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【題目】已知2A2(g)＋B2(g)2C(g)ΔH=－a kJ/mol(a>0)，在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 ℃時充分反應達到平衡后C的濃度為wmol·L－1，放出熱量bkJ。

（1）a________b(填“>”“＝”或“<”)。

（2）該反應的平衡常數表達式為________，若將反應溫度升高到700 ℃，該反應的平衡常數將________(填“增大”“減小”或“不變”)。

（3）能說明該反應已經達到平衡狀態的是________。

a．v(C)＝2v(B2) b．容器內壓強保持不變 c．v逆(A2)＝2v正(B2) d．容器內的密度保持不變

（4）使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的操作是________。

a．及時分離出C氣體 b．適當升高溫度 c．增大B2的濃度 d．選擇高效的催化劑

（5）密閉容器中，給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱，在催化劑存在下發生反應：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)。在500 ℃時，平衡常數K＝9。若反應開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02 mol/L，則在此條件下CO的轉化率為________。

（1）氯堿廠電解飽和食鹽水制取燒堿,若利用下圖裝置制備NaOH，兩電極區電解液分別為NaOH和NaCl溶液。

①B極區電解液為_____________溶液（填化學式），A極要連接電源的______________(填“正”或“負”)極。

②陽極電極反應式為_____________________________，電解過程中Na+向_____________電極遷移（填“A”或“B”）。

③電解總反應的離子方程式是________________________________。

（2）利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。

①若X為碳電極，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置于_____________處（填“A”、“B”或“C”）。

②若X為鋅電極，開關K置于A處，該電化學防護法稱為______________________________。

【題目】工業上常用還原沉淀法處理含鉻廢水(和)，其流程為：

已知：步驟③生成的在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：，

下列有關說法不正確的是

A.步驟①中當時，說明反應：達到平衡狀態

B.若向溶液中加NaOH濃溶液，溶液可由橙色變黃色

C.步驟②中，若要還原離子，需要

D.步驟③中，當將溶液的pH調節至5時，可認為廢水中的鉻元素已基本除盡當溶液中時，可視作該離子沉淀完全

（1）用___式滴定管盛裝cmol/L鹽酸標準液。配制c mol/L鹽酸標準液，必須使用的主要容器是___。如圖表示某次滴定時50mL滴定管中前后液面的位置。滴定管讀數時應注意___。用去的標準鹽酸的體積是___mL。

（2）該實驗應選用__（填“酚酞”或者“石蕊”）作指示劑；操作中如何確定終點？__。

（3）對下列兩種假定情況進行討論：(填“無影響”、“偏高”、“偏低”)

a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結果___；

b．若在滴定過程中不慎將數滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結果___；

C，讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使最終測定結果___。

【題目】蛇紋石礦可以看做是由MgO、、、組成．由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如下：

(1)蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了外，還含有的金屬離子是 ______

(2)進行Ⅰ操作時，控制溶液有關氫氧化物沉淀的pH見上表不能過量，若過量可能會導致 ______ 溶解、 ______ 沉淀生成．

(3)從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入 ______ 填入物質的化學式，然后 ______ 依次填寫實驗操作名稱．

(4)物質循環使用，能節約資源．上述實驗中，可以循環使用的物質是 ______ 填寫物質化學式．

(5)若熱分解不完全，所得堿式碳酸鎂中將混有，則產品中鎂的質量分數 ______ 填“升高”、“降低”或“不變”，已知碳酸鎂的相對分子質量為84，堿式碳酸鎂的相對分子質量大于．

（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃燒生成CO2和液態水時放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式___。

（2）化學反應中放出的熱能（焓變，△H）與反應物和生成物的鍵能（E）有關。

已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） △H=﹣185kJ/mol，

E（H﹣H）=436kJ/mol， E（Cl﹣Cl）=243kJ/mol則E（H﹣Cl）=___。

（3）①如圖是N2和H2反應生成2molNH3過程中能量變化示意圖，請計算每生成1molNH3放出熱量為：___；

②若起始時向容器內放入1molN2和3molH2，達平衡后N2的轉化率為20%，則反應放出的熱量為Q1kJ，則Q1的數值為___；

（4）已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝akJ·mol－1；

CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝bkJ·mol－1；

C(石墨)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝ckJ·mol－1

則反應：4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)的焓變ΔH＝___kJ·mol－1。

【題目】廢舊鋰離子電池的正極材料試樣主要含有及少量Al、Fe等可通過下列實驗方法回收鈷、鋰．

(1)在上述溶解過程中，被氧化成，在溶解過程中反應的離子方程式為 ______ ．

(2)除雜時通入空氣的目的 ______ ，所得的廢渣成分為 ______ 從廢渣中獲得的部分流程如圖甲所示，括號表示加入的試劑，方框表示所得到的物質．則步驟I需要的玻璃儀器有 ______ ，步驟Ⅱ中反應的離子方程式是 ______ ．

(3)工業上，將粗品制備成高純的部分工藝如圖乙．

將溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解．

電解后向LiOH溶液中加入過量溶液，過濾、烘干得高純．

①中，陰極的電極反應式是 ______ ．

②中，生成反應的化學方程式是 ______ ．

A.水的電離程度始終增大

B.先增大再減小

C.c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和始終保持不變

D.當加入氨水的體積為10mL時，c(NH4+)＝c(CH3COO－)

【題目】鋁土礦主要成分為，還含有、是工業上制備氧化鋁的主要原料。工業上提取氧化鋁的工藝流程如圖：

①沉淀A成分是______；步驟中的試劑a是______；以上均填化學式；

②簡述檢驗所得濾液甲中存在的操作方法：______；

用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體。有如下操作：

已知：在pH為時，幾乎完全轉化為沉淀，卻不反應。

①氧化劑A可選用______ 填編號，下同；

A. 濃鹽酸

②試劑B可選用______；

A.NaOH

③試劑B的作用是______；

A.使完全沉淀使完全沉淀 提高溶液的pH 除去過量的氧化劑

④從濾液經過結晶得到氯化銅晶體的方法是______。

原子核外比X原子多3個電子，A的原子結構示意圖是 ______ 含的氧化物晶體中含有共價鍵數目為 ______

與鈣離子組成的化合物的電子式為 ______

完全燃燒放出的熱量是，寫出Y燃燒的熱化學方程式 ______

組成W的元素最高價氧化物對應的水化物甲有如圖所示轉化關系反應條件和其他物質已略

寫出丁在高溫下與水反應的化學方程式 ______

組成W的元素的簡單氫化物極易溶于水的主要原因是 ______ ，該氫化物與空氣可以構成一種燃料電池，電解質溶液是KOH，其負極的電極反應式為 ______ 。