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【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：2X(g)＋Y(s)Z(g)＋W(g)，若其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表

下列敘述不正確的是（ ）

A.上述反應的正反應是吸熱反應

B.該反應的化學平衡常數表達式為K=

C.若在1L的密閉容器中通入X和Y各1mol，5min后溫度升高到800℃，此時測得X為0.33mol，該反應達到平衡狀態(tài)

D.混合氣體的密度保持不變可作為該反應達到平衡的標志之一

A. 步驟②發(fā)生的主要反應為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

B. 步驟②可用氯水、硝酸等強氧化劑代替H2O2

C. 步驟③用 CuCO3代替CuO也可調節(jié)溶液的pH

D. 步驟⑤ 的操作為：向漏斗中加入少量冷的蒸餾水至浸沒晶體，待水自然流下，重復操作 2～3次

【題目】對利用甲烷消除NO2污染進行研究，CH4＋2NO2N2＋CO2＋2H2O。在2L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50molCH4和1.2molNO2，測得n(CH4)隨時間變化的有關實驗數據見下表。下列說法不正確的是（ ）

A.組別①中，0～20min內，NO2的降解速率為0.0125mol·L－1·min－1

B.由實驗數據可知實驗控制的溫度T1＜T2

C.40min時，表格中T2對應的數據為0.18

D.0～10min內，CH4的降解速率①＜②

A. 等于1.06g B. 大于1.06g而小于2.86g C. 等于2.86g D. 大于2.86g

A. 0.4% B. 0.8% C. 2% D. 4%

【題目】特斯拉全電動汽車使用的是鈷酸鋰(LiCoO2)電池，其工作原理如圖，A極材料是金屬鋰和石墨的復合材料(石墨作為金屬鋰的載體)，電解質中通過傳導Li＋實現導電，隔膜只允許特定的離子通過，電池反應式LixC6＋Li1－xCoO2C6＋LiCoO2。下列說法不正確的是（ ）

A.放電時，電子沿導線由A移向B，電解質溶液是含Li＋的水溶液

B.充電時A為陰極，發(fā)生還原反應為C6＋xLi＋＋xe－＝LixC6

C.放電時B為正極，電極反應式為Li1－xCoO2＋xLi＋＋xe－＝LiCoO2

D.廢舊鈷酸鋰(LiCoO2)電池進行“充電處理”使鋰進入石墨中而有利于回收

A.由圖可知，做該實驗時環(huán)境溫度為22℃

B.該實驗表明反應中化學能只能轉化為熱能

C.NaOH溶液的濃度約是1.00mol·L－1

D.該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

A. 傳感器工作中，電子由Pt(Ⅰ)極經電流儀傳到Pt(Ⅱ)極

B. 若M為熔融KOH，X為NH3，Y為N2，則負極的電極反應式為2NH3－6e- = N2+6H+

C. 若M是含O2-的固體電解質，X為NO，則正極的電極反應式為O2 + 4e- = 2O2-

D. 若X為CO，M為KOH溶液，則電池總反應為2CO+O2 = 2CO2

A.a極電極反應為Cu2＋＋2e－＝CuB.溶液中Cu2＋穿過交換膜發(fā)生遷移

C.電流計指針偏轉幅度將保持不變D.外電路轉移的電子最多為0.02mol

【題目】某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化學平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律(圖中T表示溫度，n表示物質的量)，根據圖示得出的判斷結論正確的是

A.反應速率a>b>c

B.達到平衡時A2的轉化率大小為：b>a>c

C.若T2>T1，則正反應是放熱反應

D.達到平衡時，AB3的物質的量大小為：c>b>a