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回答下列問(wèn)題：

（1）用離子方程式表示NaNO2溶液呈堿性的原因_________________________。

（2）A－、CO32－、HCO3－在水中結(jié)合H+的能力由大到小的順序?yàn)?/span>_______________。

（3）寫(xiě)出NaA溶液中通少量CO2的離子方程式____________________。

（4）現(xiàn)有Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體物質(zhì)，欲探究Na2CO3和NaHCO3穩(wěn)定性的相對(duì)強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)：

①如上圖所示，試管④中裝入的固體應(yīng)該是_________（填化學(xué)式）。

②通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，得出的結(jié)論是：Na2CO3比NaHCO3的穩(wěn)定性更_______（填“強(qiáng)”或“弱”）。

【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列說(shuō)法正確的是

A.KClO3在反應(yīng)中失去電子B.ClO2是氧化產(chǎn)物

C.H2C2O4在反應(yīng)中被氧化D.1mol KClO3參加反應(yīng)有2 mol電子轉(zhuǎn)移

【題目】某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH<0。如圖表示該反應(yīng)的速率(v)隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒(méi)有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A.t2時(shí)加入了催化劑B.t3時(shí)降低了溫度

C.t5時(shí)增大了壓強(qiáng)D.t4～t5時(shí)間內(nèi)X轉(zhuǎn)化率最低

（1）該實(shí)驗(yàn)中指示劑最好選用___________，滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是_____________________。

（2）排除堿式滴定管尖嘴中氣泡的方法應(yīng)采用以下_________操作（填甲/乙/丙），然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

（3）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該醋酸的濃度為_________mol·L-1（保留小數(shù)點(diǎn)后4位）。

（4）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有________。

A．用滴定管取20.00mL待測(cè)醋酸，使用前，水洗后未用待測(cè)醋酸潤(rùn)洗

B．錐形瓶水洗后未干燥

C．稱(chēng)量NaOH固體時(shí)，有小部分NaOH潮解

D．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視

E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消關(guān)

A.對(duì)于CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）的平衡體系，增大壓強(qiáng)可使顏色變深

B.氫氣和氮?dú)夂铣砂钡姆磻?yīng)中，在加壓下有利于氨的生成

C.開(kāi)啟可樂(lè)瓶，瓶中馬上泛起大量氣泡

D.利用排液法收集氯氣時(shí)常用液體為飽和食鹽水

【題目】在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是

A. A的轉(zhuǎn)化率變大B. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C. D的體積分?jǐn)?shù)變大D. a＜c＋d

【題目】乙烯直接氧化法制乙醛的總反應(yīng)方程式為下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.該電池可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化

B.電子移動(dòng)方向：電極磷酸溶液電極b

C.放電時(shí)，電路中每轉(zhuǎn)移電子，溶液中就有向負(fù)極遷移

D.該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：

A.裝置①中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸

B.裝置②可檢驗(yàn)溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)得到的氣體中含有乙烯

C.裝置③的兩個(gè)裝置中通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量不相同

D.裝置④能驗(yàn)證AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2S沉淀

【題目】福特公司發(fā)明的硫鈉電池是一種以金屬鈉為負(fù)極、硫?yàn)檎龢O、陶瓷管為電解質(zhì)隔膜(作用是傳遞Na+)的二次電池，其原理可以表示為2Na+xSNa2Sx。現(xiàn)將該電池用于電浮選凝聚法對(duì)污水進(jìn)行處理，電源兩極分別連接Fe電極和石墨電極，對(duì)污水進(jìn)行處理后，溶液上層有大量的浮渣。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 硫鈉電池放電時(shí)正極反應(yīng)方程式可表示為:xS+2e-+2Na+=Na2Sx

B. Fe電極為電解池陽(yáng)極，失電了生成亞鐵離子，最終會(huì)轉(zhuǎn)化為三價(jià)鐵形成氫氧化鐵膠體從而達(dá)到凈水目的

C. 處理污水時(shí)陰極產(chǎn)生的氣體可將水中的懸浮物帶到水面形成浮渣層，即浮選凝聚

D. 硫鈉電池充電時(shí)鈉離子向陰極移動(dòng)，每生成1molNa轉(zhuǎn)移xmol電子

A. A B. B C. C D. D