精品一区二区免费在线观看_国产精品久久久久久av福利软件_97成人精品区在线播放_国内成人精品一区

A.NH4+ + H2O = NH3·H2O + H+B.CH3COO— + H2OCH3COOH + OH—

C.CH3COOH + NaOHCH3COONa + H2OD.NaCl + H2ONaOH + HCl

【題目】當氫氧化鎂固體在水中達到溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)時，為使Mg(OH)2固體的量減少，須加入少量的(　　)

A.MgCl2B.NaOHC.MgSO4D.H2SO4

A.由2Cu + O22CuO可推出同族的硫也有Cu + SCuS

B.Fe3O4可表示為FeO·Fe2O3，則Pb3O4可表示為PbO·Pb2O3

C.Na能與水反應生成H2，K、Ca也能與水反應生成H2

D.CO2與Na2O2反應只生成Na2CO3和O2，故SO2與Na2O2反應只生成Na2SO3和O2

A. 3g 3He含有的中子數為1NA

B. 1 L 0.1 mol·L1磷酸鈉溶液含有的數目為0.1NA

C. 1 mol K2Cr2O7被還原為Cr3+轉移的電子數為6NA

D. 48 g正丁烷和10 g異丁烷的混合物中共價鍵數目為13NA

A.若向水中加入少量鹽酸，則水的電離度減小

B.該溫度低于25℃

C.此溫度下水的離子積為常溫下的兩倍

D.據此無法求算水中c(OH－)

A.Ka2（H2A）的數量級為10-5B.NaHA溶液中c(H＋)＞c(OH－)

C.曲線M表示pH與 的變化關系D.當混合溶液呈中性時：c (Na+) > c (HA－) > c (A2－)> c (OH－)＝c (H+)

回答下列問題：假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃)。實驗時，還需測量的數據有_______________。

A.反應前鹽酸溶液的溫度 B.反應前鹽酸溶液的質量

C反應前氫氧化鈉溶液的溫度 D.反應前氫氧化鈉溶液的質量

E.反應后混合溶液的最高溫度 F.反應后混合溶液的質量

(2)某學生實驗記錄數據如下：

依據該學生的實驗數據計算，該實驗測得的中和熱為△H=____________。

(3)假定該學生的操作完全同上，實驗中改用100 mL0.50 mol/L鹽酸跟100 mL 0.55 mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量___(填“相等”或“不相等”)所求中和熱___________________(填“相等”或“不相等”)

(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數值會__________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)；用40 mL0.50 mol/LNaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數值會__________。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

(5)上述實驗結果與57.3 kJ/mol(常溫下中和熱的值)有偏差，產生偏差的原因可能是(填字母)___________。

a.實驗裝置保溫、隔熱效果差

b.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸溶液的溫度

c.用量筒量取鹽酸溶液的體積時仰視讀數

d.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯

（一）某同學用0.200 0 mol·L－1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液濃度

（1）將5.0g燒堿樣品( 雜質不與酸反應)配成250 mL待測液，取10.00 mL待測液，用________式滴定管量取，下圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為________ mL。

（2）由下表數據， NaOH的百分含量是________。

（3）用標準鹽酸滴定某濃度的NaOH溶液，下列操作可能使測定結果偏高的是（_____）

A．用蒸餾水洗錐形瓶后，直接取10.00 mL待測液注入錐形瓶中

B．酸式滴定管在裝酸液前未用標準鹽酸溶液潤洗2—3次

C．開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失

D．對酸式滴定管，滴定前正確讀數，滴定后俯視讀數

（二）50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液測定計算中和反應的反應熱。回答下列問題：

（4）從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃用品是__________。如改用0.0275 mol NaOH固體與該鹽酸進行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數值將________( 填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

（5）已知鹽酸和NaOH稀溶液發生中和反應生成0.1 mol H2O時，放出5.73 kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為：_______________。

（三）常溫時，向盛有0.1 mol·L－1Mg2+溶液的試管中滴加適量的NaOH溶液，到pH為11.0時（已知Ksp Mg(OH)2=5.61×1012）

（6）此時上層清液中c（Mg2+）=________ mol·L－1

A.b、d兩點為恰好完全反應點

B.c點溶液中c(NH4+)=c(Cl-)

C.a、b之間的任意一點：c(Cl-)>c(NH4+)，c(H+)>c(OH-)

D.常溫下，0.1mol/L氨水的電離常數K約為1×10-5mol/L

A.b極發生還原反應

B.a極的反應式為N2H4 - 4e－=N2↑＋4H+

C.放電時，電流從b極經過負載流向a極

D.其中的離子交換膜需選用陰離子交換膜