恒溫下，向pH=6的蒸餾水中加入2.3g金屬鈉，充分反應后，再加蒸餾水稀釋到1L，所得溶液的pH=___。

（4）將FeCl3、NaHCO3、K2SO3溶液蒸干、灼燒后得到的固體物質分別是___。

(1)制取鋁氫化鈉要在非水溶液中進行，主要原因是_______(用化學方程式表示)。用下列裝置制取少量鋁氫化鈉(含副產物處理)較為合理的是__________。

(2)對于原料A1C13的制取，某興趣小組設計了如下裝置：

①連接好裝置后，應進行的第一步操作是_________；為保證產物的純凈，應待D中__________(填現象)再加熱酒精燈。

②B裝置中盛裝飽和NaCl溶液，實驗開始后B中產生的現象是_________，選擇飽和NaCl溶液的理由是_____。

③C裝置的作用是_________；若無C裝置，試預測實驗后D中生成物除A1C13外可能還含有_________。(填化學式)

④上述裝置存在的明顯缺陷是_________。

A.制備乙酸乙酯時可用熱的NaOH代替飽和NaHCO3溶液來除去其中的乙酸

B.SO2使酸性KMnO4溶液褪色與乙烯使溴水褪色的原理相同

C.可用CuSO4溶液除去制乙炔時混有的雜質H2S

D.在AgI飽和溶液中加入KCl固體可產生白色沉淀，說明Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)

(1)A點溶液pH ＞ 1，用電離方程式解釋原因：___________________。

(2)下列有關B點溶液的說法正確的是_______(填字母序號)。

a.溶質為：CH3COOH、CH3COONa

b.微粒濃度滿足：c(Na＋) + c(H＋) = c(CH3COO－) + c(OH)

c.微粒濃度滿足：c(Na＋) = c(CH3COOH) + c(CH3COO－)

d.微粒濃度滿足：2c(H＋) + c(CH3COO－) =2c(OH－) +c(CH3COOH)

(3)C點溶液中離子濃度的大小順序：_________________________________。

A.電解液中，Li＋由多孔電極遷移向鋰電極

B.該電池放電時，負極發生了還原反應

C.充電時，電池正極的反應式為Li2O2-2e－=2Li＋＋O2↑

D.電池中的電解液可以是有機電解液或稀鹽酸等

（實驗Ⅰ）制備BCl3并驗證產物CO

(1)該實驗裝置中合理的連接順序為G→_____→_____→_____→____→F→D→I。其中裝置E的作用是___________________________。

(2)裝置J中反應的化學方程式為____________________________________。

（實驗Ⅱ）產品中氯含量的測定

①準確稱取少許m克產品，置于蒸餾水中完全水解，并配成100mL溶液。

②取10.00mL溶液于錐形瓶中

③加入V1mL濃度為C1 mol/LAgNO3溶液使氯離子完全沉淀；向其中加入少許硝基苯用力搖動。

④以硝酸鐵為指示劑，用C2 mol/L KSCN標準溶液滴定過量的AgNO3溶液。發生反應：Ag+ +SCN- =AgSCN↓。

⑤重復步驟②~④二次，達到滴定終點時用去KSCN溶液的平均體積為V2 mL。

已知: Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN) 。

(3)步驟④中達到滴定終點的現象為__________________。

(4)實驗過程中加入硝基苯的目的是___________________。

(5)產品中氯元素的質量分數為_________________%。

(6)下列操作，可能引起測得產品中氯含量偏高是__________。

A.步驟③中未加硝基苯

B.步驟①中配制100mL溶液時，定容時俯視刻度線

C.用KSCN溶液滴定剩余AgNO3溶液時，滴定前有氣泡，滴定后無氣泡

D.滴定剩余AgNO3溶液時，KSCN溶液滴到錐形瓶外面一滴

A. b膜是陽離子交換膜

B. A極室產生氣泡并伴有少量沉淀生成

C. 淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小為pHA<pHB<pHC

D. B極室產生的氣體可使濕潤的KI淀粉試紙變藍

(1)醋酸是常見的弱酸。下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是_________(填字母序號)。

a. 滴加少量濃鹽酸 b. 微熱溶液 c. 加水稀釋 d. 加入少量醋酸鈉晶體

(2)白醋是常見的烹調酸味輔料，白醋總酸度測定方法如下。

a.量取20.00 mL白醋樣品，用100 mL容量瓶配制成待測液。

b.將滴定管洗凈、潤洗，裝入溶液，趕出尖嘴處氣泡，調整液面至0刻度線。

c.取20.00 mL配制的待測液于潔凈的錐形瓶中，加3滴酚酞溶液，用0.1000 mol· L－1的NaOH溶液滴定至終點，記錄數據。

d.重復滴定實驗3次并記錄數據。

e.計算白醋樣品中醋酸總酸度。回答下列問題：

①實驗a中量取20.00 mL白醋所用的儀器名稱是_____________________。

②若實驗b中堿式滴定管未用NaOH標準溶液潤洗，會造成測定結果比準確值_____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

③實驗C中判斷滴定終點的現象是________________________________。

④實驗數據如下表，則該白醋樣品中醋酸總酸度為________________ mol· L－1。

(1)原金屬樣品中，金屬M的質量分數_____

(2)M的相對原子質量__________

(3)反應所得的硫酸鹽溶液中溶質的質量分數___________

A.0．01mol·L-1H2S溶液：c(H+)>c(HS－)>c(S2-)>c(H2S)>c(OH－)

B.=10-10的Na2CO3溶液：c(HCO3－)+2c(H2CO3)=c(10-2－10-12)mol·L-1

C.等物質的量的NH4Cl和NaCl的混合溶液：c(NH4)+c(NH3·H2O)+c(Na+)＝2c(Cl－)

D.0.1mol·L-1NaHSO3溶液：c(Na+)+c(H+)<c(HSO3－)+c(SO32-)+c(OH－)