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已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以電離為TiO2+和SO42-，TiOSO4水解成TiO2xH2O沉淀為可逆反應；乳酸結構簡式為CH3CH(OH)COOH。

請回答：

（1）步驟①中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作是________________________。

（2）加入鐵屑的目的一是還原少量Fe2(SO4)3；二是使少量TiOSO4轉化為TiO2xH2O濾渣，用平衡移動的原理解釋得到濾渣的原因___________________________。

（3）硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為_________________。

（4）用離子方程式解釋步驟⑤中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因_________________。

（5）步驟④的離子方程式是_________________________________________。

（6）為測定步驟②中所得晶體中FeSO4·7H2O的質量分數，取晶體樣品a g，溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液，取出20.00 mL溶液，用KMnO4溶液滴定（雜質與KMnO4不反應）。若消耗0.1000 molL-1 KMnO4溶液20.00 mL，所得晶體中FeSO4·7H2O的質量分數為______________（用a表示）。

請回答下列問題：

(1)當污水通過鐵碳微電解反應器時，會形成數量巨大的微小電池，這些微小電池的負極為______，若污水為酸性溶液，且通過曝氣機鼓入充足的空氣，正極反應式為：______。

(2)其治理污水原理主要有以下幾個方面：

①一些不活潑的重金屬離子被Fe置換出來。寫出從中置換金的離子方程式______。

②在處理過程中，有些膠體會發生電泳，向某極富集，從而聚沉除去。膠體電泳時，會向______極移動。

③吸附作用。Fe、C、、等都有吸附作用，可以吸附一些懸浮物質。以上四種物質都有吸附性是因為______。

A.都有還原性表面積都很大都含金屬元素都是膠體

④過程中產生的能沉淀或結合一些無機陰離子例如生成FeS沉淀。由FeS制備氣體可選用______。

A.稀硫酸稀硝酸稀鹽酸濃硫酸

(3)溶液中的Fe元素最終均轉化為沉淀除去。為更好除去和，請參考裝置圖，從試劑用量角度提出可以采取哪些措施回答一條即可______。

(4)已知常溫下，；。

①計算的水解常數為______。

②向飽和、混合溶液中，逐漸加入少量固體忽略體積和溫度變化，會______，選填“逐漸增大”、“逐漸減小”、“不變”。結合相關數據推理說明原因______。

I．已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數如下所示：

請回答下列問題：

(1)反應②是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(2)據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3＝__________(用K1、K2表示)。

II．CO使其在一定條件下和H2反應制備甲醇，請根據圖示回答下列問題：

(1)寫出制備甲醇的熱化學方程式：__________________________________________

(2)從反應開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應速率v(H2)=______________。

(3)某溫度下，在一體積不變的密閉容器中充入2.5molCO、7.5molH2，達到平衡吋測得CO的轉化率為90%，此時容器內的壓強是起始的___________倍。

【題目】氯化硫酰主要用作氯化劑．它是一種無色液體，熔點，沸點，遇水生成硫酸和氯化氫．氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯氣在活性炭催化劑存在下反應制取：

(1)為了提高上述反應中的平衡轉化率，下列措施合理的是 ______ 用編號填空．

A.縮小容器體積使用催化劑增加濃度升高溫度

(2)時，體積為1L的密閉容器中充入，達到平衡時容器中含，則時合成反應的平衡常數為 ______ ．

(3)已知某溫度下，已知，，在溶于水所得溶液中逐滴加入稀溶液，當濃度為時，渾濁液中濃度與濃度之比為 ______ ．

(4)將(2)所得的平衡混合氣溶于足量的溶液中，計算最終生成沉淀的質量是多少寫出計算過程．______ ．

(1)在空氣屮灼燒可制得鐵系氧化物材料。已知，101kPa時：

寫出在空氣中灼燒生成的熱化學方程式______

(2)生產中常用CO還原鐵的氧化物冶煉鐵。T業上可利用甲烷與水蒸氣反應制備CO原料氣：。如圖是與初始體積比為1：3時乎衡體系中甲烷的體積分數受溫度、壓強影響的關系圖：

①甲烷與水蒸氣反應制備CO的反應為______填“放熱”或“吸熱”反應，壓強______填“”或“”

②在恒溫恒壓的條件下，上述反應達到平衡狀態。當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向逆反應方向移動的是______

A.逆反應速率先增大后減小

B.混合氣體的密度減小

C.化學平衡常數K值減小

D.水蒸氣的轉化率減小

③在恒溫、恒容的條件下，向上述平衡體系中充人體積比為：3的甲烷與水蒸氣混合氣體，再次達到平衡時CO的體積分數______填“增大”、減小”或“不變”，

(3)已知時，，該溫度下反應的平衡常數______

(4)工業上通過電解濃NaOH溶液可制備，然后轉化為，電解原理如圖所示，則A溶液中溶質的成分為______填化學式：陽極的電極反應式為______

.

（1）Al(OH)3酸式電離方程式：___________________________________

（2）用離子方程式分析Na2CO3溶液顯堿性的主要原因：___________________________________

（3）CaCO3沉淀溶解平衡方程式：_____________________________________

（4）25℃時，四種溶液 ① pH=2的H2SO4溶液、②pH=12的Ba(OH)2溶液，③pH=4的NH4Cl溶液，④pH=12的CH3COONa溶液,水電離的c(H+)之比是______________________

【題目】某溫度下，向4.0 L恒容密閉容器中充入2.0 mol PCl5，反應PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)經一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：

下列說法正確的是(　 　)

A.反應在前50 s的平均反應速率為v(PCl3)＝0.006 4 mol/(L·s)

B.相同溫度下，起始時向該容器中充入2.0 mol PCl5、0.4 mol PCl3和0.40 mol Cl2，達到平衡前v(正)>v(逆)

C.相同溫度下，起始時向該容器中充入4.0 mol PCl3、4.0 mol Cl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80%

D.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c(PCl3)＝0.11 mol/L，則反應的ΔH<0

A.，的反應，一定是自發反應

B.向AgI懸濁液中加人某濃度的KCl溶液，黃色沉淀轉化為白色沉淀，說明

C.碘化鉛是一種難溶于水的金黃色粉末，常溫下碘化鉛飽和溶液呈金黃色

D.在相同很度下，HF的的Ka，則等物質量濃度的NaF與CH3COOK溶液相比較，NaF溶液的pH大于溶液的pH

A. 若將溶液不斷加水稀釋，則水的電離程度增大

B. 溶液中各離子濃度大小關系：c(Na+)> c(C2O42)> c(OH)> c(H+)> c(HC2O4)

C. 若用pH計測得溶液的pH=9，則H2C2O4的第二級電離平衡常數Ka2=105

D. 向溶液中加入等體積CaCl2溶液，當加入的CaCl2溶液濃度大于2.4×108 mol·L1 時即能產生沉淀

【題目】下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是

A.AB.BC.CD.