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【題目】每天早上5：30起床學習化學會使人變得更加可愛聰明美麗帥氣，而丑陋的人則會被尿憋醒，尿的主要成分是尿素，化學式為CO(NH2)2，結構可表示為下列有關說法正確的是

A.1mol CO(NH2)2分子中含有3mol δ鍵

B. CO(NH2)2分子中C原子、N原子的軌道雜化類型是均為sp3

C.組成尿素的四種元素第一電離能由大到小的順序是O、N、C、H

D.根據結構推測，尿素可能易溶于水，熔沸點高于丙酮

【題目】下列有關立方烷分子式：C8H8，結構簡式，下列說法不正確的是

A.它的一氯代物只有一種同分異構體，其二氯代物有兩種同分異構體

B.分子中存在極性鍵、非極性鍵，是一種非極性分子

C.它不是芳香烴，但與苯乙烯互為同分異構體

D.它含碳質量分數與乙炔、苯等物質相同

A. 碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋

B. 酸性：H3PO4>HClO，因為 H3PO4 的非羥基氧原子數比 HClO 的多

C. 水很穩定（1000℃以上才會部分分解）是因為水中含有大量的氫鍵所致

D. 青蒿素分子式為 C15H22O5，結構見圖，該分子中包含 7 個手性碳原子

（1）NaCN溶液中各離子濃度大小關系為 ______ 。已知NaCN遇酸能產生HCN；時，HCN的電離常數；的電離常數。體積均為100mL、的溶液和HCN溶液，加水稀釋過程中溶液的pH變化與溶液體積的關系如圖所示，則表示溶的pH變化趨勢的曲線是 ______ 選填“A”或“B”；相同條件下，NaCN溶液的pH ______ 選填“”、“”或“”溶液的pH。

（2）200℃固體硝酸銨可以分解為和，此過程中每轉移電子8mol放出熱量，寫出此反應的熱化學方程式 ______ 。

（3）工業上用氯氣和二氧化鈦制備，一定條件下發生反應：；。此溫度下，該反應的平衡常數為400，在密閉容器中加入和，反應到t時刻測得各組分的濃度如表所示：

①根據表中數據判斷t時刻此反應向 ______ 反應方向進行選填“正”或“逆”。

②若經10min反應達到平衡，則該時間內反應速率 ______。；下列措施中，可以使平衡向右移動的是 ______ 選填序號。

a.使用催化劑 b.增大壓強 c.減小壓強 d.升高溫度

Ⅰ：（1）工業生產尿素的原理是以和為原料合成尿素，反應的化學方程式為：。

①已知該反應的平衡常數，則該反應的______填“”“”或“”。

②一定溫度和壓強下，若原料氣中的和的物質的量之比氨碳比，圖1是氨碳比與平衡轉化率的關系，隨著x增大的原因是______；B點處，的體積分數為______保留小數點后一位。

③取一定量的和放在一個帶活塞的密閉真空容器中在一定溫度下反應達平衡，若在恒溫、恒容下充入氣體He，的質量______填“增加”、“減小”或“不變”。

Ⅱ：（1）某溫度下，純水中，該溫度下，NaOH溶液與HCl溶液等體積混合不考慮溶液體積變化后，溶液的______。

（2）向100mL的溶液中加入固體，溶液pH增大，主要原因是請用學過的平衡理論解釋______；已知該混合溶液中，則______填“”、“”或“”。

Ⅲ：（1）圖2為某溫度下，、、分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，溶液的濃度、金屬陽離子濃度變化情況。如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是______填化學式。

（2）向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的、的溶液，振蕩后，ZnS沉淀最終會轉化為______填化學式沉淀。

（1）六種元素中第一電離能最小的是_________（填元素符號，下同）。

（2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配合物C4[D(AB)6]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結劑）。請寫出黃血鹽的化學式_________，黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及______________（填序號）。

a．金屬鍵 b．共價鍵 c．配位鍵

d．離子鍵 e．氫鍵 f．分子間的作用力

（3）E2+的價層電子排布圖為___________________，很多不飽和有機物在E催化下可與H2發生加成：如①CH2＝CH2 ②HC≡CH ③ ④HCHO。其中碳原子采取sp2雜化的分子有____________（填物質序號），HCHO分子的立體結構為______________，它加成后產物甲醇的熔、沸點比CH4的熔、沸點高，其主要原因是____________。

（4）金屬C、F晶體的晶胞如下圖（請先判斷對應的圖），C、F兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數之比為_________。金屬F的晶胞中，若設其原子半徑為r，晶胞的邊長為a，根據硬球接觸模型，則r = _______a，列式表示F原子在晶胞中的空間占有率______________(不要求計算結果)。

【題目】亞硝酸鈉被用作肉制品發色劑、防腐劑等，硝酸鈉在肉制品加工中作發色劑。但亞硝酸鈉是食品添加劑中急性毒性較強的物質之一，是一種劇毒藥，攝取少量亞硝酸鹽進入血液后，可使正常的血紅蛋白變成正鐵血紅蛋白而失去攜帶氧的功能，導致組織缺氧。硝酸鈉的毒性作用主要是由于它在食物中、在水中或在胃腸道內被還原成亞硝酸鹽所致。亞硝酸鈉生產方法是由硝酸生產過程中的氮氧化物氣體、用氫氧化鈉或碳酸鈉溶液吸收制得。硝酸鈉的生產方法是將硝酸生產中的尾氣用堿液吸收后，經硝酸轉化，再用堿中和、蒸發、結晶、分離制得。

實驗室可用加熱亞硝酸鈉與氯化銨的濃溶液制取氮氣，寫出該反應的化學方程式：______ ；將亞硝酸鈉溶液滴加到含淀粉的酸性KI溶液中，可觀察到溶液變藍色，寫出該反應的離子方程式：______ ；將亞硝酸鈉溶液滴加到酸性溶液中，可觀察到溶液的顏色由 ______ 色變為綠色，寫出該反應的離子方程式：______ 。

寫出氮氧化物、與氫氧化鈉溶液反應生成亞硝酸鈉溶液的離子方程式：______ ；若用溶液吸收可生成，和溶液完全反應時轉移電子，則反應的離子方程式為 ______ 。

從下列試劑中選用部分試劑鑒別亞硝酸鈉、硝酸鈉和氯化鈉三種無色溶液，它們是 ______ 。

A.稀鹽酸溶液稀硝酸氫氧化鈉溶液

等物質的量濃度的亞硝酸鈉、氯化鈉、碳酸鈉三種溶液中陰離子總濃度由大到小的順序是 ______ 填溶液中溶質的化學式。

工業品硝酸鈉含少量雜質、、NaCl、水不溶物，某同學欲測定工業品硝酸鈉的純度，進行了如下實驗：

稱取干燥工業品硝酸鈉，投入盛適量蒸餾水的燒杯中，充分攪拌后加入10mL的A溶液足量，充分反應后過濾；

向濾液中加入足量KI溶液和適量稀硫酸，充分反應后將所得溶液配成1000mL溶液；

取所配溶液于錐形瓶中，加入少量B物質，再用的溶液滴定，用去溶液。

(有關反應為：

溶液中的溶質的化學式是 ______ ，加入A溶液的作用是 ______ 。

物質是 ______ ，滴定終點時的顏色變化是 ______ 。

若該同學操作正確，但結果造成測定結果略偏高，其原因可能是任寫一點 ______ 。

I.部分短周期主族元素的最高價氧化物對應水化物（濃度均為0.01mol·L-1)溶液的pH和原子序數的關系如圖所示。

（1）元素R在周期表中的位置是_______；元素Z的原子結構示意圖是________。

（2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化學鍵的類型為________。

II.短周期元素C、O、S能形成多種化合物，如CO2、CS2、COS等。

（1）下列能說明碳、硫兩種元素非金屬性相對強弱的是__________（填序號）

A. S與H2發生化合反應比C與H2化合更容易

B. 酸性:H2SO3 >H2CO3

C. CS2中碳元素為+4價，硫元素為-2價

（2）鉛（Pb）、錫（Sn）、鍺（Ge）與元素C同主族。常溫下其單質在空氣中，錫、鍺不反應，而鉛表面會生成一層氧化鉛；鍺與鹽酸不反應，而錫與鹽酸反應。由此可得出以下結論：

①鍺的原子序數為_________。

②它們+4價氫氧化物的堿性由強到弱順序為____________（填化學式）。

（3）羰基硫（COS）可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲的危害，其分子結構和CO2相似。羰基硫（COS）的電子式為：______________________。

A. ①為簡單立方堆積，②為鎂型，③為鉀型，④為銅型

B. 每個晶胞含有的原子數分別為：①1個，②2個，③2個，④4個

C. 晶胞中原子的配位數分別為：①6，②8，③8，④12

D. 空間利用率的大小關系為：①＜②＜③＜④

【題目】已知A為周期表中原子半徑最小的元素，B、C、D均為第二周期元素，其中B、C、D的電負性：，第一電離能：，且C無空軌道；E與A同主族，與F、G同周期，F為短周期金屬元素，其單質既可以與酸又可以與堿反應放出氫氣。G的電子最外層中沒有空軌道，且成對電子所占有的軌道數是未成對電子所占軌道數的3倍。

（1）分子中的中心原子是 ______；離子中B原子的雜化方式為 ______。

（2）的電子式是 ______，它與按物質的量之比為1：1混合后投入水中，所發生反應的化學方程式為 ______ 。

（3）溶液中，陰陽離子濃度由小到大的關系式是 ______ ，若用F單質為電極材料，電解此溶液時，則陽極的發生的電極反應式為 ______。

（4）一定量的、、CD混合氣體投入水中恰好被完全吸收，則混合氣體中C、D原子的個數比為 ______ 。

（5）E單質的晶胞如圖，其堆積模型是 ______ ，配位數是 ______。

（6）工業上冶煉F的單質時，常用為原料而不用作原料的原因是 ______。